Corps parfait

Théorie cinétique de la matière Adlane Sayede Adlane.sayede@gmail.com Gaz parfait  Le gaz parfait est un modèle thermodynamique décrivant le comportement de tous les gaz réels à basse pression.  Ce modèle a été développé au xixe siècle en constatant que tous les gaz tendent vers ce même comportement à pression suffisamment basse, quelle que soit la nature chimique du gaz, ce qu'exprime la loi d'Avogadro, découverte en 1811 : la relation entre la pression, le volume et la température est, dans

thermiques Stucture et propriété de la matière Une élément ne peut être décomposé en une structure plus simple ou en d’autres substances par aucun processus physique ou chimique (hors pocessus nucléaire). Différenciations : Corps simple = atome. Corps composé = molécule, combinaison d’éléments simples. Noyau = au centre d'un atome constituée de protons et de neutrons. Théorie atomiste à travers l’histoire : Grèce antique : Brique de base commune à toute matière, fragment

d’etat du gaz parfait et gaz reels. 4. Equation d’état du gaz parfait et gaz réels 5. Equation d’état de Gaz Parfait et de Van der WAALS e. Equation d’état de du gaz parfait sous forme extensive et intensive. f. Equation de Van der WAALS sous forme extensive et intensive. g. Unité dans le S.I des coefficients a et b de l’équation de Van Der Waals. h. Domaine de définition et représentation graphique mathématique de l’équation des gaz parfaits et celle de

e 1 atm = 1, 013 × 105 Pa. 2.A Principe fondamental de la statique des fluides Th´or`me d’Archim`de : e e e Les forces de pression exerc´es par un syst`me de fluides en ´quilibre m´canique dans un champ e e e e de pesanteur uniforme sur un corps fixe totalement immerg´ admettent une r´sultante verticale, e e dirig´e de bas en haut, d’intensit´ ´gale au poids des fluides d´plac´s. e ee e e Dans un fluide ` l’´quilibre dans un champ de pesanteur avec une acc´l´ration g(r ), on a une a e ee formulation

chimiques . Programme 1.Enthalpie libre et potentiel chimique. Définition de la fonction d’état enthalpie libre G. Différentielle de G pour un corps pur ou un mélange. Potentiel chimique. Relation G = ∑n i µi . i Expression du potentiel chimique : - pour un gaz parfait ; - pour les constituants d'un mélange idéal de gaz parfaits ; - pour un corps pur condensé ; - pour les constituants d'un mélange condensé idéal ; - pour le solvant et les solutés d'une solution idéale. Potentiel chimique standard

de chaud et de froid sans qu'il soit possible de "la mesurer ou de la repérer". Cette notion subjective est inséparable de la notion de transfert d'énergie. La température traduit l'énergie d'agitation des molécules. Augmenter la température d'un corps revient donc à augmenter l'agitation moléculaire. On peut admettre des vitesses de plus en plus grandes (sans limite supérieure) et une vitesse inférieure nulle correspondant au zéro absolu. a) Echelle de température On détermine la température par

en effet un bien une force entre ces 2 corps (une personne et la Terre) qui créé une attirance entre eux. Il s'agit d'une des 4 forces fondamentales : la gravitation, qu'on peut décrire par la phrase « tout corps s'attire ». Mais pourtant le crayon que je vois sur le bureau n'a en rien l'air de s'approcher de la gomme qui lui est voisine ! C'est parce que cette force est faible ; extrêmement faible en raison de la masse également très faible de ces 2 corps, Regardons une définition de la gravitation

Transformations d’un gaz parfait On notera P, T, V les paramètres pression, température et volume d'un gaz; on notera respectivement Cp, Cv les chaleurs molaires à Cp pression et volume constant, et γ le rapport γ = . Cv Dans la suite, les systèmes thermodynamiques étudiés seront des gaz parfaits. € 1) Quelques propriétés d'un gaz parfait a) Rappeler l'équation d'état d'un gaz parfait; on désignera par n le nombre de moles et par R la constante molaire des gaz parfaits. b) * Rappeler la relation

Thermodynamique Questions de cours C1. L’état gazeux : modèle du gaz parfait ; commentaire de l’équation d’état de Van der Walls C2. Coefficients thermoélastiques C3. Diagramme d’état du corps pur, isothermes d’Andrews et théorème des moments D1 C4. Énergie interne et premier principe C5. Transfert thermique au cours d’une transformation monobare (resp. isochore) ∆H = Q (resp. ∆U = Q ) D C6. Calorimétrie, méthode des mélanges C7. Loi de Laplace D C8. Détente de Joule Gay Lussac D C9. Calculs Q

I. Le gaz parfait: 1°) Définitions a) le système Un gaz parfait est tel que ses molécules peuvent être considérées comme quasi ponctuelles et qu’il n’y a pas d’interaction à distance entre celles-ci autre que les actions de contact intervenant lors des chocs. On considèrera de plus que les chocs à plus de deux molécules sont hautement improbables. La distribution des vitesses de molécules suit la loi de Maxwell si le gaz parfait est à l’équilibre. Un système est l’ensemble des corps situés à l’intérieur