Cohésion Des Solides Ioniques Et Moléculaires

TIPE sur Les Sables Mouvants Plan ------------------------------------------------- Introduction I. Différents états de la matière 1. Solide 2. Liquide 3. Gaz II. Cas spéciaux 1. Introduction : Quelques notions de mécanique des fluides 2. Cristaux Liquide : solide Ni liquide 3. Les Sables Mouvants III. Caractéristiques des sables mouvants 1. De quoi elles dépendent ? 2. Peut-on se noyer dans les sables mouvants ? 3. Notre expérience

I ) Les cristaux ioniques : Un solide ionique est une espèce chimique neutre composé d’anions et de cations. Exemple : Le chlorure de sodium NaCl est présent dans l’eau de mer (dissous) et à l’état de solide dans certains gisements. Grâce aux rayons X, on peut établir la structure des cristaux de NaCl. Ils sont constitués d’un empilement régulier d’ions, que l’on représente par des sphères, une petite sphère pour Na+ et une grosse sphère pour Cl- . Chaque ion Cl- est entouré

surtout). Espace intercellulaire réduit au niveau des jonctions (nécessité coupe transversable pour les observer), technique de cryofracture (formation spot où ces particules vont être très concentrées, taille de l’ordre de 7 nanomètres) Au niveau moléculaire, on voit des connexons, formés par 6 protéines (=connexines). Création de canal (1,5 nano) mettant en relation les deux cellules Connexines ont 4 molécules transmembranaires avec extrémités terminale (N et Cellule) dans cytosol. Connexine de la

d'énergie potentielle très qualitatif auquel on n'associe aucune interprétation thermodynamique. Mécanismes en séquence ouverte (par stades). Etape cinétiquement déterminante. On peut choisir comme exemple les réactions d’hydrohalogénation ionique d’ un alcène. Mécanismes en séquence fermée (en chaîne). Cette partie peut être reprise lors de l’étude de l’hydrobromation radicalaire des alcènes (III.2). Longueur de chaîne. La définition quantitative de « longueur de chaîne » est

du « duet » et de l’octet pour rendre compte des charges des ions monoatomiques usuels. Formules et modèles moléculaires. Formules développées et semi-développées. Isomérie. Représenter des formules développées et semidéveloppées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu’à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. Classification périodique des éléments. Démarche de Mendeleïev pour établir

exploiter des informations concernant la nature des espèces chimiques citées dans des contextes variés. Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. Savoir qu'à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semi-développées. CO1* Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. ExCO1* Élaborer et mettre en œuvre un protocole d'extraction à partir d'informations sur les propriétés physiques des espèces chimiques recherchées

chimiques III.1 Définition Les liaisons chimiques sont l’ensemble des forces qui assurent les liens entre les atomes et permettent de former des édifices plus stables. La nature des liaisons chimiques et par la suite l’énergie mise en jeu pour la cohésion de la molécule conditionnent les propriétés physicochimiques de la substance ainsi que sa réactivité chimiques. III.2 Formation de la liaison chimique Elle repose sur les interactions électromagnétiques qui résultent surtout des attractions (longue

liquide solide état ordonné de la matière et compact forme incompressible occupe le plus petit des volumes I. INTRODUCTION I.a. Qu’est ce que la cristallographie ? La cristallographie est la science des cristaux. Le mot cristal d’origine grecque (krustallas) signifie « solidifié par le froid ». Qu’est ce qu’un cristal ? organisation de la matière gaz liquide solide cristal liquide fluide cristallin combine les propriétés d’un liquide conventionnel et celles d’un solide cristallin

III. Liaison ionique ....................................................................................................................... 25 1. Définition ............................................................................................................................... 25 2. Structure du chlorure de sodium .......................................................................................... 26 3. Formule statistique et formule ionique .................

composé moléculaire sont les molécules et celles-ci déterminent les propriétés du composé (les atomes constitutifs des molécules ne déterminent pas les propriétés d’une substance. Un composé est une substance électriquement neutre formée de 2 ou plusieurs éléments différents présents dans un rapport caractéristique et constant Ion = atome ou groupe d’atomes liés ayant perdu ou gagné un ou plusieurs électrons Cation = ion chargé positivement Anion = ion chargé négativement Composé ionique = composé