Corps parfait

= ...................... 3 - Relation masse/nombre de moles Méthode 1 [pic] La relation permet de déterminer le nombre n de moles d’atomes ( de molécules ou d’ions) d’un corps pur de masse m et de masse molaire atomique ( moléculaire ou ionique ) M. Méthode 2 Utiliser le tableau de proportionnalité suivant : | | | |Nombre de moles

donnée d'un gaz, dont le volume est maintenu constant on a P/T° = constante Loi de Gay-lussag : Pour une masse donnée d'un gaz, dont la pression est continue constante, on a : V/T°= constante LOI GENERALE : Nous savons maintenant que dans un gaz parfait, la pression est inversement proportionnelle au volume à T° constante et directement proportionnelle à la T° à volume constant,pour un masse donnée d'un gaz : P.V/T° = constante formule générale : P.V = n.R.T° (R= 8,314) (T° en Kelvin) (n=nombre

humide conditionnent la vie animale et végétale. Le bois, le textile, le papier,…, la sensation humaine de bien-être subissent l’influence de l’humidité de l’air. Les propriétés physiques, dimensionnelles, mécaniques et chimiques de nombreux corps varient en fonction de l’humidité de l’atmosphère avec laquelle ils sont en contact. On conçoit donc que la maîtrise du conditionnement de l’air nécessite la connaissance d’une « technique de l’air humide » qui régit les évolutions du mélange d’air

Li(s) E° = - 3,04 FORMULES Q = mcT PV = n RT GRANDEURS SYMBOLE NOM VALEUR R Capacité thermique massique de l’eau Masse volumique de l’eau Constante des gaz parfaits 4190 J/(kg˚C) ou 4,190 J/(g˚C) 1,00 g/mL Section A Cette section de l’épreuve comprend les questions 1 à 20 à choix multiples. Noircir la lettre qui correspond à la réponse choisie sur la grille en page 2 du cahier de réponses

gaz parfait à petite échelle. avec le nombre de moles de molécules dans () On suppose enfin la température uniforme, , ainsi que . Calcul de  : on considère un volume autour de . et . Donc . D’après la RFSF : On pose  : hauteur d’échelle ; . A on a . Pour  : Différence de pression entre rez-de-chaussée et 8ème étage () Si , . La différence est non négligeable. Pour z proche de H (mais inférieur) : Donc l’air est incompressible. IV Poussée d’Archimède On considère un corps solide

∂ ϕ dt ` A PROPOS DE HEINRICH OLBERS I. — La com` te 13P/Olbers e ˆ Les parties I.A et I.B de ce probl` me peuvent etre abord´ es ind´ pendamment. e e e e I.A. — Mouvements com´ taires ´ ` On etudie dans cette partie le mouvement d’un corps ponctuel M de masse m, soumis a l’action d’un ` centre attracteur fixe a l’origine O des coordonn´ es d’un r´ f´ rentiel galil´ en R. On posera r = OM . e ee e L’action de ce centre attracteur est d´ crite par une force unique F = −m · gradU(r), o`

type: le gaz parfait Le modèle du gaz parfait est issu de la théorie cinétique des gaz. Il est basé sur trois hypothèses : • La position et les vitesses sont distribuées de façon aléatoire et isotrope v x 2  v y 2  vz 2  . 1 2 v 3 • Aucune interaction entre molécules hormis lors des collisions supposées élastiques. • Les molécules sont considérées comme ponctuelles (volume négligeable) Conversion de l’énergie IUT1 Grenoble – Mesures Physiques L’équation d’état des gaz parfaits dS  Considérons

les particules peuvent être retenue par des forces d'attraction Types de mouvement: Vibration Rotation Translation solide Liquide Gazeux Liquide Gazeux Gazeux Théorie cinétique des gaz: L'énergie cinétique est l'énergie que possède un corps en mouvement Plus un particule bouge vite, plus elle va posséder d'énergie cinétique. Ek augmente en fonction de la masse Une particule gazeuse possède un masse très petite

................................................................................13 IV-4. Interface entre deux fluides ...........................................................................................................................13 V- Corps immergés : Principe d'Archimède ...........................................................................................................14 VI- Action d’un fluide sur une paroi ....................................................................

utilisés pour des fluides continus dans une description macroscopique. Egalement, nous limiterons notre étude à celle des fluides parfaits et réels. Dans l’étude dynamique nous serons amenés à distinguer les fluides incompressibles et les fluides compressibles. Le chapitre 1 constitue une introduction à la mécanique des fluides dans laquelle on classe les fluides parfaits, les fluides réels, les fluides incompressibles et les fluides compressibles et on définit les principales propriétés qui seront