Corps parfait

comme parfait (pas de PdC, pas de frottements). Énergie cinétique (ou de vitesse) Pour amener un corps : de masse m d’une vitesse initiale nulle à une vitesse v il faut lui fournir uen énergie cinétique Ec égale à : Ec(J) = 1/2.m(kg).V 2(m/s) Énergie potentielle (ou de gravité) Pour élever un corps de

Son point d'ébullition est le plus bas parmi les corps connus, et il n'existe sous forme solide qu'au-dessus d'une pression de 25 atm. L'hélium est, après l'hydrogène, l'élément le plus abondant de l'Univers. L'hélium est un gaz incolore, inodore et non toxique. Il est pratiquement inerte chimiquement, monoatomique en toute circonstance. Dans un vaste domaine de températures et de pressions, il se comporte expérimentalement comme un gaz parfait, ce qui en fait une substance privilégiée pour l'expérimentation

chaleur 1. Solide ou liquide Donc 1. Gaz Les gaz sont compressibles l et h dépendent du gaz l en Pa et h en Pour un gaz parfait : l=P et h=-V II. Application aux transformations d’un gaz parfait Nous allons travailler sur les transformations suivantes :  Isochore  Isobare  Isotherme et adiabatique  ISOCHORE V= constante donc dV=0 W=0  donc  ISOBARE P= constante donc dP=0  donc  donc

s'entrechoquant, et leurs résultats sont en accord avec l'expérience. C'est la conception « cinétique » des gaz, c'est-à-dire l'explication de la température et de la pression par des particules en mouvement. À ce stade, ressortaient trois notions : les corps chimiques sont décomposables en substances élémentaires ; les gaz sont composés de corpuscules qui volent et s'entrechoquent ; les cristaux sont composés de cellules dont la forme détermine la forme extérieure du cristal. Ces notions ont en

énergie interne - travail – chaleur ; Changement d’état q. 1. Un m3 d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les conditions (P1 , V1). On opère une compression adiabatique de façon

effectuent le vol premier motorisé et contrôlé d'un engin plus lourd que l'air, instaurant ainsi les principes du pilotage. L'aérodynamique (à ne pas confondre avec l'aérodynamisme) est la science des écoulements de l'air par rapport à la forme d'un corps, son aire, sa vitesse, sa masse volumique. Comment les engins plus lourds que l'air (ici, l'avion) peuvent-ils voler ? Tout d'abord nous étudierons la mécanique de vol de l’avion, puis nous nous intéresserons à la voilure de ces derniers. Enfin nous

quantité de matière du système : V, m.. → non additives → additives FONCTION D 'ETAT : fonction des variables d'état, indépendante su chemin suivi au cours de la transformation : elle ne dépend que de l'état initial et final VARIATIONS :   GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation) MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange)

Thermodynamique _ Introduction Introduction à la thermodynamique La thermodynamique est une discipline ayant pour objet de définir les grandeurs qui déterminent les transformations des systèmes matériels. 1-Système Corps ou ensemble de corps délimité dans l’espace par des surfaces souvent matérialisées. Les autres parties de l’espace constituent le milieu extérieur Système + milieu extérieur = univers On distingue : Système fermé : système n’échangeant pas de matière avec l’extérieur. Système

absolues ou relatives). Pour les gaz, utilise la pression partielle : Pi= Pt*xi (avec Pt la pression totale et xi la fraction molaire du gaz dans le mélange gazeux. La masse volumique  ( =m/V) et la densité d, : rapport de la masse volumique du corps étudié par la masse volumique de référence, l’eau pour les solides et les liquides, l’air pour les gaz d’où dl,s=e/1000 et dg=e/1,293 dans le système international (SI).On utilise aussi la relation simple qui donne la densité d’un gaz à partir de

QP = H 2 − H1 = ∆H ; avec ∆H :enthalpie de réaction. Convention du signe : • QP<0 : réaction exothermique ; • QP>0 : réaction endothermique ; • QP=0 : réaction athermique. 3.3. Relation entre QV et QP Considérons une réaction chimique entre gaz parfait, supposée totale, effectuée à la température T et symbolisée par : (ν 1 A1 + ν 2 A2 ) réactifs → (ν 3 A3 + ν 4 A4 ) poroduits , Avec : (ν 1 ,ν 2 ,ν 3 ,ν 4 ) sont les coefficients stoechiométrique, ( A1 , A2 , A3 , A4 ) les constituants gazeux. Etat