Coordinence

des r´eseaux cristallin Fe« et Fe­ : CONCOURS COMMUN 2011 ´ Epreuve de chimie Option : MP ½ Ö Partie Structures e´ lectroniques et cristallines ½½ ½½½ Configuration e´ lectronique : ½× ¾× ¾Ô ¿× ¿Ô ¾ ½½¾ ¾ ¾ × ¾ ¯ Multiplicit´e : Ò ¯ Coordinence : ¿ ¯ R`egle de H UND Les e´ lectrons se r´epartissenet sur le maximum d’orbitales atomiques, avant de saturer totalement chaque orbitale de mˆeme niveaux e´ nerg´etiques. ¯ R`egle de K LECHKOVSKI Le remplissage des orbitales atomiques se fait

Systèmes triphasés équilibrés (définition, montage en étoile ou en triangle) V - Chimie générale Structure de la matière (modèle de Bohr) Les atomes (répartition des électrons autour du noyau, classification périodique) Les liaisons (covalence, coordinence, état de valence, liaison chimique) L’ordre cristallin Cinétique chimique et facteurs cinétiques pH dans les solutions aqueuses Etat d’équilibre d’un système Transformations associées à des réactions acido-basiques en solution aqueuse Les piles

Na+ (aq) + Cl- (aq) ---> NaCl (s) La solution est alors ionique , les solutions de sel sont appelés électrolytes car conductrices de l’électricité. La structure du chlorure de sodium est caractéristique de la coordinence en 6-6 . C’est-à-dire que 6 ions chlorure entoure un ion sodium et 6 ions sodium entoure un ion chlorure . Ainsi la structure dans l’espace d’un cristal de chlorure de sodium est en octaèdre. Structure dans l’espace du chlorure de sodium

droite I - / IO - est supérieure à celle de la droite IO - / IO3- (elles se croisent avec une concavité vers le bas). - Periodates : hydratation, hypervalence, polymérisation. L’iode, beaucoup plus que les autres halogènes, a tendance à augmenter sa coordinence (et donc son nombre d’électrons de valence : hypervalence) par fixation de molécules d’eau (hydratation). Formellement, on peut écrire : HIO4 + H2O → “ H3IO5” ; H3IO5 + H2O → “ H5IO6” . (méta)periodique (mésoperiodique) orthoperiodique Ces espèces

paramètre de maille a = 419 pm. Sa masse volumique est de  = 4,10 g.cm-3 Les rayons de ses constituants sont : rZn2+ = 67 pm rS2- = 175 pm La coordience de l'ion zinc est de 4 est celle de l'ion sulfure est de 4 : ZnS est un structure de coordinence cubique 4-4. Galene Cristallographie[modifier] Maille conventionnelle de la galène Sa structure, cubique, est celle de la halite, groupe d'espace Fm3m. La galène, qui cristallise en cubes ou octaèdres, est souvent maclée selon la loi

tridimensionnels, réseaux de Bravais), Empilements compacts : cubique à faces centrées, hexagonal compact, Autres types d’empilements : cubique simple, cubique centré…, Différents types de solides : covalents, ioniques, métalliques…, Définitions : compacité, coordinence, sites,… Géologie appliquée [42H C+16H TD+24H TP Notions de base : Sédimentologie et stratigraphie, Pétrologie, Tectonique Techniques de prospection géologique : Géochimie, Forage, Méthodes géophysiques, Télédétection, Diagraphies Géologie appliquée

Quelle est la relation qui lie le côté a de la maille usuelle et le rayon atomique R de l’ uranium ? Calculer le rayon atomique de l’ uranium dans cette structure (2 chiffres significatifs suffisent). 2. Calculer le nombre d’ atomes par maille, la coordinence et la compacité. 3. Calculer la masse volumique de l’ uranium (2 chiffres significatifs suffisent). 4. La configuration électronique de l’ atome d’ uranium à l’ fondamental est : état 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10

Le polyèdre de coordination de chaque atome de thorium est formé par 8 atomes d’oxygène, provenant de quatre groupements PO4 monodentates, d’un groupement PO4 bidentate et d’un groupement P2O7 bidentate. (Figure 2b). Dans cette structure, la coordinence du thorium est donc égale à VIII. Figure 2. Vue en perspective de la structure du β -PDT selon l'axe a (a). Environnement du thorium dans le β -PDT (b) [18]. 2. MONAZITE/BRABANTIE La monazite correspond à un phosphate de terre rare, (LnIIIPO4

isomérique 5 = - 0,9 mm.s - 1 (repéré par rapport au barycentre du spectre du fer métallique à l'ambiante), caractérise l'état d'oxydation (VI) du fer en coordinence tétraédrique d'oxygène, comme en témoignent les travaux de SHINJO et al. (1969), ITO et al. (1969), HERBER et al. (1979). A titre de comparaison le déplacement isomérique du fer en coordinence tétraédrique d'oxygène dans KFe0 2 est de 0,19 mm.s - 1 , caractéristique de l'état d'oxydation (III) (FAN étal. (1990)). E°ap (V) Figure 1

État cristallin Ce paragraphe est une courte introduction où on présente l’état cristallin comme un cas particulier de l’état solide. Les réseaux de Bravais ne sont pas au programme. On étudie en exercices, sur l’exemple de la structure c.f.c, la coordinence, la masse volumique, la compacité, les sites tétraédriques et octaédriques. Il est possible d’utiliser un logiciel pour visualiser les sites. État solide : état amorphe, état cristallin. Définitions élémentaires sur la structure cristalline :