Colonne de Vigreux

solution ; 4. le solvant doit être le plus volatil possible (température d’ébullition la plus faible possible, afin d’être éliminé facilement pour obtenir l’extrait pur). Distillation Une distillation fractionnée (que l’on reconnaît facilement à sa colonne vigreux) permet de séparer deux liquides de température d’ébullition différente. Recristallisation La recristallisation est une technique de purification d’un produit solide. Le produit brut est dissous à chaud dans un solvant bien choisi. On laisse

4. le solvant doit être le plus volatil possible (température d’ébullition la plus faible possible, afin d’être éliminé facilement pour obtenir l’extrait pur). Distillation Une distillation fractionnée (que l’on reconnaît facilement à sa colonne vigreux) permet de séparer deux liquides de température d’ébullition différente. Recristallisation La recristallisation est une technique de purification d’un produit solide. Le produit brut est dissous à chaud dans un solvant bien choisi. On laisse

fractionnée permet de séparer les constituants d’un mélange homogène en plusieurs liquides. 2.  Le mélange est porté à ébullition  : on récupère en premier le constituant le plus volatil. 8.  Dispositif de distillation 1 thermomètre, 2 colonne (de Vigreux), 3 ballon, 4 chauffe ballon, 5 réfrigérant, 6 erlenmeyer. 9.  Ressources et énergie Ressources Formes d’énergie charbon mouvement d’eau énergie mécanique lumière solaire gaz naturel vent énergie nucléaire courant

duquel la moitié des noyaux radioactifs initialement présents a disparu. En évaluant la quantité de tritium restant dans un volume d’eau donné, on dispose de chronomètres utiles pour étudier les différentes cinétiques de processus présents dans la colonne d’eau. Ils permettent de suivre, dans le temps et l’espace, le transport des masses d’eau : ce sont les traceurs de la circulation océanique. b. Le tritium pénètre en profondeur par le nord : il a été entraîné par des courants plongeants. 3 a. L’advection est

AZbdcYZYZhbVi^ƒgZhXdadg‚ZhcVijgZaaZhe#+( 1 Dans un mortier, broyer des feuilles fraîches d’épinards. Verser sur la préparation le solvant d’extraction (acétone) et malaxer. Filtrer sur Büchner. BVcjZa cjb‚g^fjZ Vidéo : Chromatographie sur colonne. Vidéo & animation : Chromatographie sur couche mince. 2 3 3 4 2 Réaliser une chromatographie sur papier en utili- '#% 1 6 H‚eVgVi^dcYZe^\bZcihYɂe^cVgYh 1 – Carotène 2 – Xantophylles 3 – Chlorophylle a 4 – Chlorophylle b sant l’éluant

de potassium, selon deux protocoles différents A et B. Dans le protocole A, une solution acide de permanganate de potassium contenant 0,4 mol d’ions MnO−(aq) est ajoutée goutte à goutte à 1,0 mol de 4 propan-1-ol, contenu dans un ballon muni d’une colonne à distiller. Simultanément, on chauffe au moyen d’un chauffe-ballon. Le distillat recueilli correspond à un produit P. Dans le protocole B, on verse, au moyen d’une ampoule de coulée, 1,0 mol de propan-1-ol à une solution contenant 1,0 mol de permanganate

différents. 2 Images dans le miroir : Cl I 7 L’homochiralité caractérise le fait de n’exister que sous une seule des deux formes. Représentation de Cram (p. 257) 2 a.  3 6 Quelques exemples de chiralité : –  en art : des colonnes torsadées ; –  en architecture : un escalier en colimaçon ; –  dans la flore : le lierre grimpant ; –  dans la faune : une coquille d’escargot. C Br H Br Image de B H C Cl Cl C Cl H Image de D © Hachette Livre, 2012

histoire contemporaine Université de Paris Ouest Nanterre La Défense Yves Letertre Professeur d’histoire-géographie IUFM de Bretagne Sylvain Venayre Maître de conférences en histoire contemporaine Université Paris 1 Panthéon-Sorbonne Saleha Vigreux-Benichou Agrégée d’histoire et géographie Lycée Montchapet, Dijon 1 re STD2A STI2D STL Un nouveau programme, de nouvelles démarches Des entrées disciplinaires multiples et croisées : Thème 1 Histoire et éducation civique : La France

composition ? dans cette colonne et le liquide y descend, le mélange restant constamment à l’équilibre thermique dans la zone de colonne où il se trouve. La température est inhomogéne dans cette colonne ; la température au sommet est T h et la température à la base, T b . a. Où se trouvent la température la plus haute et la température la plus basse ? Que valent ces températures T h et T b ? Quelles sont les compositions des deux phases obtenues aux extrémités de la colonne ? b. Une masse de mélange

puisqu'ils doivent savoir qu’une constante d’équilibre ne dépend que de la température. Accompagnement des programmes de Physique Chimie de Terminale S Document de travail – ÉduSCOL 2002 - 70 - - Le tableau de résultats peut être complété par une colonne où figure le taux d'avancement de la réaction dans l'état d'équilibre, celui-ci décroît lorsque la concentration molaire de la solution augmente. ci xfinal/xmax … … Expérience i -1 (mmol.L ) (pourcentage) 1 1 11,8 2 2 7,7 3 5 5,0 5 10 3,8 - Pour