Cohésion Des Solides Ioniques Et Moléculaires

Dans une structure ionique périodique comme NaCl, chaque Na+ a des voisins Cl-, et leurs charges sont de signes opposés donc ces ions s'attirent. C'est donc la loi de Coulomb qui justifie en grande partie la cohésion de NaCl. Il existe d'autres interactions, Van der Walls, qu'on invoque lorsque les précédentes interactions ne suffisent plus à justifier la cohésion de la matière. Prenez le saccharose, le morceau de sucre en somme. C'est un solide moléculaire, car c'est un solide dont chaque motif

solution contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire » I. Cristal ionique Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions. 1. Formule chimique d’un cristal ionique Comme tout solide, un cristal ionique est forcément globalement neutre. Les cations doivent donc porter

de solutions colorées par étalonnage 10 1.3.4 Molécules organiques colorées 11 1.3.5 Liaison covalente 12 2 Lois et modèles 14 2.1 Cohésion et transformations de la matière 14 2.1.1 Les constituants de la matière 14 2.1.2 Les interactions fondamentales 15 2.1.3 Cohésion et transformations du noyau 15 2.1.4 Cohésion et transformations de la matière condensée 17 2.2 Champs et forces 25 2.2.1 Notion de champ 25 2.2.2 Champ magnétique 25 2.2.3 Champ

Chapitre 3 1. Les forces de liaison 1.1 Généralités 1.2 Structure de l’atome 1.3 Forces entre les atomes et les molécules dans l’édifice moléculaire 1.3.1 Forces répulsives 1.3.2 Forces attractives de forte énergie 1.3.3 Forces attractives de faible énergie 2. L’eau; Structure et propriétés 2.1 Structure dipolaire. Prop.solubilisante 2.2 L’eau liée 1 1ère Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau. Physico-Chimie 1ére Partie Chapitre 3 1. Les

Fiche professeur THEME du programme : Comprendre Sous-thème : Cohésion et transformations de la matière Solide moléculaire. Interaction de Van der Waals, liaison hydrogène Type d’activité : Activités documentaires avec possibilité d’illustration expérimentale. Conditions de mise en œuvre : Activité 1 : Le solide moléculaire (30 min) « De l’eau et du sucre » : Activité de découverte pouvant être illustrée par quelques expériences réalisées par les élèves ou le professeur. Activité

Calculer des quantités de matière ☛ Calculer des concentrations ☛ Préparer des solutions ☛ Dosages ☛ Suivi et modélisation de l’évolution d’un système chimique ☛ De la structure à la polarité d’une entité ☛ De la structure des entités à la cohésion et à la solubilté/miscibilité d’espèces chimiques ☛ Structure des entités organiques ☛ Synthétiser, extraire et identifier une molécule ☛ Conversion de l’énergie stockée dans la matière organique ☛ Interactions fondamentales et notion de champ

d'atomes d'ions ou de molécules. Les propriétés physico-chimiques d'un cristal sont étroitement liées à l'arrangement spatial des atomes dans la matière. L'état cristallin est défini par un caractère périodique et ordonné à l'échelle atomique ou moléculaire. Le cristal est obtenu par translation dans toutes les directions d'une unité de base appelée maille élémentaire. Définition de la cristallographie On appelle cristallographie la science qui étudie la formation, la forme et les caractéristiques

partie pour vous d’une UE dite de « culture générale » a pour objectif de vous apporter des éléments de compréhension sur la matière solide (condensée de façon plus générale). En particulier, on tentera de vous apporter des éléments de réponse aux questions suivantes : De quoi est-elle constituée ? (les atomes et leurs propriétés propres) Comment assure-t-elle sa cohésion ? (la liaison chimique, physique) de quelle manière se structure-t-elle ? (états cristallins, amorphes) Quelle différence entre la

Etat solide : - aucun mouvement et pas de changement de leur dispositition relative condensé et - ordonné → cristalin (NaCl - sel) - désordonné → amorphe (fer) s'éloignent, se libèrent : ← ← ← TEMP. ↑ GAZ LIQUIDE SOLIDE → → TEMP. ↓ rapprochement des molécules : → 2. Les forces de cohésion

Solutions électrolytiques I Qu’est ce qu’une solution électrolytique ? Une solution est obtenue en dissolvant une substance appelée soluté dans un liquide appelé solvant. Le soluté peut être un solide, un liquide ou un gaz. Si le solvant est l'eau la solution obtenue est appelée solution aqueuse. Expérience de bureau : Solution électrolytique |•Verser de l'eau distillée dans la cuve et observer l'indication de l'ampèremètre. |[pic]