Doublet non liant

Suivi éditorial : Annie Herschlikowitz Maquette intérieure et composition : PCA / CMB Graphic Schémas : Patrick Hanequand et Jean-Luc Maniouloux © Hachette Livre, 2012 – Physique Chimie Terminale S spécifique, Livre du professeur – La photocopie non autorisée est un délit. 2 Erratum Lors de la réimpression de l’ouvrage, certaines erreurs ont été corrigées. Il est donc possible qu’il y ait différentes versions dans votre classe. Voici la liste des corrections qui nous semblent importantes

Exemple : le chlore est constitué de deux isotopes (75,4%) ; (24,6%) M Cl 35,5 g  Spectre - On appelle spectre, l’ensemble des radiations monochromatiques (une seule couleur et donc bien définie) qui composent la lumière visible ou non. On distingue deux types des spectres. - Spectre continue : lumière d’une lampe électrique par exemple. - Spectre discontinue ou discret : spectre de l’atome d’hydrogène par exemple (voir plus loin). o Longueurs d’ondes limites des familles électromagnétiques

qu'il tapisse complètement l'autre chromosome X, formant ainsi le corpuscule de Barr, structure caractéristique du X inactif. Cet ARN-Xist n'est pas traduit en protéine : on dit qu'il est "non codant". Je vous perds un peu ? Alors revenons sur nos acides aminés (car c'est quand même pour ça que vous êtes là, non ? ) : nous verrons l'ADN une autre fois... Les acides aminés sont un peu comme les perles d'un collier, qui serait une protéine. Ces acides aminés sont le résultat de l'interprétation d'un

irrégulière le long d’une série,alors pour les lanthanides M 3+ les rayons ioniques décroissent régulièrement du La3+ (r = 1.06 Ao ) au Lu3+ (r = 0.86Ao ) c’est ce qu’on appelle la contraction lanthanidiques. 5.2.6 Nombre d’oxydation r Pour les non-métaux : • le nombre d’oxydation maximum est égal au nombre d’électrons périphériques. • Le nombre d’oxydation minimum est égal au nombre d’électron que doit trouver pour acquérir la structure électronique du gaz rare situé à sa droite dans la même

et ses plus proches voisins sont plus intenses que les forces coulombiennes répulsives. 2 . Polarité de différentes molécules 2.1. La présence de 2 doublets non-liants et de 2 doublets liants autour de l’atome d’oxygène fait que l’angle (HOH) n’est pas égal à 180°. Les règles de Gillespie prévoient en effet une orientation spatiale des doublets selon les 4 sommets d’un tétraèdre régulier. La molécule d’eau est donc coudée, avec un angle (HOH) de 109°. L’atome d’oygène étant nettement plus

Identifier un alcane Un alcane A, non cyclique, a une masse molaire M = 72,0 g / mol.1. Déterminer la formule brute de cet alcane A.2. En déduire les formules semi-développées possibles pour A.3. Donner l’écriture topologique et le nom de tous les isomères.4. Préciser la nature des diverses isoméries mises en jeu.5. Identifier A sachant que sa chaîne carbonée est linéaire.Données : M (C) = 12,0 g / mol et M (H) = 1,0 g / mol | Correction Identifier un alcane Un alcane A, non cyclique : masse molaire M

(ou amphions) Les acides aminés comportent au moins deux groupes fonctionnels, l'un acide (un groupe carboxyle), l'autre basique (un groupe amine). Les zwitterions possèdent deux charges électriques opposées sur deux groupes distincts ou deux atomes non adjacents. En fonction du pH de la solution, la forme acide ou basique devient majoritaire. Réaction acido-basique 4 Théorie acido-basique de Lewis Un acide est toute espèce qui peut accepter une paire d'électrons offerte par une autre espèce

de Hund : lorsque l’on dispose de plusieurs OA de même énergie on occupe le maximum d’OA (en mettant un seul électron sur chaque OA, les spins des électrons étant parallèles) → minimise l’énergie une liaison résulte de la mise en commun d’un doublet électronique entre deux atomes orbitales atomiques → orbitales hybrides : - conservation du nombre d’orbitales et de l’énergie globale - combinaisons linéaires des orbitales atomiques - déformation la plus importante = génération d’angles ≠ 90˚

capable de capter des protons. ► AH + H2O ↔ H3O+ + A- acide base conjuguée ► B + H2O ↔ HO- + BH+ base acide conjuguée Lewis : un acide est capable d'accepter un doublet électronique puisqu'il a une lacune. La base est capable de céder un doublet, c'est à dire qu'elle possède un doublet d'électron non liant. Les couples acide/base sont classés selon leur force Ka = [ H3O+] x [A-] / [AH] Ka : constante d'acidité (= loi d'action de masse, dépend de la température) Kb =

Division : 10A /10B = 10A-B Rappel : Tableau à connaître par cœur !!!! Rappel : chiffres sinificatifs • Tous les chiffres non nuls sont significatifs. Exemples : 1542,3 a 5 chiffres significatifs ; • Les « 0 » à gauche du premier chiffre non nul ne sont pas significatifs. Exemples : 0,35 → 2 chiffres significatifs ; • Si les « 0 » ont à leur gauche au moins un chiffre non nul ils sont considérés comme des chiffres significatifs. Exemples : 0,250 → 3 C.S ; 4,0068 → 5 C.S ● Addition et soustraction