Cohésion Des Solides Ioniques Et Moléculaires

et Comportement thermo-élastique........................................................... 9 2.1 2.2 Les états de la matière ................................................................................................................. 9 Etat Solide, liaisons ................................................................................................................... 10 2.3 Cristallisation ..............................................................................................

prévoir le sens de l'évolution d'un système et même parfois le bilan énergétique d'une transformation. La matière : quelques définitions. - les états de la matière (liés à la cohésion entre les atomes ou molécules) - l'état gazeux - l'état liquide - l'état solide - les corps (molécules toutes identiques) - corps simple (atomes tous identiques) ex : - corps composé (atomes différents) ex : - les mélanges (molécules

d’expliquer la condensation de l’hélium sous forme liquide. Ces interactions sont observées dans de très nombreux systèmes. Elles sont très diverses, mais ont pour caractéristique commune d’être nettement moins fortes que les interactions covalentes ou ioniques. On les nomme BCPST1 Fénelon interactions de faible énergie. Nicolas Clatin 2007 Plan du chapitre. 1. Interactions de Van der Waals 1.1 Polarité et polarisabilité 1.2 Interactions de Van der Waals 1.3 Potentiel de Lennard-Jones 2. La liaison hydrogène

mesure en chimie 1 2 3 4 5 6 Grandeurs physiques et quantité de matière . . . . . . . . . . . . . . 3 Solutions ioniques . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 Concentrations d’une solution ionique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 Le coin bac Solutions aqueuses ioniques . . . . . . . . . . . . . . . . . . 28 Conductimétrie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

la plus grande association de chimistes au monde, la chimie étudie : les éléments chimiques à l'état libre, atomes ou ions atomiques, et les innombrables et diverses associations par liaisons chimiques qui engendrent notamment des composés moléculaires stables ou des intermédiaires plus ou moins instables. Ces entités de matière peuvent être caractérisées par une identité reliée à des caractéristiques quantiques et des propriétés précises ; les processus qui changent ou modifient l'identité

........................45 2. Phase stationnaire .........................................................................45 3. Mécanismes de rétention ...............................................................46 F. La CHROMATOGRAPHIE IONIQUE .....................................................47 1. Principe ..........................................................................................47 2. Chromatographie d'échange d'ions................................................47

Introduction 2.1.1 Motivation 2.1.2 Objectifs de la leçon 2.1.3 Plan de la leçon 2.1.4 Prérequis de la leçon 2.1.5 Activités 2.1.6 Matériel 2.2 Contenu de la leçon 2.2.1 Leçon nP  ropriétés générales des états de la matière  État solide  État liquide  État gazeux nC  hangements d’état  La fusion et la solidification  La fusion et la solidification franches  La vaporisation et la liquéfaction  La sublimation et la condensation nA  utres transformations

– 2011-2012 – Structure atomique – Liaison chimique Chapitre 3 covalente / 2-3 atomes ionique 1 atome La liaison chimique liaison faible ou intermoléculaire métallique délocalisée 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Liaison chimique I. La liaison ionique Liaison ionique Attraction d’un anion et d’un cation Forces électrostatiques Exemples : les cristaux ioniques (NaCl) 2 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – Liaison chimique II. La liaison covalente

zinc-blende tétraèdrique (ou cubique face centrée avec motif à deux atomes décalés d'un quart suivant la première diagonale) identique à celle du diamant mais avec une distance interatomique légèrement plus élevée. C'est donc un matériau avec une bonne cohésion et donc une bonne stabilité thermique. Les sources naturelles sont essentiellement les silicates (sable, etc...) mais aussi zircon, jade, mica, quartz, donc du SiO2 sous diverses formes et plus ou moins de contaminants (qui lui donnent des couleurs

____________________________________________________________ 9 1.1.2. Les liaisons métalliques ________________________________________________________________ 10 1.1.3. Les types de solides (type de liaisons) _____________________________________________________ 10 1.1.3.1. Métalliques________________________________________________________________________ 10 1.1.3.2. Sels (liaisons ioniques)_______________________________________________________________ 10 1.1.3.3. Moléculaires_______________________________________________________________________