Concentration molaire

par la masse molaire du gaz. La masse molaire de l'air sec vaut = 28,9644 g/mol = 0,0289644 kg/mol. Ainsi, la constante spécifique de l'air sec vaut : . Le tableau ci-contre indique les valeurs des constantes spécifiques pour certains gaz. La masse molaire M d'un gaz est une grandeur couramment utilisée pour identifier un gaz. Nous devrions ainsi éviter d'utiliser la constante spécifique des gaz, et plutôt utiliser la constante universelle des gaz parfaits avec la masse molaire.

une relation entre la vitesse de diffusion et la masse molaire d’un gaz. Hypothèse : Nous pensons que plus la masse molaire d’un gaz est haute plus il sera lent à parcourir une distance car il y a plus de masse à déplacer par conséquent cela nécessite plus d’énergie pour le même mouvement et du fait qu’a la même température les deux gaz ont la même énergie cinétique. Délimitation : (La vitesse de diffusion dépend de la masse molaire du gaz) La variable dépendante : est la vitesse de diffusion

glucose II Masse molaire (M en g.mol ) -1 C’est la masse d’une mole … 1. Masse molaire atomique : C’est la masse d’une mole d’atomes pris dans un échantillon à l’état naturel (un échantillon peut contenir plusieurs isotopes du même élément). Les masses molaires atomiques sont regroupées dans la classification périodique. élément H C O M (g.mol-1) 1 12 16 2. Masse molaire moléculaire : C’est la masse d’une mole de molécules. Elle s’obtient par addition des masses molaires atomiques des atomes

donner leur nom. Exercice 4 On dissout 1,18 g d'une amine aliphatique dans un peu d'eau. On ajoute trois gouttes de rouge de méthyle. On y verse progressivement une solution molaire de chlorure d'hydrogène. La solution prend la couleur de la forme acide de l'indicateur quand on a versé 20 mL d'acide. 1. Calculer la masse molaire moléculaire de l'amine. 2. Trouver la formule brute de l'amine. 3. Ecrire les formules semi-développées possibles de ce corps. Préciser le nom et la classe de chaque amine

les coefficients par deux: 2 C8 H18 + 25 O2 → 16 CO2 + 18 H2O Extension 1: La masse moléculaire molaire se conserve-t-elle toujours lors d'une réaction chimique ? Nous allons voir qu'oui. Reprenons l'exemple de la combustion de l'Octane: basons nous sur l'équation équilibrée (et donc en tenant compte des coefficients stœchiométriques). • Masse molaire C8H18 : (8x12) + (18x1) = 114g • Masse molaire O2 : 2x16 = 32 g ♦ Masse de réactifs = 114 + (x32) = 1028g

seront : * dans une phase : * la fraction molaire du constituant Bi dans la phase ϕ est : n! xi! = ! i ! n1 + n2 * la fraction massique du constituant dans la phase ϕ est : m! wi! = ! i ! m1 + m2 2 1-5311-CT-PA-01-07 - 448 * dans l'ensemble des phases du système : En toute rigueur, les fractions molaires et massiques ne sont définies que dans une phase. Mais il est commode de pouvoir donner la composition globale du système par une fraction molaire ou une fraction massique toutes phases confondues

que les objets soient stérelisables. Le PP a des très bonnes propriétés mécaniques aussi, lors d’un essai de traction son allongement est important, il atteint facilement 20% à la rupture. Le Module de Young dépend de l’isotacticité et de la masse molaire, et varie de 1,1 à 1,6 GPa. Sa dureté est supérieure à celle des polyéthylènes, elle est comparable à celle de l’acétate de cellulose. Les articles en PP ont une surface brillante et leur résistance à la rayure et à l’abrasion est excellente. Le

CHIMIE : (7 points) Exercice n°1 : L’analyse élémentaire d’un composé organique formé seulement de carbone , d’hydrogène et d’oxygène a montré qu’il contient 60 % en masse de carbone et 13,3 % d’hydrogène . Sa masse molaire moléculaire est M = 60 g . mol-1 . 1° ) Déterminer sa formule brute . 2° ) On réalise la combustion complète d’une masse m = 1,2 g de ce composé . a – Ecrire l’équation de la réaction . b – Calculer la masse de carbone et d’hydrogène dans cet échantillon

III- Masse molaire et quantité de matière. 1)- Application 1. Calculer la quantité de matière contenue dans 28,0 g de fer métal. | Correction : -          Résolution : -          le fer métal a une structure atomique, il faut utiliser la masse molaire atomique de l'élément fer-          Dans les tables : M (Fe) ≈ 55,8 g / mol ≈ 56 g / mol.-          À 1 mole de fer métal correspond environ 56 g de fer métal-          À 1/2 mole de fer métal correspond environ 28 g de fer métal.-         

l'évolution des quantités de matière au cours de la transformation. Exploitation ouverte Vérifier que les résultats obtenus dans l'état final étaient prévisibles. Dans le cas contraire, proposer une explication. Données Atome H C O Cu Masse molaire atomique en g.mol-1 1 12 16 63 Métal cuivre : solide d'aspect rouge Éléments de correction 1. État initial : p = 1 atm, T = 298 K, nC = 5,0.10–2 mol et nCuO = 2,0.10–2 mol. Masse initiale du mélange m = 2,2 g. 3. Espèces nouvelles : dioxyde