Dosage

Discussion et questions Partie I – Analyse des résultats expérimentaux 1. Selon vos données expérimentales, la loi de Beer-Lambert est-elle respectée? Justifier votre réponse. La loi de Beer-Lambert dit que comme l’absorption de la lumière est directement proportionnelle à la concentration de la substance colorée, on peut donc établir une relation proportionnelle entre la concentration des solutions et la quantité de lumière absorbée. Les résultats qu’on a obtenu expérimentalement respectent cette

Depuis de nombreuses années les parfums font l’objet de l’attention des allergologues et des dermatologues en raison de l’augmentation de réactions allergiques dues notamment aux allergènes. L’IFRA fournit des recommandations quant aux composés allergènes à analyser ; à l’heure actuelle, une liste de 26 ingrédients dont 24 substances chimiques et 2 extraits naturels fait aujourd’hui référence. Suite à la directive 2003/15/CE, correspondant au 7ème amendement de la directive Cosmétique de la législation

INTRODUCTION : L’objectif de ce TP est d’étudier la mobilité de différents types de protéines sur des gels de migration afin d’en déduire leur poids moléculaire PM, leur structure ou leur identité.  Trois familles de protéines vont être utilisées : des lisoenzymes de la lactacte déshydrogénase (isoLDH), de l’albumine sérique de bovin (BSA) et une protéine inconnue Y à déterminer. Une première manipulation consistera à faire migrer par électrophorèse, de la BSA, des isoLDH, des protéines inconnues

Page 1 sur 5 TS Chimie Dosage de l’élément fer dans un vin blanc Exercice résolu Spécialité - Sujet - Données • Masse molaire de l’alun de fer (III) et d’ammonium : 964 g.mol-1 • Masse molaire du thiocyanate de potassium : 97 g.mol-1 • Masse atomique du fer : M(Fe) = 56 g.mol-1 La casse ferrique Le vin, rouge ou blanc, contient, en faible quantité, l’élément fer sous forme d’ions Fe2+ ou Fe3+ qui proviennent du raisin mais aussi et surtout de diverses sources de contamination

la capsule est enlevée et le glaçon est expulsé par la pression qui règne à l'intérieur de la bouteille. Celle-ci perd environ 1kg de pression au cours de l'opération. On ajuste le volume à l'intérieur de la bouteille par ajout d'une "liqueur de dosage" et d'un champagne de la même cuvée. La liqueur est souvent composée de sucre de canne. La dose varie en quantité et en qualité selon le type de champagne que l'on veut obtenir : • Le BRUT : teneur en sucre résiduel inférieure à 15 g/l, • L’EXTRA-DRY

l’origine de la finesse des arômes et des bulles dont l'éveil puis l'épanouissement dans le verre favoriseront la perception des goûts et fragrances à la dégustation.
 10 - Dégorgement excluant toute oxydation avec apport contrôlé d’une liqueur de dosage adapté à la nature de chaque cuvée et bouchage avec des lièges sélectionnés. Habillage et expédition réalisés après respect du temps requis pour une parfaite homogénéité du vin, en se préoccupant des conditions de stockage et de transport préalables

TP de chimie Terminale S2 Saponification Hydrolyse basique d’un ester 1 But de la manipulation Fabriquer du savon à partir d’un corps gras (huile) par réaction avec de l’hydroxyde de sodium. 2 Principe a. La saponification est l’action d’une solution concentrée de base forte (hydroxyde de potassium ou de sodium) sur un ester. Écrire l’équation pour un ester quelconque. b. Les graisses animales et végétales sont constituées par des triesters du glycérol et d’acides gras. Leur formule

Solution 1 de volume VA mesurée avec une pipette graduée ou jaugée et de concentration CA inconnue. Solution 2 dont on mesure le volume VB pour arriver à l’équivalence, de concentration CB connue, avec nB=CBVB. L’espèce A dont on détermine n puis C est le réactif titré et l’espèce B introduit en quantité connue est le réactif titrant. Pré-équivalence : réactif titrant = réactif limitant Equivalence : réactifs dans les proportions stoechiométriques Post-équivalence : réactif titré = réactif limitant

Exo 3 spécialité Dosage des ions cuivre (II)09/2006 Antilles (4 points) Exercice n°3 spécialité DOSAGE DES IONS CUIVRE (II) Le but de l'exercice est d'illustrer le dosage de solutions parfois utilisées en hydrométallurgie et contenant des ions cuivre (II) : Cu2+(aq) . On dispose d'une solution S1 contenant des ions Cu2+(aq) . 1. UNE PREMIÈRE MÉTHODE DE DOSAGECette méthode met en jeu deux réactions successives : on prélève un volume V1 = 20,0 mL de la solution S1 que l'on place dans un erlenmeyer

lors du dosage sont SO42- / SO2 et MnO4-/Mn2+. 1. a. Montrer que l’équation de la réaction de dosage peut s’écrire : 2 MnO4- (aq) + 5 SO2(aq) + 2H2O (l) ( 2 Mn2+ (aq) + 5 SO42-(aq) + 4 H+ (aq) b. Préciser quel est l’oxydant et quel est le réducteur de cette réaction de dosage ( justifier ). MnO4- est-il oxydé ou réduit ? 2. Faire un schéma clair et correctement annoté du dispositif expérimental utilisé pour réaliser ce dosage. 3