Cinétique De La Réaction Des Ions

: 15/11 /2008 Classes : 4e Sc- Exp & Math Matière : Sciences Physiques profs: Laroussi L & Akkari.D Durée : 2 H CHIMIE ( 7points) L’eau oxygénée H2O2 peut réagir lentement avec les ions iodures I- en milieu acide. Les couples redox mis en jeu sont : H2O2/ H2O et I2/I-. L’équation de la réaction considérée totale s’écrit : H 2 O2  2 I   2H 3 O  I 2  4H 2 O I. On prépare à t=0, un mélange réactionnel comprenant : l’acide sulfurique en excès ; n0 mole d’iodure de potassium (KI

particules chargées positivement, cations multivalents ajoutés en solution dans l’eau, et elles forment une couche autour du colloïde qu’on appelle la couche fixée ou la couche de STERN . Plus on s’éloigne du colloïde, plus les ions y adhèrent faiblement et constituent la couche diffuse ou la couche de GOUY. Plusieurs modèles décrivent la répartition des charges suivant la distance au colloïde, le plus évolué étant aujourd’hui le modèle de Stern.Il y a donc un potentiel

un dérivé naturel à partir d'agrumes ou un produit synthétisé. L'acide citrique est généralement utilisé pour ajuster le pH à environ 5,5. Il est un acide assez faible, ce qui rend le réglage facile. Il réagit et forme des complexes avec des ions métalliques susceptibles d’affecter la stabilité et l'aspect des produits. Il a également une petite quantité d'action de conservation. L'acide citrique, par opposition à tout autre acide empêche la croissance bactérienne. • La triéthanolamine:

Classification des antiarythmiques La Classification de Vaughan Williams est la plus utilisée. Elle est constituée de 4 classes en fonction de l'action sur la cinétique trans membranaires des ions ( Na+, K+, Ca++) ou de l'effet surle système nerveux autonome. - Classe I ; inhibent le canal sodique entrant - Classe II ; bêta bloquants, inhibent l'action des catécholamines - Classe III ; inhibent le canal potassique sortant - Classe IV ; inhibent le canal calcique lent A) Classe I Mode d'action

...................................... 82 9  Temps et évolution chimique : cinétique et catalyse.......................... 90 10  Représentation spatiale des molécules.............................................. 100 11  Transformations en chimie organique : aspect macroscopique.......... 109 12  Transformations en chimie organique : aspect microscopique........... 120 13  Réaction chimique par échange de proton........................................ 132 14   Transferts

un rôle majeur dans toutes les cellules de l’organisme ; La filtration ne se produit généralement qu’à travers les parois des capillaires. Diffusion : La diffusion simple : Est le mouvement des molécules produits par leurs énergie cinétique dans le sens de leur gradient de concentration, les substances non polaire et liposoluble diffusent directement à travers la bicouche lipidique exp. : oxygène gaz carbonique vitamines liposolubles et l’alcool. Diffusion facilitée : Est le mouvement

6 jours dans un milieu aquatique disparaitra au bout d’un mois alors que pour une molécule dont la demi-vie est de 70 jours cela prendra environ un an. * Décomposition non biologique : essentiellement des hydrolyses, des oxydations et des réactions photochimiques. * Minéralisation : transformation en minéraux des substances organiques. Exemples : - L’azote organique en nitrate -Carbone organique en dioxyde de carbone 2) Les POP’s: polluants organiques persistants :

confirmation de 15 μg.L-1. L’emploi d’un seuil de confirmation inférieur aux recommandations internationales accroit ainsi de manière importante la sensibilité du programme de dépistage dans son ensemble, sans en altérer la spécificité. Par ailleurs, les réactions croisées entre les anticorps du test de dépistage, dirigés contre le THCCOOH et l’acide niflumique ont été identifiées parmi les principales causes de résultats faux positifs : cette molécule a en effet été détectée en 2005 dans 34,9 % des échantillons

interne p13 2) Explication électrocinétique et électrochimique p15 Conclusion p18 Remerciements p19 Bibliographie p20 Introduction : Une pile est un générateur de courant continu fonctionnant grâce à des réactions chimiques. Ce terme a été inventé par Alessandro Volta le 17 mars 1800 pour désigner un empilement de rondelles de deux métaux différents séparées par des disques de feutres imbibées d’acide. Par la suite, avec les années, de nouvelles piles ont

.......................................................... 4 PARTIE I Chapitre 1 : La réaction acido-basique.................................................................................................................... Chapitre 2 : Équilibre chimique et pH du vivant................................................................................................ Chapitre 3 : Cinétique et catalyse...................................................................................