Cohésion Des Solides Ioniques Et Moléculaires

gravité grâce aux lois de la mécanique. De comprendre le transport, les échanges et la viscosité avec les lois des fluides. D’observer le potentiel cellulaire et les ions grâce aux lois de l’électromagnétisme. De comprendre l’ADN, les réactions moléculaires et le fonctionnement génomique avec les technologies et connaissances en microscopie quantiques. Et finalement d’étudier la température et le métabolisme grâce aux lois de la thermodynamique. 2. La mesure En physique, on cherche à identifier

TP 1S THÈME COMPRENDRE/LOIS ET MODÈLES/COHESION DE LA MATIÈRE CH. XII COHÉSION DES SOLIDES IONIQUES ET MOLÉCULAIRES PAGE 1 /3 Situation déclenchante Il est courant d’utiliser des glaçons pour préparer une boisson rafraîchissante. Au fur et à mesure que les glaçons fondent, la boisson refroidit. On peut dire que l’énergie perdue par la boisson est reçue par l’eau des glaçons, qui subit des variations de température et un changement d’état. Comment déterminer l’énergie nécessaire à leur fusion

qui a gagné ou perdu un électron : Anion : atome qui gagné un e- et qui porte une charge (–) Cation : atome qui a perdu un e- et qui porte une charge (+) Niveau moléculaire Une molécule essentielle à la vie : l’eau Liaison covalente = liaison entre 2 atomes qui apportent chacun un e- pour constituer la liaison. Elle est très solide (liaison forte). O : électronégatif attire le doublet d’e- de la liaison covalente Autour de O : « zone de négativité » (δ-) H : électropositif ne retient pas

groupes caractéristiques en chimie organique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 122 13. Passage d’un groupe caractéristique à un autre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 134 L’ÉNERGIE AU QUOTIDIEN 14. Cohésion de la matière . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 145 15. Effets thermiques liés aux transformations de la matière . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 155 4 220429_CHAPITRE_01

jusqu’à présent pour des applications dans les nanotechnologies aussi diverses que la conception de nouveaux matériaux, l’électronique, étant donné leur grande capacité à véhiculer les électrons, ou comme réservoir à hydrogène. Des arrangements moléculaires en forme d’anneaux Les nanotubes de carbone existent sous la forme d’agrégats insolubles dans tous les solvants. Cependant, l’utilisation de tensio-actifs amphiphiles (détergents), combinant une tête hydrophile chargée et une chaîne hydrophobe

dernière, les plus intéressantes consistent à l’utilisation de formulation lipidique comme les émulsions. Cependant les émulsions posent des problèmes de stabilité, ce qui nous a conduit à une nouvelle forme semi-solide ou même solide « émulsion sèche ». Une émulsion sèche est une forme solide (pulvérulente ou non), à base de lipides, à partir de laquelle une émulsion à phase continue aqueuse peut être facilement reconstituée au contact de l’eau ou lors de son administration in vivo par voie orale.

nature__________________________________ Périodicité des propriétés physiques et chimiques __________________________ Exercices___________________________________________________ _______ Règle de l'octet _____________________________________________________ La liaison ionique ___________________________________________________ Liaison covalente ___________________________________________________ Formules développées________________________________________________ Ions polyatomiques. _________________________________________________

LA STRUCTURE CRISTALLINE A - GENERALITES Plutôt que de distinguer les états solide, liquide et gazeux, il convient d’opposer les états ORDONNES et NON ORDONNES États NON ORDONNES : Particules constituantes réparties au hasard Les gaz et la plupart des liquides et certains solides Etats ORDONNES : Particules constituantes réparties régulièrement Solides cristallisés K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace

LA STRUCTURE CRISTALLINE A - GENERALITES Plutôt que de distinguer les états solide, liquide et gazeux, il convient d’opposer les états ORDONNES et NON ORDONNES États NON ORDONNES : Particules constituantes réparties au hasard Les gaz et la plupart des liquides et certains solides Etats ORDONNES : Particules constituantes réparties régulièrement Solides cristallisés K. Héduit - N. Patouillet - ETSCO 1 Cristallographie : Description géométrique de la disposition dans l’espace

connus. Le corps humain est ainsi composé à 70 % d'eau. Par construction des êtres vivants, l’eau est pour eux (sauf exception très notable) incolore, insipide, inodore, etc. À pression ambiante (environ un bar), l’eau est gazeuse au-dessus de 100°C, solide en dessous de 0°C, et liquide dans les conditions normales de température et de pression. C'est là une particularité essentielle : les autres composés proches ou apparentés, (sulfure d'hydrogène, ammoniac, et méthane par exemple), sont tous gazeux