Cinétique De La Réaction Des Ions

CHAPITRE : VITESSE D’UNE REACTION CHIMIQUE LA CINETIQUE CHIMIQUE I) Etude expérimentale 1) Réaction de l’iodure de potassium (KI) avec le peroxodisulfate de potassium(K2S2O8) a) Expérience Bécher (a) Mélange de KI et de K2S2O8 Solution brune bécher (b) Mélange de KI et de K2S2O8 + empois d’amidon . solution bleue b) Interprétation  Le contenu du bécher (a) prend progressivement une couleur jaune qui devient au fur et à mesure que le temps s’écoule une couleur brune foncée

les éléments chimiques. II. CINÉTIQUE DES SYSTÈMES CHIMIQUES Il s'agit d'une présentation générale. On se limite à une définition de la vitesse en réacteur fermé, les réacteurs ouverts étant hors programme. Les séances de travaux pratiques permettent de souligner le caractère expérimental de la cinétique chimique. Enfin l'outil informatique limite tout excès de calcul en cinétique formelle. De façon générale, on privilégie l'approche physico-chimique de la cinétique. Diverses méthodes expérimentales

vallée, est connu pour ses vignes et son Champagne. Cette culture est sensible au mildiou, | | | |maladie qui peut détruire la vigne et diminuer fortement la récolte. On traite cette maladie avec une solution contenant des ions cuivre II | | | |connue sous le nom de « bouillie bordelaise ». | | | |

CINÉTIQUE CHIMIQUE PLAN DU COURS Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I La vitesse d’une réaction chimique 1) 2) 3) La réaction chimique et son avancement Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle La méthode intégrale La méthode des temps de demi-réaction III Le facteur cinétique concentration, détermination

. . . . . . . . . . . . . . 2. La conduction électrique dans les métaux . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 7 3. Les ions et la conduction électrique dans les solutions aqueuses . . . . . . 15 4. Ions et pH. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 23 5. Réaction entre l’acide chlorhydrique et le fer . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29 6. L’énergie chimique dans les piles . . . . . . .

2 Potentiel métal/solution 3 1.1.3 Transferts à travers l’interface : réactions anodiques et cathodiques –loi de Faraday 4 1.1.4 Réactions électrochimiques et corrosion métalliques 5 1.2 Equilibre chimique et électrochimiques 6 1.2.1 Equilibres chimiques 6 1.2.2 Equilibre électrochimique – Equation de Nernst 6 1.2.3 Diagramme d’équilibre potentiel-pH – Diagramme de Pourbay 7 1.3 Cinétique des réactions électrochimiques 8 1.3.1 Courbe de polarisation – résistance de polarisation

Terminale S2 – Année scolaire: 2010/2011 Cinétique chimique Exercice 1 Le dichlore réagit lentement dans l'obscurité avec le toluène selon l'équation: Cl2 + C7H8 C7H7Cl + HCl On mesure la concentration du dichlore dans le milieu réactionnel au cours du temps à température constante. On obtient les résultats suivants: t (min) 0 100 200 300 500 600 700 800 900 1100 1 [Cl2] (mol.L-1) 0,376 0,371 0,363 0,352 0,309 0,262 0,211 0,137 0,065 0,007 1. Tracer la courbe [Cl2]=f(t). 2. Le dichlore

Transformations lentes ou rapide ? ………………………..p 4 2. Suivi temporel d’une transformation chimique…………..p 9 3. Vitesse d’une réaction chimique …………………………..p 16 LA TRANSFORMATION D’UN SYSTEME CHIMIQUE EST ELLE TOUJOURS TOTALE ? 4. L’équilibre chimique ……………………………………….p 22 5. Quotient de réaction et constante d’équilibre ……………p 28 6. Constante d’acidité d’un couple acide/ base……………..p 35 7. Réactions acido basiques et titrages ………………………p 42 LE SENS SPONTANE D’EVOUTION EST IL PREVISIBLE ? PEUT IL ETRE INVERSE ?

Transformation lentes ou rapides : Pré requis : l’avancement d’une réaction chimique et le tableau d’avancement ; les réactions d’oxydoréduction. Connaissances et savoir- faire exigibles : Définir un oxydant, un réducteur et une réaction d’oxydoréduction. Reconnaître les transformations lentes et rapides. Définir et utiliser l’équivalence lors d’un titrage. Connaître l’influence des facteurs cinétiques. Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ? Définition : Un oxydant est une espèce

tolère une trop forte teneur en ions ammonium (NH4+) ou en ions nitrite (NO2-) : le cycle de l'azote doit donc être surveillé en évitant soigneusement la surpopulation de l'aquarium et l'excès de nourriture. D'après "Poissons et aquariums" - Édition Larousse L'exercice suivant est destiné à préciser certains points de ce texte. On étudie d'abord un produit commercial utilisé pour diminuer le pH de l'eau de l'aquarium ; on s'intéresse ensuite à la formation des ions ammonium. Les parties 1. et