Constante d'acidité

note f ′ cette fonction : f′ x ֏ f ′( x) © http://www.bacdefrancais.net Page 5 sur 23 Dérivation 2. Dérivée de fonctions usuelles Les formules encadrées de ce chapitre sont à connaître par cœur (ou à savoir retrouver). Fonction constante : Si f ( x) = k alors f ′( x) = 0 Démonstration : f ( x) − f (a) k − k = = 0 si x ≠ a x−a x−a Quelque soit x ≠ a , on a lim x→a Donc f ′(a ) = 0 pour tout a. f ( x) − f (a) =0 x−a Fonction affine : Si f ( x) = mx + p alors

< 3 si 3 ≤ x < 5 Méthode : On commence par tracer les 3 fonctions affines x −→ 3 ; x −→ −3x + 6 et x −→ x − 6 et on ne garde que les parties des droites correspondantes aux intervalles données. – Fonction x −→ 3 : Il s’agit d’une fonction constante, représentée par une droite parallèle à l’axe des abscisses. On ne garde que la partie de la droite telle que 2 ≤ x < 1 (voir figure 1). – Fonction x −→ −3x + 6 : ∆y L’ordonnée à l’origine est 6. Le coefficient directeur est a = −3 = −3 1 =

Graphique charge : 9 Graphique décharge : 9 Expérimentation 3 : 10 Schéma électrique : 10 tableau des résultats expérimentaux (charge) : 10 Tableau des résultats expérimentaux (décharge) : 11 Calcul pour la constante de temps (charge) : 11 Équivalent Thévenin : 11 Constante : 11 Calcul pour la constante de temps (décharge) : 12 Tableau des résultats théorique pour chaque taux(charge) : 12 Calcule théorique pour chaque taux (charge) : 12 Tableau des résultats théorique pour chaque taux(décharge) : 13 Calcule

–4 Séquence 6 – MA11 –3 –2 –1 0 1 2 3 4 5 "
MBJEF
EV
HSBQIJRVF
DPNQMÏUFS
MF
UBCMFBV
TVJWBOU a –1 0 1 2 3 4 5 f '(a ) 2VFMMF
DPOKFDUVSF
QFVUPO
GBJSF
RVBOU
Ë
MFYQSFTTJPO
EF f ′(a )
FO
GPODUJPO
EF
a ? ᕢ Cas d’une fonction constante 0O
DPOTJEÒSF
MB
GPODUJPO
f
EÏGJOJF
QPVS
UPVU x ∈» par f ( x ) = 3. $PNQMÏUFS
MFT
QISBTFT
TVJWBOUFT C f
FTU
VOF
yyyy
∆
yyyyyy
Ë
MBYF
EFT
BCTDJTTFT -B
UBOHFOUF
Ë C f
BV
QPJOU
EBCTDJTTF
a
FTU
EPOD
yyy -F
DPFGGJDJFOU
EJSFDUFVS
EF
DFUUF
ESPJUF

une base forte, à la demi-équivalence pH=pKa. On pourra donc aisément déterminer les valeurs de pKa aux différentes forces ioniques et comparer. Dans le cas des acides faibles, on définit la constante d’équilibre de dissociation de l’acide ou constante d’acidité : AH + H2O A- + H3O+ La constante d’acidité de AH s’exprime de la façon suivante : Ka = log Ka = log log Ka = -0,5  - = + log + log * *10-pH or – pH or - = 1 car c’est une espèce non chargée = -0,5 donc – pH et donc

2. Exprimer la concentration molaire en soluté apporté c0 de la teinture d’hélianthine commerciale. Montrer que c0 = 3,0 x 10-2 mol.L-1. 3. En faisant l’hypothèse que la réaction entre l’eau et l’hélianthine est très limitée, exprimer la constante d’acidité KA0 du couple HIn(aq)/In-(aq) en fonction du taux d’avancement final τ de la réaction de l’hélianthine avec l’eau. 4. En déduire la valeur de τ. L’hypothèse faite à la question 3 est-elle justifiée ? 5. Calculer le rapport [pic] entre

point sera déduit pour chaque proposition fausse ou absence de réponse. Question 1 : l’équation de la réaction d’autoprotolyse de l’eau s’écrit : 2H2O = H3O+ + HOa) b) c) d) le quotient de réaction à l’équilibre Qréq vaut 10-7 dans l’eau pure. la constante d’équilibre Ke vaut 10-14 dans toute solution aqueuse. le taux d’avancement de cette réaction à l’équilibre est 1. Le pH d’une solution où [HO-] = 5,0 × 10-2 mol.L-1 est compris entre 11 et 12. Question 2 : On effectue le titrage pH-métrique de

ordre de force décroissante de l’acide. (0,75pt ; A2) 3/ Préciser, en le justifiant, la force de l’acide . Ecrire l’équation de sa réaction avec l’eau. Ecrire l’expression de sa constante d’acidité Ka3. (0,75pt ; A1) 4/ On considère la réaction acide-base faisant intervenir l’acide et la base a) Donner l’expression de la constante d’équilibre K relative à cette réaction. b) Déduire l’expression de K en fonction de pKa1 et de pKa3. Calculer la valeur de K. c) Déduire une comparaison de la force relative

ce qui exclut le solvant et les espèces solides.  CONSTANTE D’EQUILIBRE La constante d’équilibre K, associée à l’équation d’une transformation est son quotient de réaction à l’équilibre (état final) : K = …………………………………………………………………………….  EXEMPLE : REACTIONS ACIDE/BASE • Couple acide/base : HA / A- Demi-équation acido-basique : ………………………………………………………. • Autoprotolyse de l’eau : …………………………………………………………….. La constante d’équilibre est le produit ionique de l’eau : ……………………………………………………

réaction A+2B→C,à 25ºC. D’après les données suivantes, déterminez la loi de vitesse et la constante de vitesse de cette réaction Expérience [A]0 [B]0 vitesse initiale (M/s) 1 0,100 0,100 5,50*10 -6 2 0,200 0,100 2,20*10-5 3 0,400 0,100 8,80*10-5 4 0,100 0,300 1,65*10-5 5 0,100 0,600 3,30*10-5 3)La décomposition du pentoxyde de diazote est une réaction d’ordre un dont la constante de vitesse est de 5,1*10-4s-1 à 45ºC : 2N2O5(g) ( 4NO2(g)  + O 2(g) a)Si la concentration