Concentration molaire

Cours de Chimie Résumé 1ère et Terminale S Ronan Jahier Année 2012 - 2013 Cours de Chimie - Prépa Santé 2 Chapitre 1 Mesure de quantité de matière 1.1 Masse et quantité de matière Masse molaire atomique (ou moléculaire) = masse d’une mole d’atomes (ou de molécules) de l’espèce chimique considérée. Unité : g · mol−1 , notation habituelle M. Les classiques à connaître : M(H) = 1 g · mol−1 ; M(C) = 12 g · mol−1 ; M(N) = 14 g · mol−1 ; M(O) = 16 g · mol−1 . Remarque : L’unité SI (système

Préparation de solution 1) Rechercher les sens des mots ou expressions suivantes : Solution Solvant Soluté Solution mère et solution fille Concentration molaire (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Concentration massique (préciser l'unité normalisée et l'unité courante de chimie) Masse molaire (préciser l'unité) 2) Précision sur les grandeurs a) Donner la formule du sulfate de cuivre anhydre et du sulfate du cuivre pentahydraté. b) Comment

des solutions de glucose commercial de 2,5 % à 50 %. Pour préparer une solution aqueuse de concentration donnée, il existe deux méthodes : - Dissolution d’un soluté dans l’eau. - Dilution d’une solution mère I- Préparation d’une solution aqueuse par dissolution d’un solide dans l’eau. On souhaite préparer un volume V = 100,0 mL d’une solution sucrée (saccharose C12H22O11) de concentration massique 45,0 g.L-1. 1. Comment calculer la masse m de sucre à dissoudre ? 2. Peser

matière Activité 1 :Lire une analyse de sang. Quelles indications fournit une analyse de sang ? 1) g.L-1 ou g.L = concentration massique 0,86g.L = masse de glucose dans 1L de sang. 2) mol : mole = unité de quantité de matière 3) 5,3 mmol.L = 0,0053 mol.L 3,84 mmol.L = 0,00384 mol.L 4) 0,32/0,0053 = 60 g.mol 0,23/0,00384 = 60 g.mol Une mole d'urée a une masse de 60g. (M = masse molaire = 60g) Activité 2 :Dénombrer des grains de riz ou des atomes. Comment dénombrer une grande quantité d'objets

. 2 ) La masse volumique représente la masse en Kg d’un m cube de solution . elle s’exprime en Kg / m cube . Ex : La concentration massique d’une solution indique la mass de soluté qui est contenue dans 1 litre de solution . Elle est égale au quotient de la masse de soluté A dissous dans la solution par le volume de la solution . Ex : Par exemple, la concentration massique du sucre dans le Coca-Cola est d'environ 100 g/L, parce que si on prend un litre de Coca, le sucre qu'il y a à l'intérieur

1pt 5) L’acide acétique étant en excès, il va faire réagir la totalité de l’hydrogénocarbonate introduit au départ. On a donc : ni(HCO3-(aq)) = xmax = 3,7*10-3 mol (voir tableau) La masse correspondante se calcule par l’intermédiaire de la masse molaire moléculaire : M(NaHCO3) = 23,0 + 1,00 + 12,0 + 3*16,0 = 84,0 g/mol Alors si on nomme m’ la masse d’hydrogénocarbonate de sodium qui a réagi : m’ = ni*M = 3,7*10-3*84,0 = 0,31g 6) Pour connaître le pourcentage massique du produit commercial en hydrogénocarbonate

la membrane cellulaire et de forces physiques qui diffèrent selon la concentration d'une substance de part et d'autre de la membrane et selon le potentiel électrique de la cellule. L'eau traverse librement la membrane qui est de plus, imperméable à certains solutés qu'on appelle, soluté non diffusible. La différence de concentration de ce soluté entre le milieu intra et extracellulaire va engendrer un déséquilibre de concentration qui va entrainer des mouvements d'eau au travers de la membrane. Ces

détermination de la masse molaire minimale d'une protéine P par Dosage de la tyrosine (méthode d'Anson) En milieu alcalin le réactif de Folin Ciocalteu réagit avec la tyrosine en donnant une coloration bleue permettant un dosage colorimétrique. Réactifs: • Solution T : solution étalon de tyrosine à 250 mg/L dans HCl 0,2 mol/L • HCl 0,2 mol/L • NaOH 0,2 mol/L • Réactif de Folin Ciocalteu au 1/2: à préparer extemporanément • 3 mL de réactif pur • 3 mL d'eau • Hydrolysat d'une

la suite de déterminer sa concentration par méthode graphique. | Introduction : La Caséine β est une protéine alimentaire. Elle compose en grande partie le lait de vache et est constituée de 209 acides aminés. L'un d'entre eux est la tyrosine qui est aromatique et polaire. Mais comment peut-on quantifier la tyrosine contenue dans cette protéine ? Pour cela, on peut utiliser le dosage colorimétrique qui est une méthode permettant de déterminer la concentration d'échantillons à partir d'une

Dissolution et concentration massique TP ph 13a – Santé Objectifs du T.P. : Établir et respectez un protocole de dissolution Déterminer une concentration massique par calcul Construire une courbe d’étalonnage et savoir l’utiliser Coller des savoir-faire (schéma à légender et/ou commentaire) dans la bonne question I – Préparation d’une solution de saccharose Matériel à disposition sur la photo ci-dessous. Vous devez fabriquer une solution aqueuse de saccharose de 200,0 mL. Donnée :