Enthalpie de changement d'état

Chapitre 1 : Bioénergétiquemétabolisme : ens des réactions, transformations qui ont lieu dans la cellule · production d’éléments nécessaires à un instant donné/ dégradation-élimination· transformation/ stockage/ utilisation de l’énergie Les enzymes assurent et catalysent les réactions, ce sont des éléments clés qui permettent de réguler le flux à travers une réaction, elles sont indispensables aux réactions du métabolisme – catalyseur- régulation.A chaque réaction, on a une protéine spécifique qui

matière ou des systèmes, en fonction des notions de température T, d'énergie (chaleur Q, travail W...) et d'entropie S. La thermodynamique :   étudie l'évolution ou les transformations de la matière ou des systèmes en considérant les variations d'état du système, lors d' échanges d'énergie entre le milieu extérieur et le système. repose sur 2 notions de base, l'énergie interne (U) et l'entropie (S) qui satisfont aux deux principes suivants, qui stipulent que : o l'énergie se conserve (premier principe

d’entrée du premier corps est de l’ordre de 10% et le brix de sortie du dernier corps est de 65%.(Brix c est le pourcentage des matières sèches de 100g). 6-Cristallisation : La cristallisation est une méthode de séparation qui donne lieu à un changement d’état physique et la formation d’une phase solide cristallisée c’est à dire possédant une structure géométrique bien définie et régulier. C’est le cas de la sucrerie ou l’on extrait 12 Rapport de stage technique GTE le sucre sous forme

disposant que de très peu de liberté de mouvement. Dans un solide, les particules sont quasi immobiles et liées entre elles. Lors d’un changement d’état physique (solide, liquide, gaz), les propriétés de la matière et l’arrangement spatial des molécules sont modifiés mais les entités chimiques (atomes, ions, molécules) restent identiques. Le changement d’état physique d’une espèce chimique A peut être modélisée au niveau microscopique par l’équation : A (état physique 1)  A (état physique 2)

LIQUIDE 61 CHAPITRE 7 • STRUCTURE DES CRISTAUX 71 CHAPITRE 8 • CONSERVATION DE L’ÉNERGIE – CHALEUR – TRAVAIL – ÉNERGIE INTERNE – ENTHALPIE 83 CHAPITRE 9 • PRÉVISION DU SENS DES TRANSFORMATIONS SPONTANÉES : ENTROPIE – ENTHALPIE LIBRE 91 CHAPITRE 10 • CARACTÉRISATION THERMO-DYNAMIQUE DES ESPÈCES PURES, DES MÉLANGES ET DES SOLUTIONS 95 CHAPITRE 11 • CHANGEMENTS D’ÉTAT PHYSIQUE DE LA MATIÈRE – DIAGRAMME DE PHASES 114 CHAPITRE 12 • AVANCEMENT DE RÉACTION – ÉQUATION STŒCHIOMÉTRIQUE 130 VI Table

atteint d’autant plus rapidement que le volume à remplir de gaz est faible et que la surface du liquide est élevée. La pression de vapeur d’un liquide augmente avec la T Composé volatil : composé ayant une pression de vapeur élevée à T ambiante Enthalpie de vaporisation : quantité de chaleur que doit absorber une quantité donnée de liquide pour s’évaporer à une T constante Point d’ébullition : température à laquelle la pression de vapeur = à la pression atmosphérique Point d’ébullition normal :

________________________________________________9-2 9.1 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 10.1 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 12.1 12.2 12.3 12.4 12.5 12.6 12.7 12.8 12.9 12.10 10 Les gaz _____________________________________________________10-2 Equation d'état des gaz parfaits ________________________________________ 10-2 Pression osmotique _________________________________________________ Catégories d'électrolytes _____________________________________________ Force des électrolytes _______________________________________________

dmi = 0 i Quelle est la condition d’équilibre d’un système ? Si nous étudions un système constitué de deux phases, le potentiel chimique d’un corps présent dans les deux phases en équilibre est le même : mphase1 = mphase2 Donc, lors d’un changement d’état d’un corps pur, le potentiel chimique de ce corps reste continu. 2 Chap. 1. Le potentiel chimique Quelles sont les influences de la modification de paramètres intensifs sur le potentiel chimique ? Influence de la température : ∂mi ∂T

nm - Masse molaire du fer : M Fe = 56 g ⋅ mol-1 • Données thermodynamiques à 298 K : - Enthalpies libres molaires standard de formation ΔfG° (en kJ ⋅ mol-1) : composés H2O(g) Fe(OH)3(s) Fe2O3(s) FeO(s) Fe3O4(s) FeO(OH)(s) ΔfG° -229 -700 -750 -245 -1016 -500 1/1 Extrait gratuit de document, le document original comporte 31 pages. - Enthalpies molaires standard de formation ΔfH° (en kJ ⋅ mol-1) et entropies molaires standard Sm° (en J ⋅ mol-1

l’eau, mesurée à l’aide d’un calorimètre ainsi que déterminer si cette réaction chimique est endothermique ou exothermique. Contexte théorique : La chaleur mise en jeu lors d'une réaction chimique, correspond à la variation de la fonction d'état enthalpie : ΔH. Cette différence d’énergie, exprimée en kilojoules par moles, peut être : * Positive (endothermique)1 ; * Négative (exothermique)2 ; * Nulle (athermique). On peut donc dire qu’une réaction endothermique peut s'écrire sous la