Combinaison linéaire d'orbitales atomiques

renferme un nombre donné de protons et de neutrons appelés aussi nucléons (constituants du noyau), entourés d’électrons. La neutralité électrique est dûe à l’égalité du nombre de charges nucléaires (protons) et des électrons. Ce nombre, appelé numéro atomique est désigné par Z. - Les atomes d’un élément naturel peuvent différer par le nombre de neutrons. On dit alors que l’élément présente des isotopes. Les isotopes sont des atomes d’un même élément dont les noyaux présentent le même nombre de protons

suite du cours. II. Diffraction d’électrons : expérience de Davisson et Germer Nous venons de voir que l’expérience des fentes d’Young, initialement réalisée avec de la lumière, pouvait l’être également avec des électrons. De même, à l’échelle atomique, si l’on irradie un atome par un rayonnement, il y aura diffraction du rayonnement incident par l’atome si la longueur d’onde du faisceau incident  est du même ordre de grandeur que la taille de l’atome, c’est-à-dire dans la gamme 0.1-1Å. Si l’on

dépassé mais permet de retrouver par le calcul certaines relations très utiles. 2. Représentation de l’électron dans l’atome. 2.1. Notion de fonction d’onde. Les concepts intuitifs du monde macroscopique se révèlèrent totalement erronés à l’échelle atomique. On ne peut prévoir de manière univoque l’avenir d’une particule élémentaire, comme on prévoit à coup sûr la trajectoire d’un caillou que l’on lance. Le comportement de l’atome est incompréhensible dans le cadre de la mécanique classique. DE BROGLIE

de Schrödinger, fonctions d’onde, orbitales atomiques, etc.). Il permettra notamment aux étudiants d’apprendre à déterminer toutes les structures électroniques des éléments en appliquant les règles de remplissage des électrons dans les différentes couches et sous-couches de l’atome. Dans le Chapitre IV, la résolution des exercices proposés vise à acquérir le moyen de déterminer la structure électronique d’un atome ainsi que son numéro atomique suivant son classement dans le tableau périodique

équation de Schrödinger, fonctions d’onde, orbitales atomiques, etc.). Il permettra notamment aux étudiants d’apprendre à déterminer toutes les structures électroniques des éléments en appliquant les règles de remplissage des électrons dans les différentes couches et sous-couches de l’atome. Dans le Chapitre IV, la résolution des exercices proposés vise à acquérir le moyen de déterminer la structure électronique d’un atome ainsi que son numéro atomique suivant son classement dans le tableau périodique

méthodes, aucune n’est parfaite… – Réactivité chimique Mécanique Quantique – Interactions, structures… Mécanique Moléculaire L1-PACES 1.3.1 Mécanique quantique (QM) • But : Déterminer les Orbitales Moléculaires qui sont une Combinaison Linéaire d’Orbitales Atomiques • Résolution exacte de l’équation de Schrödinger possible seulement pour H2+ ⇒ approximations • Sous familles de méthodes – Semi-empirique : plus d’approximations car certains termes sont définis de façon empirique donc plus rapide

MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Module structure atomique 1. Modèle quantique de l’atome 2. Tableau périodique 3. La liaison chimique 4. Nomenclature et géométrie des composés organiques Préparation des TD : Révisions : tests 09-10 & 10-11 (V:\DUT\MPH\Doc-Etudiants\MPh1\MPH1 Strat\Test Années précédentes ou sur moodle) 1 MPH1-SA2 – 2011-2012 – Structure atomique – modèle quantique de l’atome Bibliographie (1) Partie 1 : Modèle quantique de

d'électrons liants .. .. : .. B - toutes F a)(AX4)-sont F : deux tétraédriques. .. : .. : F b) : N .. N - .. : N .. .. : N = N = N: La géométrie de répulsion et la géométrie moléculaire des deux groupes d'électrons liants (AX2) sont toutes deux linéaires. 7.2A SF 4 : il y a cinq groupes d'électrons, mais un doublet libre. La notation RPEV : AX4E. La géométrie de répulsion est bipyramidale à base triangulaire. La structure en forme de bascule (tableau 7.1), comprend deux angles de 90˚ et deux angles

H H NH O O H H O O P OOH H H Usage quotidien Vêtements Parfums Peintures Médicament EN CONCLUSION La chimie organique est partout II STRUCTURE DE L’ATOME Un atome est constitué de neutrons (N), protons (Z) et d'électrons. Numéro atomique : Z = nombre de protons Nombre de masse : A = Z+N (nucléon) X : symbole d'un élément ISOTOPES Les isotopes d'un élément = différent de neutrons. même nombre de protons mais un nombre Hydrogène Deutérium Tritium Représentation des

l’échelle de l’atome, de la molécule ou d’un groupe restreint) ou phénoménologique : pourquoi ce solide est-il plus dur que celui-ci ? Pourquoi a-t-il durcit en vieillissant ? Peut-on relié son coefficient de compressibilité à sa structure intime –atomique-? Y-a-t-il une autre relation avec ses propriétés de transport de chaleur et de conductibilité? Ce cours sera tourné vers la représentation microscopique des propriétés physico-chimiques des solides car c’est par ce biais, certainement, que vous