Concentration molaire

polymérisation c’est-à-dire le nombre de fois que se répète le monomère dans la macro molécule. d. Donner une relation entre le masse molaire du monomère M(monomère), celle du polymère M(polymère) et celle du degré de polymérisation n. M(polymère) = n×M(monomère) N = 39,2.103 ÷ 28 = 1400 e. Calculer le degré de polymérisation du PE sachant que sa masse molaire moyenne est de M(PE) = 39,2 kg.mol-1. M(monomèrePE) = 2M(C) + 4M(H) = 24 + 4 = 28 g.mol-1 2. Plus compliqué : Cas du PMMA

d'Avogadro : 6,02x10 mol → la masse molaire atomique : Masse d'une mole d'atome d'un élément. Elle se note ''M'' et a pour unité le g/mol ou le g.mol. → la masse moléculaire : Egale à la somme des masses molaires atomiques de tous les atomes présents dans la molécule. Elle se note ''M'' et à pour unité g/mol ou g/mol. La quantité de matière et la masse : n_ la quantité de matière m_ la quantité de l'échantillon en mol M_ la masse molaire en g/mol La masse volumique : p_la

de l’isotope C . a) 14 protons, 14 électrons, 20 neutrons b) 14 protons, 14 électrons, 14 neutrons c) 6 protons, 6 électrons, 8 neutrons d) 12 protons, 6 électrons, 12 neutrons e) 6 protons, 6 électrons, 14 neutrons 10) Quelle est la masse molaire moléculaire du Ca3(PO4)2 ? a) 154,00 g/mol b) 310.18 g/mol c) 29,02 g/mol d) 30,02 g/mol e) 61,02 g/mol 11) Combien d’atomes d’hélium y a-t-il dans 8 grammes d’hélium gazeux ? a) 2 b) 12,0 x 1023 c) 4 d) 24,0 x 1023 e) 8 12) Sachant que

no3 : 1. Un récipient d.e5 L contient un mélange de méthane et d'éthylène. La température est de 20o et la pression de 6,2 bars. Calculer la quantité de matière que contient le récipient. 2. La mâsse de gaz est de 269. Déterminer la composition molaire et massique du mélange. 3. On fait brûler ce mélange- Déterminer la masse de dioxygène nécessaire à sa combustion c,omplète. Exercice no4: l-Un alcène a une densité de vapeur d * 2,4. 1.l-Quelle est sa formule brute ? l.2*Quels sont les isomèrescorrespondant

Pourcentage massique du carbone : avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans l’échantillon. Pourcentage massique de l’hydrogène : Pourcentage massique de l’oxygène : c- Détermination de la formule brute : Soit M la masse molaire du composé CxHyOz. Une mole du composé renferme x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où sig Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène dans une mole est m(H) = y

dioxyde de soufre SO2. 4. La réaction entre H2S et SO2 conduit à du soufre S et de l’eau. Exercice 3 : La combustion du fer dans le dioxygène de l’air donne de l’oxyde de fer Fe3O4. 1. Rappeler la formule du dioxygène. 2. Calculer la masse molaire de l’oxyde de fer Fe3O4. On donne : MO = 16g.mol-1 et MFe = 55,8 g.mol-1. 3. L’équation incomplète non équilibrée de la combustion du fer s’écrit : …. Fe + …. …. → …. Fe3O4 a. Compléter et équilibrer cette équation. b

12 février 2013 Jean-Daniel Beauséjour & Judith Labbé Caroline Mérette Chimie 502 La détermination de la chaleur molaire de dissolution But : Nous devons déterminer la chaleur molaire de dissolution d’un soluté de manière expérimentale à l’aide d’un calorimètre & de calculs de la variation d’enthalpie afin de les comparer avec la valeur théorique. Hypothèse : Nous pensons que la dissolution fera augmenter la température de son environnement, puisqu’une dissolution

avec m masse de l’échantillon et m(C) masse du carbone dans l’échantillon. Pourcentage massique de l’hydrogène : EMBED Equation.3 Pourcentage massique de l’oxygène : EMBED Equation.3 c- Détermination de la formule brute : Soit M la masse molaire du composé CxHyOz. Une mole du composé renferme x moles de carbone donc la masse du carbone dans une mole est m(C) = x.M(C) = 12x d’où EMBED Equation.3 sig EMBED Equation.3 Une mole du composé renferme y moles d’hydrogène donc la masse d’hydrogène

Exercice 2 ( 04 points) Un alcane A est utilisé pour le chauffage domestique. La masse molaire moléculaire de A est de M(A) = 58 g/mol. 2-1) Rappeler la formule générale des alcanes. (0,5 pt) 2-2) Trouver la formule brute de l’alcane A et donner son nom. (1,5 pt) 2-3) La combustion complète d’une masse m de l’alcane A produit 100 litres de dioxyde de carbone dans des conditions où le volume molaire vaut 25 L.mol-1. a) Ecrire l’équation bilan de la réaction. (0,5 pt) b) Trouver la masse

273 mmol d’ester (nester,attendue = 273 mmol). 6. Calculer la masse molaire de l’ester formé. (1,5 pt) Tristan Ribeyre [ribeyre@cpge-brizeux.fr] 1/ 4 PCSI - Lycée Brizeux - Quimper TP - Chimie organique L’ester formé a pour formule brute C6 H12 O2 . Sa masse molaire moléculaire est donc la somme pondérée des masses molaires atomiques, selon la relation : MC6 H12 O2 = 6MC + 12MH + 2MO On obtient une masse molaire égale à 116 g·mol−1 . 7. En déduire la valeur de la masse d’ester