Chloroforme

°C pour une pression de 4,3×10-4 Pa. Propriétés comme solvant[modifier | modifier le code] L'éthanol est un solvant polaire protique. Il est miscible avec de nombreux solvants organiques, comme les solvants chlorés (tétrachlorure de carbone, chloroforme, trichloroéthane, tétrachloroéthylène), les hydrocarbures aliphatiques (pentane, hexane), les solvants aromatiques (benzène, toluène, pyridine), l'acide acétique, l'acétone, l'éther diéthylique, l'éthylène glycol ou encore le nitrométhane34. Néanmoins

|-1/2 ; 0> |-1/2 ; 1> III.2. Résultats expérimentaux III.2.a. POE dans le chloroforme Le chloroforme étant peu visqueux, les mouvements du polymère vont être rapides : on a donc avoir un effet de moyenne qui homogénéise le composé. Le spectre obtenu est bien résolu. III.2.b. POE dans le benzène Le benzène

différentes qui sont réunis pour leur propriété de solubilité :  Ils sont tous insolubles dans l’eau (ou très faiblement solubles)  Ils sont solubles dans les solvants organiques apolaires (benzène, éther, cyclohexane, isobutanol/éthanol, chloroforme,...) Rq/ Traité par l'hydroxyde de sodium à chaud on obtient 2 fractions : fraction saponifiable donnant des composés hydrosolubles : alcool + sels d'acides gras (savons) fraction insaponifiable : extractible pat l'éther (stérols, vitamines

matières sujettes spontanément à l'inflammation 4.3.matières dégageant au contact de l'eau des gaz inflammables 5. comburants peroxydes (engrais…) 5.1.matières comburantes 5.2.peroxydes organiques 6. matières toxiques (chloroforme…) 6.1matières toxiques 6.2matières infectieuses 7. matières radioactives (uranium…) 8. matières corrosives (acide…) 9. dangers divers (piles…) Le doublement du chiffre sur le code danger signifie une intensification du risque. Le numéro

chimiques utilisés. 2. Déterminer la densité (d1, d2 et d3) de chacun des trois produits. 3. A l’aide des données suivantes, indiquer le contenu de chacune des bouteilles. Données : Masse volumique de l’eau : ρeau = 1,0.103 kg.m-3 Produits chimiques Chloroforme pur Dichlorométhane pur Cyclohexane pur Hexane pur Butanol pur Butylamine pur Densité 1,5 1,3 0,95 0,66 0,81 0,76 Exercice.3 : Afin de préparer des coquillettes, on introduit 12,0 g de sel (Chlorure de sodium) dans 600,0 mL d’eau. La solubilité

ingestion. Paracétamol � Poudre cristalline blanche � Température de fusion (p = 1 bar) : 168-172°C � Solubilité dans l'eau : 10 g.L-1 à 20 °C ; 250 g.L-1 à 100°C � Facilement soluble dans l'éthanol � Très peu soluble dans l'éther et le chloroforme OH CH3 C NH O � Liquide incolore d'odeur piquante. � Formule : O)COCH( 223 . � Masse molaire : 102,09 g.mol-1 � Solide blanc � Formule : OHHCNH 462 −− � Masse molaire : 109,13 g.mol-1 � Température de fusion (p = 1 bar)

DIAGRAMME D’EQUILIBRE LIQUIDE – VAPEUR D’UN SYSTEME BINAIRE T. P N° 9 DIAGRAMME D’EQUILIBRE LIQUIDE – VAPEUR D’UN SYSTEME BINAIRE 1. But du T. P :  Déterminer expérimentalement le diagramme d’équilibre liquide – vapeur du système binaire chloroforme - méthanol.  En déduire les coordonnées de l’azéotrope. 2. Partie théorique : 2. 1. Solution idéale : Une solution idéale obéit la loi de Raoult : la pression partielle de chaque constituant dans la phase vapeur est proportionnelle à sa

naissance est plus grande que la mortalité), toutes les fois que je ne leur jette pas en pâture un bâtard qui vient de naître, et dont la mère désirait la mort, ou un bras que je vais couper à quelque jeune fille, pendant la nuit, grâce au chloroforme. Tous les quinze ans, les générations de poux, qui se nourrissent de l'homme, diminuent d'une manière notable, et prédisent elles-mêmes, infailliblement, l'époque prochaine de leur complète destruction. Car, l'homme, plus intelligent que son

hydrophiles o Solvant organiques (chloroforme, DMF…) si gel hydrophobe PS = gel = milieu d’aspect homogène formé : o d’une φ solide dispersée : § constituée de petite particule calibrée = grains poreux § chaque grain résulte de liaison de Macrom* assemblée pour former un réseau caractérisé /sa porosité § + réseau dense + pores petits o d’une φ aqueuse dispersante : § eau ou sel minéraux (gel hydrophile )→sep peptide ,P* § ou de nature organique (chloroforme ou THF) § si gel à caractère lipophile

d’agglutination des globules rouges, leurs propriétés mitogènes, etc. Chapitre 2 Les lipides 2.1 Définition • Ce sont des molécules organiques insolubles dans l’eau (lipos) et solubles dans les solvants organiques apolaires comme benzène, chloroforme, éther,… • Ils sont caractérisés par la présence dans la molécule d’au moins un acide gras ou chaîne grasse. • Sont rattachés aux lipides, en raison de leur insolubilité dans l’eau, le cholestérol, les stéroïdes, la vitamine D, qui sont des dérivés