Combinaison linéaire d'orbitales atomiques

ceux dont l’orbitale occupée la plus élevée est une (np). A l’intérieur d’une même colonne, on observera des similitudes de comportement chimique, mais aussi des différences dues notamment à l’existence, à partir de la troisième période (n = 3), d’orbitales (nd) (possibilité de dépasser l’octet : § I.B.2.a). II. A. Les alcalins et alcalino-terreux Les éléments de la première colonne du tableau périodique sont appelés les alcalins (de l’arabe al-qâli, la soude). Ils possèdent une sous-couche s ouverte

périodique présentée est celle en 18 colonnes recommandée par l’UICPA . La classification périodique est très simplement justifiée par l’observation de périodicités dans la configuration fondamentale des atomes. Évolution de quelques propriétés atomiques : énergie d’ionisation, affinité électronique et électronégativité de Mulliken. L’existence de l’échelle de Pauling est signalée du fait de son utilisation en chimie organique . Électrons de cœur, électrons de valence. On se limite à

noté: AZX , Où A : nombre de masse et Z : numéro atomique ou nombre de charge (indique le nombre de protons en premier lieu). Exemples: 168O (oxygène); 2713Al (aluminium) On a: A = Z + n N.B: Dans un atome neutre (charge = 0), Z = nbre de protons = nbre d'électrons. b/ Isotopes: atomes ayant Z le même et A différent, c'est-à-dire le nbre de neutrons est différent. Exemples: isotopes de l'élément carbone: 126C , 136C , 146C. c/ Mole et masse atomique: 1mole de particules (atomes , molécules , ions)

électronique des atomes 4 Séance 3 Tableau périodique des éléments 6 Séance 4 Liaison chimique – Orbitales moléculaires I 9 Séance 5 Orbitales moléculaires II – Schémas de Lewis des molécules 11 Séance 6 Mésomérie – VSEPR – Orbitales atomiques hybrides 16 Séance 7 Forces intermoléculaires – Stéréochimie I 19 Séance 8 Stéréochimie II 22 Séance 9 Cinétique I 24 Séance 10 Cinétique II 27 Séance 11 Cinétique III 30 Ressources, tableaux et données numériques 33 Solutions

Slater); énergie et rayon des orbitales de Slater. (L). Classification périodique des éléments à partir du modèle quantique de l'atome. Evolution de quelques propriétés atomiques (L). Description des molécules diatomiques homonucléaires : - principe de construction des orbitales moléculaires par combinaison linéaire d'orbitales atomiques de même symétrie ; notion de recouvrement de deux OA. - Commentaire du diagramme des orbitales moléculaires des molécules diatomiques homonucléaires des éléments de

QUANTIQUE 1 1.1 Fonction d’onde 1 1.2 Contenu physique des fonctions d’onde 7 1.3 Particule dans un état stationnaire 12 1.4 Effet tunnel 16 EXERCICES 19 CHAPITRE 2 • OPÉRATEURS LINÉAIRES 27 2.1 Types d’opérateurs linéaires 27 2.2 Vecteurs et valeurs propres 34 2.3 Matrice d’un opérateur 37 2.4 Espaces de Hilbert 42 EXERCICES 46 CHAPITRE 3 • FORMALISME DE LA MÉCANIQUE QUANTIQUE 51 3.1 Réalisations

1. Algèbre 1.1 Relations 1.2 Structures algébriques 1.3 Nombres entiers, nombres rationnels 1.4 Arithmétique dans Z 1.5 Polynômes et fractions rationnelles 1.6 Généralités sur les applications 1.7 Applications linéaires – Espaces vectoriels 1.8 Matrices – Déterminants – Systèmes linéaires 1.9 Espaces vectoriels euclidiens 1.10 Réduction des endomorphismes 1 1 2 5 7 8 11 12 17 22 26 2. Analyse 2.1 Espaces vectoriels normés 2.2 Nombres réels 2.3 Nombres complexes 2.4 Suites 2.5 Fonctions réelles

. . . . . . . 1.1.5 Les rayons X . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.6 La découverte de la radioactivité . . . . . . . . . . 1.1.7 Rayonnements   et  . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.8 Modèle nucléaire de l’atome et spectres atomiques 1.2 Naissance de la mécanique quantique . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Une théorie révolutionnaire . . . . . . . . . . . . . 1.2.2 De nouvelles applications technologiques . . . . . . 1.3 Quelques repères historiques1 . . . . . . . . . . . .

........................................................................................................1 Energie des molécules........................................................................................................2 Orbitales atomiques et moléculaires...................................................................................3 Liaison covalente................................................................................................................3 Géométrie moléculaire

Entités réactives Chapitre 1 Les atomes et leurs types de liaisons en chimie organique Sommaire : 1.1 L’atome de carbone ..........................................................................................10 1.1.1 - Les orbitales atomiques (voir aussi § 14.1) .............................................13 1.1.2 - Les orbitales hybridées du carbone ........................................................13 1.1.2a - L’hybridation sp3 ................................................