Cinétique De La Réaction Des Ions

propriétés chimiques de cet atome ? 107 110 I.A.3) L’argent possède 2 isotopes : Ag et Ag. Rappeler la définition des isotopes. I.A.4) L’isotope Ag est radioactif avec une période (ou durée de demi-vie) de T = 249 jours. Sa décomposition correspond à une cinétique du premier ordre dont on note λ la constante de vitesse (constante radioactive). On appelle N(t) le nombre de radionucléides à la date t, et N(0) le nombre initial de radionucléides. Établir l’expression de N(t) en fonction de N(0) , λ et t puis

Exemple d’enzyme : l’anhydrase carbonique Substrat Produit Chapitre 2 : 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 La réaction enzymatique Réaction enzymatique Facteurs : enzyme Facteurs : autres facteurs indispensables Ligand Cofacteur Coenzyme Partie II : Chapitre 3 : 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Cinétique Effet de la concentration d’enzyme Vitesse de réaction Phases de la réaction Phases de la réaction Vitesse initiale Concentration de l’enzyme Passage à la forme active Dosage enzymatique Chapitre

2 : 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 18 19 20 21 22 23 La réaction enzymatique Réaction enzymatique Facteurs : enzyme Facteurs : autres facteurs indispensables Ligand Cofacteur Coenzyme 25 Partie II : Cinétique 27 Chapitre 3 : Effet de la concentration d’enzyme 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 28 29 30 31 32 33 34 35 Vitesse de réaction Phases de la réaction Phases de la réaction Vitesse initiale Concentration de l’enzyme Passage à la forme active

suite, on a la floraison, la fécondation. Cette fécondation permettra de donner des graines. A/ Structure et développement des graines On a les graines qui se développent dans l'ovaire de la fleur. Les organes sont déshydratées (5% d'eau). Les réactions métaboliques sont très lentes. Quand la graine germe, il y a réhydratation des tissus. Voir figure 1. L'embryon se forme dans la graine, il comporte : _ Un axe embryonnaire _ Un ou plusieurs cotylédons _ La plumule (à l'origine de la tige feuillée)

sous la forme : n i mi G= i Relation connue sous le nom d’identité d’Euler. Quelle est la relation de Gibbs-Duhem ? Sachant que l’expression différentielle de l’énergie libre s’écrit : dG = V d P − SdT + i mi dn i Si nous étudions une réaction ayant lieu à température et pression constante, soit d P = 0 et dT = 0, alors nous en déduisons la relation dite de Gibbs-Duhem sous la forme : n i dmi dG = V d P − SdT = i n i dmi = 0 i Quelle est la condition d’équilibre d’un système ?

protométrique de l'histidine Réalisation d'une solution tampon 4 5 Séparation de molécules par chromatographie d'exclusion sur colonne 6-9 Cinétique enzymatique Bases de cinétique enzymatique Etude de la β Galactosidase 10 – 11 11 - 13 Modèles moléculaires 14 – 17 Annexes à détacher et à inclure ans le compte rendu : Tableau cinétique enzymatique Tableau chromatographie d’exclusion -1- TP Biochimie LV 232 – Année 2009 - 2010 ANNEXE (à lire impérativement avant les

| L’ÉTUDE QUALITATIVE DE L’ÉTAT D’ÉQUILIBRE 7 Ex er ci ce s | C ha pi tr e 3 Soit l’équation suivante : N2(g)  2 O2(g) 2 NO2(g) a) Comment s’appelle la transformation qui illustre la réaction directe ? La réaction de synthèse du dioxyde d’azote. b) Comment s’appelle la transformation qui illustre la réaction inverse ? La décomposition du dioxyde d’azote. 4 Nommez quatre exemples de propriétés macroscopiques. Exemples de réponses. Pression, volume, masse, concentration, température, couleur

de plusieurs phases. Exemples HUILE HUILE AIR EAU EAU EAU MERCURE 4) Le système chimique Définition : Ensemble de n constituants chimiques qui peuvent évoluer par une ou plusieurs réactions chimiques : ν1A1 + ν2A2 + ... Réactifs ν'1A'1 + ν'2A'2 + ... Produits A1 ; A2 ; A'1 ; A'2 .. : molécules, atomes ou ions ν1 ; ν2; ν'1 ; ν'2 .. : coefficients stoechiométriques Exemple : 2 HCl(g)+ Zn(s) ZnCl2(s) + H2(g) II) DESCRIPTION DE L’ETAT D’UN SYSTEME 1) Variables d'état Définition : Grandeurs

Chaleur T (température) (K) S (entropie) (J.mol-1.K-1) 2 3 Lois qui posent les relations mathématiques entre les différentes variables qui caractérisent le système étudié Changement de volume, de température, de pression, ajout de matière, réaction chimique….etc…. 4 1er et 2nd principes Cours Propriétés Physicochimique de la Matière. MI 3eme année Prof F. Henn, Avril 2011 2 Forme d’énergie Variable Y Variable X Chimique µ (potentiel chimique) (J.mol-1) n (quantité de matière)

UNIVERSITE DE LA REUNION Faculté des Sciences et Technologies Département de Biochimie et Biologie Moléculaire Année Universitaire 2011-2012 UE S34BC22 TP 1: L’ORTHONITROPHENOL oNP-OH TP 2: THERMODYNAMIQUE D’UNE REACTION ASPECTS QUALITATIFS TP 3: ETUDE CINETIQUE D’UNE ENZYME: LA PHOSPHATASE ALCALINE L’objectif des Travaux Pratiques de biochimie est :  d’initier un jeune public attiré par les Sciences de la Vie aux techniques les plus classiques actuellement utilisées dans les laboratoires