Doublet non liant

simples avec deux atomes d’hydrogène. Donner la formule brute de cette molécule. 4. Etablir la représentation de Lewis de cette molécule. 1. D’après sa représentation de Lewis, cet atome inconnu possède sur sa dernière couche deux doublets électroniques non liants et deux électrons célibataires, soit au total 6 électrons externes °° ° ° M ° ° 2. La dernière couche électronique est la couche M avec 6 électrons. Les deux couches internes K et L sont donc saturés, soit (2+8 = 10) électrons

liaison covalente simple entre deux atomes A et B résulte de la mise en commun de 2 électrons externes. Il se forme un - doublet liant représenté par un tiret entre les Deux atomes A et B : A B Les électrons externes qui ne participent pas aux liaisons covalentes restent attachés à l’atome concerné et forment des doublets - non liants . Chaque doublet non liant est représenté par un tiret situé à proximité de l’atome concerné : _ A-B 2 II DIVERS MODES D’INTERACTION: redistribution

polarisation des liaisons) 1 Liaison chimique Théorie de Lewis complétée par la théorie VSEPR et géométrie, localisation des doublets non liants Déf OM, différence avec OA Différence entre OM liante, antiliante, non liante Ordre de liaison et conséquences Remplissage des niveaux énergétiques Hybridation des OM et géométrie, conséquences sur la localisation des doublets (typiquement cf complexe théophyline au concours) Ecriture des formes mésomères et différences de stabilité entre ces formes, notion

Page 49 Page 52 Page 56 Page 59 Page 65 Page 74 INTRODUCTION A LA CHIMIE GENERALE La Chimie Générale fait partie de l’UE1 avec la Chimie Organique et la Biochimie. L’épreuve se déroule sous forme de QCM, dure 90 minutes et possède un coefficient non négligeable. C’est donc une épreuve très dense. Cette matière nécessite de maîtriser les bases de lycée en Chimie, que nous renforcerons lors de ce stage de pré-rentrée pour mieux aborder les cours durant l’année. De plus, les documents et calculatrices

électronique K1 Nombre d’électrons externes 1 Nombre d’électrons requis pour satisfaire la règle de l’octet 1 (duet) Nombre de doublets liants 1 Nombre d’électrons externes non utilisés dans des doublets liants 0 Nombre de doublets non-liants 0 A l’aide du tableau précédent, donner la représentation de Lewis des molécules suivantes Nom Peroxyde d’oxygène Trichlorure de phosphore Silane Formule

n’existent que lorsqu’un cor s chargé est lacé à proximité) 2. Moment dipolaire permanent et molécule polaire : a. Electronégativité : L’électronégativité (EN) est une grandeur sans dimension qui donne l’aptitude d’un atome à attirer à lui le doublet d’électrons de la liaison covalente dans laquelle il est engagé. L’électronégativité augmente de bas en haut de la classification périodique, et de gauche à droite. L’atome le plus électronégatif est le ……………… L’atome le moins électronégatif

angles de liaison peuvent être très différents de ceux rencontrés dans les molécules. 2. LES RAISONS DE LA REACTIVITE La couche externe de toutes les molécules organiques contient de nombreux électrons qui occupent des orbitales pleines, liantes ou anti-liantes. A cause de la répulsion électrostatique entre ces électrons, toutes les molécules se repoussent. Mais à côté de cette force de répulsion universelle, il existe des forces d’attraction importantes. 2.1 L’attraction des charges - Les cations

permet de visualiser l'enchaînement des atomes dans un plan et de prévoir la structure des atomes, mais ne donne aucune information sur sa géométrie. Dans ce modèle, chaque liaison covalente (doublet d'électrons liants) est représentée par un trait simple, horizontal ou vertical. Les doublets d'électrons non liants (électrons des couches externes qui ne participent pas aux liaisons covalentes) sont représentés par des traits simples placés autour de l'atome correspondant. Remarque: Le symbole de l'atome

en grec), permettent de « colorer » des molécules qui n’absorbent pas dans le visible. Ces groupes comportent des atomes à doublets non liants, pouvant participer à la conjugaison de la molécule. Ce sont, par exemple, – OH, - NH2, - NO2, - Cl, - O - CH3, ... que l’on retrouve très souvent dans les indicateurs colorés utilisés en chimie. 6. Indiquer les doublets non liants sur ces groupements. 7. Justifier : « colorer » des molécules qui n’absorbent pas dans le visible. 8. Justifier que l’aniline

(M)7 . Cl Cl(K)2 (L)8 (M)8 Cl . . . . Formation des liaisons. Liaison de covalence Formation d’une molécule= mise en commun de deux électrons de valence pour deux atomes. ⇒ Doublet d’électrons mis en jeu= doublet liant ⇒ Doublet d’électrons autour de l’atome considéré = doublet Non liant Exemple Molécules neutres H F H Cl H C N O C O Cas des ions polyatomiques Règle de l’octet O H H H O H Chaque atome de la molécule ou de l’ion polyatomique tend vers la structure électronique