Densité

Questions à 1 point. 1. Température de fusion de l’acier : 1400°C 2. Densité de l’acier : 7.85 t/m3 (soit 64 kg/m2 pour 8 mm d’épaisseur) 3. % de Carbone dans les aciers de CM : Très faible : aspect « ciré » : formation d’une patine=> Aciers patinés. ii. Ajout de Nickel Chrome : aspect impeccable, mais très cher (3 fois plus cher qu’un acier normal). 8. Que se passe-t-il si on augmente la proportion de Carbone dans un acier ? 9. En faisant

pour évier porte les indications suivantes : Produit corrosif. Contient de l’hydroxyde de sodium (soude caustique). Solution à 20%. Le pourcentage indiqué représente le pourcentage massique d’hydroxyde de sodium (NaOH) contenu dans le produit. La densité du produit est : d = 1,2. 1) Calculer la masse d’hydroxyde de sodium contenu dans 500 mL de produit. 2) En déduire la concentration C0 en soluté hydroxyde de sodium de la solution commerciale S0. 3) On désire préparer un volume V1 de solution S1

l’eugénol car il est miscible à l’eau. 4. L’éther est adapté car, contrairement à l’éthanol, il est non miscible à l’eau. 5. La phase aqueuse contient uniquement l’eau. La phase organique contient l’éther et l’eugénol. Elle se trouve au-dessus car la densité de l’éther est inférieure à celle de l’eau. 6. L’éther est très inflammable, il faut le tenir à l’écart de toute flamme ou point chaud. Par ailleurs, il est irritant, il faut travailler sous la hotte avec une blouse, des gants et des lunettes. Ex

concentration diluée (fraction molaire xi = 10-3) dans le liquide. On constate expérimentalement que la hauteur de liquide à l’équilibre augmente de 20% par rapport à sa valeur sans tensio-actif. On suppose que l'ajout de tensio-actif ne modifie pas la densité du liquide ni évidemment l'énergie superficielle solide/gaz SV. a- Comment expliquer l’effet observé ? b- Calculer la valeur de SLTA après ajout de tensio-actif. c- Calculer la concentration en tensio-actif à l’interface solide-liquide.  d

6. Quelle doit-être la concentration de la soude pour avoir une chute de burette de 15 mL d’acide chlorhydrique avec une prise d’essai de 10 mL ? 7. Exprimer la concentration approximative de la solution commerciale de soude en fonction de sa densité d , de son pourcentage massique P (%) , de sa masse molaire MNaOH et de la masse volumique de l’eau (. 8. Calculer cette concentration molaire à partir des données suivantes : d = 1,3 MNaOH = 40 g.mol-1 P

métaux usuels : le fer, le zinc, nium, le cuivre, l’argent et l’or. l’aluminium, le cuivre, l’argent et l’or. Observations directes et/ou expérimentations permettant de distinguer les métaux usuels : couleur, corrosion, attraction ou non par aimant, densité (expériences qualitatives). Recherches documentaires : – sur les métaux et leur utilisation et sur les fabrications du fer, de l’aluminium et du cuivre ; – sur le tri des métaux dans les entreprises de récupération et centres de tris des déchets.

défloculées, les forces de répulsion entre les particules minérales sont élevées et les particules peuvent se déplacer indépendamment les unes des autres. Elles vont donc pouvoir se déposer individuellement et se réarranger en un dépôt plus dense (forte densité relative, faible porosité), incompressible et homogène. Mais, du fait du degré élevé de compacité du dépôt, les vitesses de coulage sont faibles. [0010] Dans les suspensions floculées, les forces d’attractions sont fortes et les particules vont se

|35,5 |40,0 |46,0 |50,4 |56,3 |60,6 |66,4 | |Θdémixtion |46,5 |59,4 |64 |64 |66 |65 |65 |64,5 |64 |59,5 |54,2 |39 | | [pic] 3. Vérification de la règle des moments chimiques La phase supérieure correspond à la phase riche en eau car la densité de l’eau est inférieure à celle du phénol. Le volume de la phase riche en phénol est inférieur à celui de phénol versé initialement. Nous avons : Vφeau = 6,5 mL soit meau= 6,5 * 1 = 6,5 g Vφphénol = 3,5 mL soit mphénol= 3

(CO2(g), H2O) / HCO3-(aq) - H3O+(aq) / H2O(liq) - CH3CO2H(aq) / CH3CO-2(g) - NH4+(aq) / NH3(gaz) eau 1°) PREPARATION DE LA SOLUTION D’ACIDE SULFURIQUE. Une solution d’acide sulfurique commerciale H2SO4 contient 96 % en masse d’acide pur; sa densité est alors égale à 1,815. 1°) Déterminer la masse volumique de cette solution d’acide sulfurique. 2°) En déduire la masse d’1 Litre d’une solution d’acide sulfurique. 3°) En déduire la masse d’acide sulfurique présente dans 1 Litre de cette solution

Restez ferme sur votre capacité à rester pleinement concentré à votre travail. Vous serez plus efficace si vous « découpez » en de petites mais.”portions mais, qui vous demanderont une intense activité mentale. Pensez que si vous avez une relative “densité” de votre activité mentale pendant une séquence limitée, vous serez plus productif que si vous essayez de terminer votre tâche en une fois. Les tests sont très révélateurs, les petites séquences sont associées à un haut de niveau de concentration