Doublet non liant

simples De Lewis à la géométrie: Doublets, tétraèdres… Dans le manuel Chapitre 6 cours pas mal exercices bof. 13 page 105 un peu creux. Voir en particulier le paragraphe 3 page 121 sur la Réaction photochimique. Exercices : 6,7,8 p123 Suite 16,17,18,19 p 125 Nombre de doublets Combien de doublets (liants ou non liants) autour d’un atome de Z>4? Exemples C, N, O. Connaître le nombre de « pattes » (doublets liants » et de doublets non-liants, pour chaque atome. H C N

sous-couches) * doublet d’e- et e- célibataires : c’est le nombre d’e- célibataires dans un atome qui définit ses propriétés chimiques. C’est le modèle de LEWIS (chimiste américain : 1875-1946) qui rend le mieux compte de cette réalité. - Configuration électronique des premiers atomes : * Z=1 Hydrogène ATTENTION : le cercle représente la couche (niveau d’énergie). Ce n’est pas une orbite. * Z=2 L cases quantiques H K Hélium 1 e- célibataire (K)1 L He K 2 2 e- : doublet (K)2 saturée

| | | | | | | |Nombre de |1 |4 |3 |2 |2 |1 | |doublets liants | | | | | | | |(nombre de | | | | | | | |liaisons

acquérir 8. C'est la règle de l'octet. 2) Quand les atomes se lient entre eux. Pour répondre à la règle du duet ou de l'octet, 2 atomes peuvent chacun mettre en commun un électron de leur couche externe. Ces 2 électrons communs forment un doublet liant. On dit aussi que les 2 atomes sont liés entre eux par une liaison covalente. ex : Dans H2 cette mise en commun permet à chaque atome H d'acquérir 1 électron pour une structure stable en duet. 3) Nombre de liaisons covalentes. L'atome

Liaison ionique • Liaison covalente • Liaison faible • Liaison forte 38 2.2. Structure de Lewis 0,75 Å H_H H. + .H 1s1 H:H 1s1 Paire de liaison ou doublet de liaison 39 En 1916 Lewis expliqua la formation des liaisons entre atomes par la mise en commun d’électrons de valence Le doublet mis en commun constitue la liaison chimique. Les atomes réagissent pour acquérir, en mettant en commun des électrons (liaison covalente) une configuration externe identique

de Cram de la molécule d'éthanol-> [pic] Représentation de Lewis des molécules. Les doublets liants définis précédemment assurent les liaisons entre les atomes. Les doublets non liants sont les paires d'électrons qui ne servent pas de liaisons entre deux atomes. La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule et tous les doublets liants et non liants. Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome

configuration électronique de gaz noble en ns2 np6. 2.2. Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion polyatomique Il y a donc création de doublets d’électrons, responsables de la stabilité de l’entité polyatomique, chaque doublet constituant une liaison de covalence. Si un seul doublet est partagé entre deux atomes, nous parlerons de liaison simple. Si plusieurs doublets sont partagés, il s’agira d’une liaison multiple. La formation de la liaison peut s’envisager sous deux angles : — soit chaque atome

covalentes (appariement de 2 électrons), aussi appelée doublets liants, et représentées par un trait entre les 2 atomes liés. · ou dans des doublets d’électrons mais non-liants (restent localisés autour du noyau). Méthode pour trouver le nombre de doublet liant et non-liant sur chaque atome  : · On cherche le nombre d’électron

sur la couche externe |1 |4 |6 | |Nombre de liaisons covalentes |1 |4 |2 | |Nombre de doublets non liants |0 |0 |2 | Le modèle de Lewis de l'oxyde de diméthyle est [pic]. 3. La formule semi développée de l'oxyde de diméthyle est [pic] Exercice B 1. La

chimie générale et chimie organique ▸ Composition chimique du vivant ▸ Introduction à la structure des molécules organiques ▪ liaisons covalentes ▪ groupes fonctionnels ▸ Interactions inter- et intramoléculaires ▪ interactions non covalentes ▪ effet du solvant (effet hydrophobe) ● ● ● formation de membranes flexibilité et repliement des macromolécules formation de complexes enzyme–substrat  Références bibliographiques Références bibliographiques ▸ LEHNINGER