Dipôle électrostatique

tard, au XVIème siècle, le chercheur anglais Gilbert suggéra d'appeler " électricité " la cause de cette force d'attraction. Il découvrit aussi que d'autres matériaux, comme le verre, devenaient électriques lorsque on les frottait énergiquement (électrostatique). En 1752, Franklin réalisa sa célèbre expérience du cerf-volant. Muni d'une pointe en métal, il le fit voler au cours d'un orage. Il apporta alors la preuve que les nuages d'orage étaient électrisés, car le cerf-volant leur prenait de l'électricité

charge positive (protons du noyau) par rapport à la charge négative des électrons qui se trouvent autour du noyau distribution asymétrique du nuage électronique ▪ électrons attirés vers l'atome le plus électronégatif ▪ formation d'un dipôle électrique δ+ δ- Polarité Polarité Électronégativité de quelques éléments O Cl N S C P H Mg Ca Na K 3.5 3.0 3.0 2.5 2.5 2.1 2.1 1.2 1.0 0.9 0.8 ▸ groupes apolaires ▪ chaînes hydrocarbonées en générale

deux atomes => La liaison la plus forte et la plus stable. Les liaisons non covalentes = les nuages électroniques restent séparés => interaction électrostatique (charges électriques totales ou partielles des atomes, charges opposées) -Liaisons ioniques : liaisons établis entre deux atomes à charges totales opposées -Interaction entre dipôles (=atomes ayant une charge électrique partielle permanente) Un des atome attire a lieu la double laison créat une dissymétrie électronique, l’intecraction

:-Détermination précise des masses atomiques et concentrations atomiques dans une solution I-3/ EQUIVALENCE MASSE-ENERGIE 1/ Stabilité des noyaux et énergie de liaison : 9 La cohésion du noyau est assurée par une interaction supérieure à l’interaction électrostatique répulsive entre les protons. Ceci vient de ce que la masse d’un noyau liée est plus faible que celle de ses constituants déparés ; dette différence de masse Δm est équivalente à l’énergie de cohésion ΔE. ΔE : énergie absorbée par le noyau pour

Liens ioniques Dans le cas des composé ioniques (assemblages électriquement neutres d'anions et de cations), l'énergie de liaison provient de l'énergie potentielle de Coulomb; en effet, c'est l'attraction électrostatique des ions de charges opposées qui assure la liaison de ces composés. Considérons un atomes de Cl et un de Na qui se rapprochent, l'atome de Cl (x = 3,0) est + électronégatif que l'atome Na (x = 0,9).

polarisée. - Le « centre géométrique » (barycentre) des charges négatives est en O. - Le barycentre des charges positives est au milieu des H. Règle : Si G+ et G- ne sont pas confondus alors la molécule est polaire. Dans notre cas H2O présente un dipôle électrique. Remarque : Si G+ et G- sont confondus, la molécule est apolaire. Ex : CO2 est une molécule apolaire. (Molécule linéaire) V) Les solides moléculaires : 1) Définition : Un solide ou cristal moléculaire est une molécule régulièrement

ou plusieurs électrons Cation = ion chargé positivement Anion = ion chargé négativement Composé ionique = composé formé d’ions possédant des charges de signes opposés qui s’associent pour former de larges amas sous l’effet de l’attraction électrostatique, mais est globalement neutre Une mole est la quantité de matière contenant autant d’entités élémentaires qu’il y a d’atomes dans 12g de l’isotope 12 du carbone Mélange : Les composés sont séparables par des techniques physiques Composition

2)# O! + )# H! + )# [ µd] = 0# + )# O! - 2)# + )# + )# H3+N - CH2 - CO - NH - CH2 - COO-! µd = 30 D# H3+N - CH2 - COO-! µd = 18 D# - 2)# O! H! + )# µd = 1, 8 D# Interaction dipolaires Interaction charge - dipôle: E = q.µ / Dr2 ! Interaction dipôle - dipôle: (E ~ r-6 si dipôles fluctuants)! r! ! µ1# ! !1! µ2# !2! E = [µ1][µ2][2cos!1!2 - sin!1!2] / Dr3! Charges partielles! Polarité Chaînes latérales ! Non polaires !G, A, L, I, P, V! Peu polaires !F, C, M, W! Polaires ! !N

du poids corporel (soit environ 30 L pour un adulte de 70 kg) Eau extracellulaire : environ 20 % du poids corporel  3/4 en eau interstitielle = 16 % (12 L)  1/4 en eau plasmatique = 4,5 % (3 L) I. STRUCTURE DE LA MOLECULE D’EAU : La présence d’un dipôle permanent permet aux molécules d’eau de s’unir entre elles. A l’état liquide, une molécule d’eau est assez fortement liée aux autres molécules d’eau proches. Elle est par contre faiblement liée aux molécules situées à distance. A l’état solide, les

liaison intermoléculaire : Forces électrostatiques : les molécules sont neutres mais le centre de gravité des charges + ne coïncide pas toujours exactement avec celui des charges -  dipôle. L’intensité de ces forces est quantifiée par l’énergie de liaison (de l’ordre de 0.5-20kJ/mol. Proportionnelle à avec r la distance intermoléculaire. Beaucoup plus faible que pour les liaisons covalentes (400-800 kJ/mol). Ces forces électrostatiques sont les forces de Van der Waals (Keesom