EDTA

comparaison des constantes de stabilit´e nous permet de pr´evoir ais´ement la R.P dans le cas des concentrations usuelles . •Exemples (1) Ca2+ + Y 4− CaY 2− β1 = 1010,7 (2) Ca2+ + P2 O74− Ca(P2 O7 )2− β2 = 105 •ion N-t´etraac´etate-1,2diamino´ethane(EDTA) (CH2 COO− )2 N − CH2 − CH2 − N (CH2 COO− )2 Cet ion est not´e dans la suite par Y 4− H4 Y : acide ´ethyl`enediaminet´etrac´etique Si l’on met en pr´esence simultan´ement Ca2+ , Y 4− et P2 O74− ,la R.P.Q sera (1) car β(1) >> β(2) . Le complexe diphosphatocalcium

VO+ /V3+ . 2 2 E XERCICES 273 2. En milieu riche en EDTA (Y 4− ), le couple oxydant-réducteur associé aux nombres d’oxydation +II et +III de l’élément fer s’écrit sous forme [FeY ]− /[FeY ]2− . Calculer numériquement la valeur du potentiel standard associé à ce couple (en utilisant une méthode thermochimique), conclure quant au pouvoir oxydant et réducteur du fer (aux nombres d’oxydation +II et +III) en milieu riche en EDTA. 3. En utilisant les données fournies, calculer numériquement le

effets se sont révélés efficaces et sans danger pour les êtres humains aussi bien que pour les animaux (United Nations SystemWideEarthwatch). On traite l’empoisonnement au plomb par ingestion d’un sel double de l’acide éthylène-diamino-tétraacétique, ou EDTA. Le plomb est ensuite éliminé de l’organisme par formation d’un complexe stable avec l’EDTA, complexe soluble dans les urines (Collection Microsoft Encarta, 2003). VI.5.2. Traitement actif Est basé sur la prise simultanée de produits de phytothérapie

‚¹ÝÀ^ŠY={}ÓœOÕÐåVŒu:UÚãÍf#õú3#°‰N'Ib.Üë&jÍ#If#¦8žL#+h:j#ðB #˜YÔ#ËÔM1pq£s% Á¨#¦É#wÓ¨¤ÝÄ#b¹Ê¼„³3”#hÝä#ë-t#Ù¬õo®R©1�mðÃ#¼Ì´«#P4#�š#Ò‹-F#Ÿµ­#Å£x1Y,æŒk_PQæˆÆ‚%#±tEã#3WÁ‘mn�M®�#?ùñ»»«#SÃG‹Ç#«»lG,#™#{#Kƒ‹ûržQ###(¬@&™œ#HÑ#z‚òÿhò1�#”#«U’-t²#„¥XAÄ·]còu(˜ ƒuª#Hê6+EDta#}#¤¸0*…y#¢í±:Cy7:_F÷ÍÔP Ö|4#Ñ�ú #pGn/^ð#@#žQ35…¡†˜v#‚—‡®vàù7κÀz«¨a±�î#Eq¶Õ@eð€˜N�ahUt)¼D¢˜·:ÕrŽS##ÅC&Ž–½1¡u–3žJÊ###~1šú‡i³?•Lã9›Õb6rå’#íæúôÚäèÐÛ{ß~ójdyðxqqqM& —¬#Ñ :#Ø=”ʹæ„Íç)¢#RÆ·T™æt&"ݤ[@ˆ‚#ª ïÆ#ð„";¨##QÅ_ë$�·0½@°¯)Ô €zY/EЭ&îw‘#O¼^fú#ˆvàEI¤å0¦ï#"

expériences exploratoires de transgénèse ont été envisagées ¾ Par surexpression du gène IPT ¾ Par surexpression de gène de superoxyde dismutase ou de catalase. Par ailleurs un traitement après récolte (laitue par exemple) par acide ascorbique, EDTA ou GA3, a été envisagé pour éviter jaunissement et flétrissement. Pour les fleurs (la fleur coupée n’a pas achevé sa croissance en général lors de la vente), des solutions nutritives visant 2 objectifs sont commercialisées (type SEVAFLOR) afin

Pour le complexe [Ag(NH3)2]+ pKd = 7,2. β = [[Ag(NH3)2]+]/[Ag+][NH3]2 = 107,2. O C O CH2 CH2 C O O © Dunod – La photocopie non autorisée est un délit. ion éthylènediaminetétra Plus pKd est grand plus β est grand, plus acétate (EDTA) l’équilibre de formation est déplacé vers la formation du complexe, plus le complexe est stable. Lorsqu’on a compétition entre deux métaux pour un ligand (ou entre deux ligands pour un métal), la constante de l’équilibre de transcomplexation dépend

(Mehlich 1984) La solution d’extraction est composée de 0,2 M d’acide acétique (CH3COOH), 0,25 M de nitrate d’ammonium (NH4NO3), 0,015 M de fluoride d’ammonium, 0,013 M d’acide nitrique (HNO3) et de 0,001 M d’éthylène diamine tétraacétique (EDTA). Les phosphates assimilables sont extraits sous l’action de l’acide acétique et du fluoride d’ammonium, les bases échangeables (K, Ca, Mg et Na) sont extraites sous l’action du nitrate d’ammoniun et de l’acide nitrique, et un certain nombre d’oligo-éléments

presse ____________________________________________________________ _____________________________________________________ Tableau III-13 : Récapitulatif des spectres UV et des chromatogrammes détectés par ELSD pour l’échantillon EPB2 UV Avec EDTA Pics 1 2 3 4 5 6 Temps (min) 6,66 9,75 13,8 14,9 16,41 17,92 ELS Absorb(mAu) 50_10.5 50 86,5 78 60 38 15,91 723 14,17 752 Temps (min) 6,84 Aire 24 λ (nm) 330_220 220 220 220 220 220 Par ailleurs, à partir des résultats illustrés dans les

La photocopie non autorisée est un délit. Pour le complexe [Ag(NH3)2]+ pKd = 7,2. β = [[Ag(NH3)2]+]/[Ag+][NH3]2 = 107,2. O C O CH2 CH2 C O O ion éthylènediaminetétra Plus pKd est grand plus β est grand, plus acétate (EDTA) l’équilibre de formation est déplacé vers la formation du complexe, plus le complexe est stable. Lorsqu’on a compétition entre deux métaux pour un ligand (ou entre deux ligands pour un métal), la constante de l’équilibre de transcomplexation

Consulter le mode d'emploi de l'appareil pour de plus amples informations sur les modalités de lecture. Table 1 Origine de l'interférence et degré d'interférence Origine de l'interférence Degré d'interférence et solutions Complexants puissants (EDTA) Interférence à toutes les concentrations. Pour de tels échantillons, utiliser les méthodes FerroVer ou TPTZ. Utiliser la méthode TPTZ pour les faibles concentrations en fer. Cobalt Peut produire des résultats par excès relativement importants.