Corps parfait

--------------------- STATIQUE DES FLUIDES ---------------------- - Introduction: solide, liquide, gaz; qu'est-ce qu'un fluide ? - Propriétés du fluide parfait en équilibre - Théorème fondamental de la statique des fluides - Applications-observations: surface libre; surface de séparation de liquides non miscibles; vases communicants; pression atmosphérique; variation avec l'altitude; transmission des pressions; paradoxe hydrostatique - Théorème d'Archimède - Applications-observations: mélange;

travail (mvt) ou un rayonnement ou de la chaleur Unité SI : Joule (J) 7)Puissance : Def : Énergie fournie par unité de temps par un système à un autre Unité SI : Watt (W) = J/s 8) Température : Unité SI : °C ou K : 0°C=273,15 K Corps humain : 37°C=310 K II.Hydrostatique : 1) Définitions : Hydrostatique :: étude des lois physiques auxquelles obéissent les fluides immobiles . Fluide : milieux constitués de molécules mobiles entre elles ( gaz(compressibles et expansibles)

utilisés pour des fluides continus dans une description macroscopique. Egalement, nous limiterons notre étude à celle des fluides parfaits et réels. Dans l’étude dynamique nous serons amenés à distinguer les fluides incompressibles et les fluides compressibles. Le chapitre 1 constitue une introduction à la mécanique des fluides dans laquelle on classe les fluides parfaits, les fluides réels, les fluides incompressibles et les fluides compressibles et on définit les principales propriétés qui seront

système thermodynamique. La température thermodynamique pour un gaz parfait s'identifie à la température cinétique. Pression thermodynamique : Pour un gaz parfait, on a équivalence entre pression cinétique et thermodynamique. 5) Bilan entropique : ,calculé à partir des identités thermodynamiques. d'où, = 0 => réversible, > 0 => irréversible. III) Quelques exemples de bilans entropiques : 1) Détente réversible adiabatique d'un gaz parfait : 1er principe : ,. Calcul de Sech Calcul de Scréé => transformation

dimensions de mouvement de 1 ∂U 3 translation ; la moyenne correspond alors à nRT par degré de liberté. Ainsi Cv = = nR. € 2 ∂T 2 Cp 5 ∂H 5 5 • L'enthalpie est donc H = U + pV = U + nRT = nRT ; Cp = = nR ; γ = = . Cv 2 ∂T 2 3 1.b. • Pour un gaz parfait monoatomique, l'énergie interne U = € € δQ 1.c. • Pour calculer la variation d’entropie, on peut utiliser : dS = ; ceci suppose toutefois que la T € € € € € transformation soit réversible, or elle ne l’est pas (la différence de température avec

ah2 Air humide : rappels et definitions Introduction Nous allons considérer l’air humide comme un mélange de gaz parfaits et nous utilisons donc la loi de Dalton qui nous dit que " la pression, l'énergie interne, l'enthalpie et l'entropie d'un mélange de gaz parfaits sont respectivement égales à la somme des pressions partielles, des énergies internes partielles, des enthalpies partielles et des entropies partielles qu'auraient les gaz constituants s'ils occupaient seuls le volume total à la

Corrigé du Concours Blanc n°1, UE3A Question 53 : A+C Quelle(s) est(sont) la(les) réponse(s) exacte(s) ? A. Le point triple d’un corps pur est le point d’un diagramme reliant pression et température qui correspond à la coexistence des trois phases d’un corps pur. Vrai, (définition) B. La membrane glomérulaire est une membrane semi-perméable. Faux, la membrane glomérulaire laisse passer toutes les molécules dont la masse molaire est inferieure à un seuil, alors que les membranes semi-perméables

forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions

forces extérieures de pression. Exercice 1 : cas d’un gaz. Soit une mole de gaz subissant une compression quasi statique et isotherme de ( P0 , T0 ) à ( 2 P0 , T0 ) . Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit : 1. d’un gaz parfait (on exprimera W en fonction de T0 ); 2. d’un gaz de Van der Waals : ( P + a / V2 ) ( V - b ) = R T (on exprimera W en fonction de Vi et Vf les volumes dans l’état initial et l’état final). Exercice 2 : cas d’un liquide. De l’eau liquide dans les conditions

L’aérodynamique, dont l’étymologie évoque immédiatement l’action de l’air en mouvement, est la science qui étudie les différents aspects de cette action, notamment les forces, pressions et moments qui résultent du déplacement des corps dans l’atmosphère. L’aérodynamique intervient essentiellement dans la conception des avions et des missiles, dont elle définit les formes optimales, mais joue également un rôle d’importance variable dans le dessin de bateaux, voitures rapides, véhicules à coussins