Chlorure

DM Physique : Note Observation Signature Exercice n° 3 p 59 : 1°) Le réactif nécessaire pour rechercher la présence des ions chlorure dans l'eau de mer est le Nitrate d'argent . 2°) Le résultat du test c'est qu'il y' a une formation d'un précipité blanc qui noirci a la lumière . Exercice n° 5 p 59 : 1°) Le jus de citron est une solution acide. L'eau savonneuse est une solution basique. Le coca cola est une solution acide . Le lait est une solution acide L'eau volvic est

œuf, les produit laitier, les céréales, …) * LES OLIGOELEMENTS : * Cl, Na, K, Ca, Mg, Fe, Co et F * Le Cl se retrouve sous forme de chlorure, c’est l’anion le plus important, il est extracellulaire. Majoritairement retrouvés dans le NaCl ou KCl très important pour les plantes et les animaux marins (35 g/l de NaCl dans la mer). Les chlorures sont apportés naturellement grâce à l’eau, le lait, les coquillages. * Le Na : Cation extracellulaire par excellence, c’est grâce à lui que s’effectue

atomique Z=17 dont la formule électronique est: (K)2(L)8(M)7. Il possède 7 électrons sur sa couche externe (M). En se transformant en ion chlorure il sature cette couche externe avec un octet (8) électrons. Cet atome, initialement neutre du point de vue électrique, va donc gagner un électron c'est-à-dire une charge négative lors de sa transformation en ion chlorure. La formule de cet ion est alors: Cl-. II. Formation des molécules. 1. Liaison covalente. 1.1 Définition. Une liaison

sont les suivantes : Ca2+ + Y4- CaY2- Mg2++Y4- MgY2- Réactifs nécessaires : * Solution de noir d’ériochrome (NET) à 0.4% * Solution tampon composée de : * Chlorure d’ammonium (NH4Cl)………………..54g * Ammoniaque à 25%......................................350ml * Eau distillée q.s.p……………………………………...1000ml * Solution EDTA (N/50). Mode opératoire : Introduire dans un erlenmeyer de 100ml, 50ml

est une délétion de trois nucléotides, entrainant alors la disparition d’un acide aminé entier. Cette mutation concerne le gène CFTR, une molécule de 1480 acides aminés, protéine s’implantant dans la membrane qui permet alors la sortie d’ion chlorure (Cl-) indispensable à la production d’un mucus fluide. Voici l’aspect des acides aminés 506, 507 et 508 responsable de la modification de la protéine CFTR. En vert, le 508, est différent selon l’état de la personne :

l’aide d’un bilan de matière. - Déterminer le réactif limitant d’une transformation chimique. 1.Étude qualitative de la réaction Le magnésium est un métal solide de formule Mg (s). L’acide chlorhydrique contient des ions hydrogène et des ions chlorure, sa formule est (H+ (aq) + Cl- (aq)). Lorsque l’on met ces deux espèces chimiques en contact, il se produit une transformation chimique produisant un gaz. 1.1. Caractérisation du gaz formé Dans un tube à essais sous la hotte, verser 2 mL d’acide

à rechercher des expériences possible.... Après plusieurs recherches ainsi qu'une expérience nous avons réussi à trouver un élément de réponse a notre problématique, grâce a notre expérience nous avons put voir que notre eau contenait plus d'ions chlorure que dans l'eau de la région Provence Alpes Cote d'Azur. Notre avons consacré dix sept semaines de travail a l'élaboration et la construction de notre TPE .Dans notre groupe chaque semaine nous avons pu trouver une idée et nous avancions progressivement

I. Exemple de réaction acido-basique. 1. Réalisation de la transformation chimique. On mélange une solution de chlorure d'ammonium (NH4+(aq) + Cl-(aq)) et une solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO-(aq)). Il se forme de l'ammoniac (NH3(g)) et de l'eau (H2O(l)). L'équation de la réaction s'écrit donc: NH4+(aq) + HO-(aq) NH3(g) + H2O(l) On notera que les espèces Na+(aq) et Cl-(aq) qui ne participent pas à la transformation ne figurent pas dans l'équation. 2. Interprétation de la

milieu acétique. Le degré chlorométrique d’une eau de Javel est défini comme étant le volume de chlore gazeux (Cl2) que peut dégager, dans les conditions normales de température et de pression, 1L ou 1kg (selon qu’ils sont liquides ou solides) de chlorure décolorants sous l’action de l’acide chlorhydrique. ClO- + Cl- + 2H+ ⟶ Cl2 + H2O 1ère demi-équation ClO- + 2e- + 2H+ ⟶ Cl- + H2O 2ème demi-équation 2I- ⟶ I2 + 2e- Equation bilan: ClO- + 2I- + 2H+ ⟶ Cl- + H2O + I2 L’iode formé est dosé

6 heures Série : F6 – Coef. 5 Epreuve du 1er groupe (04 heures) TP CHIMIE ANALYTIQUE A. ANALYSE QUANTITATIVE (12 points) I.1. Tests d’ions (06 points) Verser 2 ml d’eau minérale dans 3 tubes à essai et mettre en évidence la présence d’ions chlorures, d’ions calcium et d’ions sulfate dans cette eau. (01,5 point) On écrira les équations bilan correspondant à chaque test. (0,75 point) I.2. Dosage des ions calcium et magnésium contenus dans une eau minérale par l’EDTA à 0,01 M * * * a) b) c)