Coordinence

mol-1 et V en cm3) ou kg.m-3 (M en kg.mol-1 et V en m3). III.b. Coordinence La coordinence (notée CN) d’un atome ou ion est le nombre de plus proches voisins équidistants de cet atome ou ion. Cet environnement constitue une cage polyédrique caractéristique (site) et dépend de la taille de l’atome (ou ion) central ainsi que des atomes (ions) l’entourant. CN = 8 cube CN = 6 octaèdre CN = 4 tétraèdre La coordinence peut varier de 2 à 12. Quelques exemples couramment rencontrés :

du cristal. On se limite ici aux mailles cubiques, décrites par leur paramètre de maille (longueur d’une arête) noté a. ⋆ La population de la maille est le nombre d’entités (atomes, molécules ou ions) par maille, on la note en général N . ⋆ La coordinence d’un atome est le nombre de ses plus proches voisins. ⋆ La compacité C d’un solide cristallisé est la fraction de volume occupée par la matière en considérant les atomes et les ions comme des sphères dures : C = volume occupé par les atomes volume

Indice de coordination (coordinence) 2.1.3 Compacit´e C . . . . . . . . . . . . . 2.2 Structure cubique `a faces centr´ees (cfc) . . . 2.2.1 D´escription de la maille . . . . . . . 2.2.2 Relation entre a et R . . . . . . . . . 2.2.3 Coordinence . . . . . . . . . . . . . . 2.2.4 Compacit´e . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 Structure hexagonale compact (hc) . . . . . 2.3.1 Description de la maille . . . . . . . 2.3.2 Relation entre a et c . . . . . . . . . 2.3.3 Coordinence . . . . . . . . . . . .

Partie : chapitre3 : Les forces de liaison. Structure de l'eau. 1.3.2 Forces attractives de forte énergie Échange ou mise en commun d’électrons pour saturer la dernière couche électronique Liaison ionique Liaison atomique { covalence - Coordinence Liaison métallique Liaison ionique Electrovalence Force électrostatique entre ions Perte ou gain d’électron pour saturer la dernière couche en s’unissant + Na → Na + e Cl + − e → − − Cl 6 1ère Partie : chapitre3

elles ont en commun la coordinence de l'ion Zn2+. II.3.1 Calculer le rapport limite du rayon d'un cation sur le rayon de l'anion r+ en supposant les R− cations tangents aux anions et les anions tangents entre eux, dans le cas d'une coordinence tétraédrique du cation. 2/14 II.3.2 Les rapports limites pour les autres coordinences classiques sont donnés dans le tableau cidessous : Coordinence r+ R− 4 6 0,41 8 0,73 Sur ce seul critère géométrique quelle est la coordinence la plus favorable pour

substance pouvant en donner est considérée comme base. Réactions d’addition Si l’acide peut accroître sa coordinence sans qu’il y ait d’impossibilité théorique, la réaction du donneur sur l’accepteur sera une simple réaction d’addition. C’est le cas non seulement de: H3N  :  +  H+  X  H3N  :  H+ envisagée ci-dessus, mais aussi de H3N:  +  BF3  X  H3N:  BF3 où le bore  B passe de la coordinence trois à quatre (octet) grâce au doublet fourni par l’azote. Le composé  BF3 n’est pas un acide au sens de

règles de Gillespie). On se limite aux formules AXnEm avec n + m ≤ 4 et aux formules AX5 et AX6. IV.3 Structure et organisation de la matière condensée. L’objectif est de parvenir à quelques propriétés simples (nombre de motifs par maille, coordinence, masse volumique, compacité) des structures cristallines de base. On utilise des modèles cristallins ou des visualisations informatiques. Aucune structure cristalline n’est exigible : les énoncés doivent expliciter la géométrie de la structure cristalline

5.3 (pas lire molécules ayant nb impair d’e-) 7.14 (sauf c), 7.15* à 7.17, 7.66 4 & 5 Géométrie moléculaire 8.1 à 8.1.5 8.1, 8.5, 8.45 (sauf f) 6 Structure des ions Liaison de coordinence, ions complexes 7.5.4 7.5.6 7.19a, 8.2, 8.3, 8.47 7.18* (ajoutez en d & e: avec 1 liaison de coordinence), 7.20, 7.21a*, 7.23* (pas déterminer la + plausible), 7.24* (pas charge formelle) 8.43 7 Molécules organiques 7.6 à 7.6.3, 7.7 7.25 à 7.27 (>1 possibilité pour C4H8), 7.59, 7.67,

Atome :- Structure (particule, neutron, noyau, proton) : Caractéristiques (Nombre atomique, nombre de masse et isotopie). Classification périodique. Valence. Théorie quantique. 2- Molécule : Liaisons chimiques : Ioniques. Covalente. Coordinence. 3- Réactions chimiques. Ions et composés ioniques : Ions simples. Ions complexes 4- Notions de mélanges et corps purs. III- Cinétique chimique : Introduction. Vitesse d’une réaction. Analyse des résultats expérimentaux. Ordre de

6/n2. L’expérience permet de relier, dans le cas de l’atome d’hydrogène, l’énergie au nombre quantique n. I.2 Structure et organisation de la matière condensée L’objectif est d’étudier quelques propriétés (nombre de motifs par maille, coordinence, masse volumique, compacité) des structures cristallines de base. On utilise des modèles cristallins ou des représentations obtenues à l’aide de l’informatique. 1 Systèmes cristallins et cohésion dans les cristaux. État solide : état amorphe