Doublet non liant

CHIMIE n°1 : a- L'éthanal est la molécule de formule brute C2H4O pour laquelle l'oxygène est porteur d'une liaison double. Calculer le nombre de doublets de l'éthanal, et donner sa formule de Lewis. b- Combien de doublets non liants possède cette molécule ? c- Proposer la formule de Lewis d'un isomère de l'éthanal pour lequel l'atome d'oxygène est lié à un atome de carbone et à un atome d'hydrogène. d- Proposer un isomère de l'éthanal présentant une structure cyclique. CHIMIE n°2 : Donner en écriture

Physique – chimie / Constitution et transformation de la matière Page 1 sur 4 Documents de cours du chapitre 4 2nde du lycée Jules Ferry à Paris Chapitre 4 : Vers des entités plus stables I/ Configuration électronique 1) Couches et sous-couches électroniques On rappelle qu’un atome est électriquement neutre et que les Z électrons qui se déplacent autour du noyau constituent le ___________________________. Nous avons vu dans le chapitre précédent, suivant le modèle de Bohr, le modèle planétaire

chaque atome est représenté par son symbole ; les électrons de valence sont regroupés en doublet{s)liant(s) ou dou- blet(s) non-liant(s) représentés par des tirets (un doublet correspond & 2 électrons). Exemple:: Schéma de Lewis d'une moléeule d'eau. Gdoublet non ant Double tans OT Dans une molécule, les atomes se lient par des liaisons covalentes obtenues par la mise en commun de 2 électrons (doublet lant). Chacun des atomes posséde une configuration électronique semblable a celle ddu

EXERCICE II. DE LA CONSOMMATION D’UN SODA À SA CONSOMMATION (8,5 points) 1. La caféine 1.1. N : Z = 7 Formule électronique : (K)2(L)5 L’atome N possède un doublet non-liant et 3 électrons engagés dans des doublets liants. O :Z = 8 Formule électronique :(K)2(L)6 L’atome O possède deux doublets non-liants et 2 électrons engagés dans des doublets liants. 1.2. Formule brute de la caféine : C8H10N4O2 On vérifie que M = 194 g.mol-1 conformément aux données. 1.3. Les données indiquent que 75 mg de caféine

Au-delà de la 3ème période les éléments chimiques souvent n’obéissent pas à la règle de l’octet d’où la notion de l’hypervalence. L’hypervalnce d’un atome est le nombre d’électrons célibataires présents dans la couche externe après avoir casser les doublets électroniques que possède l’atome neutre. Le tableau suivant donne les hypervalences probables de quelques atomes. Elément Nb. d’é célibataire Paire d’é antiliant Hypervalence Exemple P, AS, Sb,… 3(S2P3) 1 15 33 51 P   0 16S, 34Se, 52Te,…

Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets d'électrons non liants les molécules affichent des représentations dans l'espace bien spécifiques (théorie de Gillepsie).

s'effectue latéralement, l'O.M. formée sera de type p ( pi ). y Il s’agit d’un recouvrement latéral entre deux orbitales py x ou deux orbitales px. 3. La combinaison de 2 O.A. donne toujours 2 O.M : - orbitales moléculaires liantes de basse énergie, les électrons étant surtout situés entre les deux noyaux. - orbitales moléculaires antiliantes de haute énergie, les électrons étant situés à l'extérieur des noyaux. s* Y1s,a - Y1s,b Y1s,a s Y1s,b Y1s,a + Y1s

(Nadira) -Plusieurs plantes: Plante de Jasmin -Extraction du gelsémium (formule et explication) -dilution:CH, protocole (théorie de Hahnemann) II/Mécanisme:(Emeline) -Action sur le corps. III/Réponse problématique(Anais) -Effet placebo -Effet non placebo Conclusion: Bilan:(Nadira) Ouverture:(Anais) les autres méthodes de l’homéopathie :la phytothérapie Lexique Intro • Définir le stress chronique à travers les symptômes Stress chronique : Stress se répétant fréquemment, angoisse permanente

chimiques présentes dans les organismes vivants et des espèces chimiques de synthèse. 2. Tétravalence du carbone. [pic] : La formule électronique du carbone est : (K)2(L)4. L’atome de carbone pour respecter la règle de l’octet établit 4 doublets liants : il est tétravalent. Les quatre liaisons de l'atome de carbone peuvent être distribuées de trois façons différentes dans l'espace. : Carbone tétragonal ; : Carbone trigonal (liaisons dans le même plan) : Carbone digonal (liaisons

chercheurs ont proposé un modèle pour expliquer et prédire les liaisons chimiques. C’est la théorie de Léwis.Les liaisons sont due aux électrons de valenceSi métaux et non-métaux s’unissent, les métaux perdent des e- (cations) et les non-métaux gagnent des e- (anions) attirances des signes contraires (liaison ionique) Ex : NaClSi des non-métaux s’unissent, ils partagent des e- de valence (liaison covalente). Ex : N2Au sein d’une molécule, les atomes s’arrangent pour avoir la configuration d’un gaz noble