Détermination D Une Concentration Inconnue Par Conductimétrie

CHIMIE : TP Détermination d’une concentration inconnue par conductimétrie Objectifs : Analyser la relation entre la conductance G d’une portion de solution électrolytique d’un soluté unique et sa concentration c. Tracer une courbe d’étalonnage G=f(c) et l’utiliser pour déterminer une concentration inconnue. I) Réalisation d’une gamme de concentrations et mesures de conductance. On dispose de solution mère de concentration égale à 5,0.10-2 mol/L (cm) en chlorure de sodium. Grâce

déterminer la concentration des espèces qu’il contient. On peut par exemple effectuer un dosage par étalonnage. Celui-ci consiste à comparer la valeur d’une propriété physique d’un échantillon de concentration inconnue aux valeurs de la même propriété pour différents échantillons de concentrations connues (gamme d’étalons). On peut ainsi en déduire un encadrement de la concentration inconnue et même une valeur plus précise en traçant une courbe d’étalonnage. 1. La conductimétrie Les solutions

Travaux pratiques de chimie physique I Fournier Coralie, Chappuis Emilie Groupe E 15.10.2009 CONDUCTIMÉTRIE 1. CONDUCTIVITÉ DE 3 ÉLECTROLYTES 1.1 But Déduire par conductimétrie si une solution d’électrolytes suit la loi de Kohlrausch (électrolytes forts) ou plutôt la loi de dilution d’Ostwald (électrolytes faibles). Déterminer aussi différents paramètres comme la conductivité molaire limite, la constante de Kohlrausch K ou encore la constante d’acidité Ka. 1.2 Théorie La situation

Introduction à la conductimétrie Il s'agit du premier TP de conductimétrie. Le texte actuel reprend celui qui a été publié (Martineu et al. B.U.P. octobre 2002). L'esprit n'a pas changé. Quelques questions, surtout celles devant faire émerger les conceptions des élèves, ont été reformulées voire changées. Pourquoi cette partie ? L'objectif du TP est d'introduire la grandeur conductance et étudier ses grandeurs d'influence. On se limite dans cette version du TP à UAB, L et S. Il permet de

volume V et la masse volumique  ( solides et liquides) : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et le volume molaire : - si on connaît le volume d’un corps gazeux Vgaz et la pression et la température : - si on connaît la concentration C et le volume Vsol (corps en solution ) :  TRANSFORMATION ET REACTION CHIMIQUE Une équation chimique est la modélisation d’une transformation chimique. Les coefficients de l’équation sont les coefficients stœchiométriques.  DEFINITION

l’étiquette il y a la composition. Cette composition est déterminée par des dosages • Dosage : détermination d’une quantité de matière : dosage par spectro, conductivité (méthodes physiques) • Titrage : Détermination de la concentration molaire d’une espèce ionique ou moléculaire présente dans une solution : le titrage est un dosage. • 1° méthode : Dosage colorimétrique On prépare des solutions de concentrations différentes de Fe2+ (sel de Mohr), on utilise comme indicateur coloré du KSCN Apparition d’une

lire en-dessous du graphique les valeurs de la fréquence fondamentale et des harmoniques. Remarque : on peut modifier la valeur dans taille (512 par exemple pour bien repérer le 1er pic puis passer sur 1024 ou plus pour être plus précis dans la détermination de la fréquence) 3 Mesurer la taille d’un petit objet par diffraction (étalonnage) - réaliser le montage de diffraction - Mesurer la taille L de la tache centrale de la figure de diffraction pour les fils (ou fentes) calibrées (dont on connaît

œuvre diverses méthodes de dosage Faire un dosage consiste à rechercher la quantité de matière d'une espèce chimique en solution, appelée réactif titré, en la faisant réagir totalement et rapidement avec une espèce chimique en solution de concentration bien connue, appelée réactif titrant=> étude quantitative La réaction utilisée doit être rapide et totale. Plusieurs familles de dosage de distinguent : Titrage direct : le réactif titrant et l’espèce à analyser sont directement mis en présence

concepts essentiels. De façon générale, on privilégie l'approche physico-chimique de la cinétique. Les méthodes colorimétrique, conductimétrique, pHmétrique, spectrophotométrique sont utilisées en travaux pratiques pour suivre l'évolution d'une concentration ou d'une grandeur physique au fil du temps. Les phénomènes de catalyse ne sont pas abordés en tant que tels mais peuvent être signalés lors de travaux dirigés ou de travaux pratiques. Programme Commentaires II.1. Vitesses en cinétique

TP de terminales S – Chimie – TP Page 1 TP de Chimie 2014-2015 Classe de Terminale S2 TP de terminales S – Chimie – TP Page 2 TP Chimie n°2 : Suivi spectrophotométrique d'une réaction vendredi 07 novembre 2014 Objectif : Tracer la droite d’étalonnage A=f(c) Utiliser la spectro UV-visible pour suivre physiquement une réaction chimique. Déterminer le temps de demi-réaction. Pour ce faire nous avons à notre disposition :  Une solution de permanganate de potassium (MnO4 - )  Une