Concentration molaire

................................................................................................................  4   Tableau  1.  Volumes  et  concentrations  de  la  solution  mère  et  la  solution  de  NaOH  ..................  4   Tableau  2.  Pourcentages  volumiques  de  la  concentration  d’acide  acétique  dans  le  vinaigre  ...  4   Comparaison  des  résultats  .......................................................

solvant de passer au travers d'une membrane semiperméable (= osmose) o Pression oncotique = Pression osmotique attribuable aux protéines.    La concentration des solutés présents un secteur liquidien contribue à créer une pression osmotique qui gouverne les transferts d’eau entre les secteurs.  Ainsi toute augmentation de concentration d’un soluté entraine pour la solution : o Une diminution de la tension de vapeur o Une élévation du point d’ébullition o Un abaissement du point

On a refais l’expérience trois fois et on a trouvés les résultats indiqués dans le  tableau suivant :     L’expérience   1  2  3             ml  10  10  10            ml  2,7  2,6  2,5    = ​  ​ = ​ 2,6​  ml                      +2​ 1. Calcul de la concentration molaire de Fe​  dans la solution S​  :  2​   =   Donc : =  = 0,0052 N    +2​ 2. Calcul de la masse de Fe​  contenue dans la solution S​  :  2​   = N (​ FeSo4​ ) .ME (Fe).V (1)  =  = 0,0029 ​ g     TP Chimie n° 5 Oxydo­réduction Page 7      Conclusion : 

DE Na ET L’ACIDE CHLORHYDRIQUE Conception: Problème de recherches: Un des principaux facteurs qui influençit la vitesse de réaction et la concentration du réactif. Nous allons voir qu’elle est l’influence de la concentration du Na2S2O3(aq) et du HCL(aq) sur la vitesse de réaction. Nous pouvons étudié la cinématique d’une réaction observant la formation d’un réactif et la disparition d’un réactif en fonction du temps. Dans cette

0001g) (±0,0002g) 9,4988 8,9918 0,50700 Calcul de la masse du mélange : Tableau II  Titrage de l’excès de HCl suite à la réaction avec le magnésium et le zinc Volume de la solution diluée de HCl à titrer (VA) Volume de NaOH utilisé (VB) (concentration du NaOH : 0.500 mol/L) (±0.05mL) Volume moyen de NaOH utilisé (±0.05mL) Essai 1 Essai 2 Essai 3 (±0.05mL) 15,05 11,45 11,20 11,20 11,20 Tableau III  Détermination de la quantité de HCl utilisée par la réaction avec le mélange métallique Molarité

Exercice4 : Une solution aqueuse d’un acide HA, molarité C=10⁻₃ , pH = 4,5 1)L’acide est-il fort ou faible ? Jusitifier. pH=4,5 = H₃O⁺=10⁻ph = 10⁻⁴’⁵ →3,2x10⁻⁵ mol/L. 2)Ecrire la réaction d’ionisation avec l’eau : HA+H₂O↔A⁻+H₃O⁺ 3)Calculer les concentrations de toutes les espèces présentes en solution. [H₃O⁻] = 3,2x10⁻⁵^mol/L [HO⁻] = = Electroneutralité : [H₃O⁻]= [A⁻]+[HO⁻] Comme [HO⁻] négligeable (= ) on à alors [H₃O⁻]= [A⁻] = 3,2x . Conservation de la matière : [corps introduit] = [ partie

le but de comparer les concentrations en NaOH trouvées expérimentalement et théoriquement et, finalement, de titrer 10,00mL de la solution inconnue numéro 27 avec la solution de NaOH(aq) précédemment utilisée. Le volume de NaOH(aq) utilisé à cet effet servira à déterminer la quantité de HCl présent dans la solution inconnue et, par conséquent, sa propre concentration. Résultats Tableau 1 : Détermination de la concentration de la solution de NaOH diluée Concentration de la solution de NaOH

solution d’acide oxalique 0,25M : Prise théorique d’H2C2O4 : 15,788 g Prise d’H2C2O4 : 15,8090g Volume de transvasement : 500 ml Mise au trait avec de l’eau distillée. ✓ Etalonnage de la solution de KOH par H2C2O4: Calcul de la concentration d’ H2C2O4 : m [H2C2O4] = MM.V 15 ,8090 [H2C2O4] = 126,07 . 500.10*3 [H2C2O4] = 0,2508 M Etalonnage : Indicateur : phénophtaléine |essais

TP N°….. DE CHIMIE : COMMENT REALISER une SOLUTION DE CONCENTRATION MOLAIRE DEFINIE ? ← PREMIÈRE MÉTHODE : DISSOLUTION D'UNE ESPÈCE CHIMIQUE DANS UN SOLVANT Matériel : Une balance numérique Une coupelle Une spatule L'espèce chimique à dissoudre : ……………………….. Une fiole jaugée de capacité 100 mL avec son bouchon Un entonnoir Le solvant : ………………………. Une pipette simple Travail : schématisez une fiole jaugée (voir livre rabat de la couverture) dans l'encadré ci-dessus. Calculs préliminaires

Expressions de la concentration d’une solution, densité, force ionique, préparation d’une solution 1. 150 mL d’une solution de NaCl sont évaporés à sec. Le résidu obtenu pèse 27,9 g. Quelle était la concentration initiale en NaCl en g.L-1, mol.L-1 et % (m/v) ? 2. Comment préparer : a) 0,25 dm3 de NaCl(aq) à 0,9 % (m/v) ? b) 500 cm3 de diméthylformamide(aq) à 8 % (v/v) ? c) 200 mL de KCl(aq) 3M ? d) 1L de MgCl2(aq) 50 mM à partir d’une part de MgCl2 anhydre et d’autre part de MgCl2 hydraté (MgCl2