Doublet non liant

pour former le composé ionique stable KCl. ( K + + Cl - → KCl) La liaison est donc ionique. (½) Cl2 : L’atome de chlore a 7 électrons périphériques (trois doublets non-liant et 1 e - célibataire), il a besoin d’un électron pour compléter son octet et devenir stable. (½) Pour cela un atome de chlore met en commun un doublet liant avec un autre atome de chlore pour former la molécule de dichlore. La liaison est covalente simple (½) 2½ 5. Parce que ce sel peut être nocif pour les gens

Voir le chapitre rappel seconde La représentation de Lewis La représentation de Lewis des atomes La formule de Lewis fait apparaître les électrons de la couche externe : Par des points s’ils sont célibataires Par des tirets s’ils sont en doublet Exemple : |Elément |Numéro atomique |Structure électronique |Formule de Lewis |Valence | |H |1

l’énergie . 17 E 3d Couche M 3p 3s 2p Couche L 2s etc. Couche K 1s 18 19 Orbitales atomiques : 20 I.2.3 Hybridation des orbitales atomiques pour l’atome de carbone. Une liaison résulte de la mise en commun d’un doublet électronique entre deux atomes. De part la localisation des électrons, la liaison résulte du recouvrement de deux orbitales atomiques. Exemple : cas du méthane. Pour expliquer cela, on a inventé le concept d’orbitale hybride. Le modèle des orbitales

covalente entre deux atomes. Cette liaison est issue de l’asso- ciation entre deux électrons, chaque atome en apportant un. On peut ainsi former une liaison simple à partir d’un doublet d’électrons, il s’agit d’un doublet liant. Il est également possible de former des liaisons doubles ou triples (deux ou trois doublets non liants entre les deux atomes). Molécule Une molécule est une entité électriquement neutre, constituée d’un enchaînement de liaisons covalentes entre deux ou plusieurs atomes. 4.3.2

en apporte 6 et chaque Cℓ en apporte 7 ; soit un total de 4 + 6 + 2×7 = 24 e− périphériques. Ce qui correspond donc à 12 doublets (liants et non liants) (1,5 pt). 3. C doit engager 4 e− (donc 4 liaisons), O 2 e− et chaque Cℓ 1 e− pour satisfaire à la règle de l’octet. Cela correspond donc à : 4 + 2 + 2×1 = 8 e−, soit 4 doublets liants. Il y aura : 12 – 4 = 8 doublets non liants (2 pt). 4. Le schéma de Lewis de COCℓ2 est donc : (1 pt). Exercice 3 O 1. Par construction, on doit obtenir f’ = 5,0 cm.

et S). Définir les liaisons covalentes simples et doubles Etablir des formules de Lewis pour des composés organiques classiques Différencier formule de Lewis et formule développée pour insister sur la différence entre liaison covalente et doublet non liant Faire le lien entre modèle moléculaire et formule développée Références par rapport au programme Cette activité illustre le thème « vêtement et revêtement » et le sous thème « matériaux polymères » en classe de 1ère STI 2D sciences

molécule  Savoir que l’énergie de liaison augmente lorsque le nombre de doublets liants de la liaison de valence augmente. Savoir qu’une liaison de valence triple est plus stable qu’une double, elle-même plus stable qu’une simple  Savoir que, dans une molécule, les électrons de valence d’un atome se répartissent d’une part dans des doublets liants pour former des liaisons de valence et d’autre part dans les doublets non liant. 1) Définition d’une molécule Une molécule est un ensemble électriquement

doublets électroniques.Les électrons de valence (ceux de la couche externe) de chaque atome doivent tous être représentés.Un trait reliant deux atomes symbolise une paire d’électrons qui forme une liaison de valence, on parle de doublet liant . Un trait accolé à un atome symbolise une paire d’électrons non engagés dans une

Dans les oxacides (acides avec O et H et un autre non métal ex: HClO, H3PO4, H2SO3), Les H sont généralement liés à un O.H2SO44. Les structures sont généralement compactes.SO2F2Méthode d’écriture des structures de Lewisp.230Déterminer le nombre total d’e- de valence de la molécule (ou ion polyatomique).Écrire la structure squelettiquePlacer les doublets libres autour des atomes périphériques pour obtenir l’octet.Placer les e- restants (en doublets libres) autour de l’atome central.Si l’atome central

Propagation de la lumière a) Propagation rectiligne La lumière se propage dans le vide, et dans les milieux transparents (air, eau, gaz, verre, etc...). Observons la lumière provenant d’un laser qui traverse une cuve remplie d’eau et de sel non mélangé. sel non mélangé dans l’eau laser 6 © Cned - Académie en ligne Séquence 2 – Chapitre 1 – SP12 Phy siq u e La lumière se propage en ligne droite dans l’air mais pas dans le mélange d’eau et de sel. Propagation rectiligne de la lumière : la lumière