Enthalpie de changement d'état

n’est pas une fonction d’état, il dépend du chemin suivi.  donc le système à cédé du travail à l’extérieur. Le cycle est donc moteur.  SENS HORAIRE : cycle moteur ; W<0 et Q>0  SENS ANTI HORAIRE : cycle récepteur III. Premier principe de la thermodynamique. Enthalpie 1. Energie interne Energie interne (U) : C’est une énergie potentielle des interactions de toutes les particules du corps entre eux et l’énergie cinétique de leurs mouvements. U est une fonction d’état  U dépend de l’état

. . . . . . . . . . . . . . . . 1.1 Système et Univers . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2 Variables d’état et fonctions d’état . . . . . . . . . . . . . . 1.3 Extensivité et intensivité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.4 Premier principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . 1.5 Second principe de la thermodynamique . . . . . . . . . . . 2 Les fonctions d’état utilisées . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.1 Énergie interne et entropie . . . . . . . . . . . . . . .

formation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 45 17 Application du second principe 46 17.1 Enthalpie libre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 46 17.2 Système de composition variable : potentiel chimique . . . . . . . . 47 17.3 Différentes expressions du potentiel chimique et activités . . . . . . 47 18 Enthalpie libre de réaction – évolution d’un système – équilibre chimique 49 18.1 Enthalpie libre de réaction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 49 18.2 Quotient de réaction

L’entropie L’exergie 2 • Relations fondamentales 2.1 2.2 2.3 2.4 Équations de Gibbs et Gibbs-Duhem Les quatre fonctions d’état Relations de Maxwell Mélanges de fluides 47 47 53 56 67 3 • Propriétés des corps purs 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 Introduction Règle des phases de Gibbs pour les corps purs Les gaz à un constituant Les phases condensées : liquides ou solides Changements de phase Propriétés thermodynamiques et diagrammes des corps purs Compression et détentes adiabatiques 73 73 76

Relations . . . . . . . . . . . . . . . . . 7.3.2 Etude des trajectoires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 21 21 21 22 22 23 iii TABLE DES MATIÈRES 8 Changements de référentiels 25 8.1 Définitions . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25 8.2 Lois de composition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 26 9 Dynamique en référentiel non galiléen 10 Systèmes formés 10.1 Cinétique

▲ O O 4 La production du froid La climatisation A. LES DIFFÉRENTS MOYENS D'ABSORBER LA CHALEUR a. Principe physique Le passage de l'état solide à l'état liquide s’effectue en utilisant la chaleur latente de fusion. Le changement d’état (de l'état liquide à l'état gazeux) absorbe de la chaleur. La détente d'un gaz absorbe de l'énergie calorifique. b. Principe physico-chimique Ce principe est basé sur l'absorption de certains sels dans divers solvants . Des sels d'ammoniac

3 1 Application des principes de la thermodynamique à la réaction chimique 1 - Énergie libre F et enthalpie libre G ........................................................... 7 2 - Potentiel chimique .................................................................................... 9 3 - Évolution spontanée d’un système fermé en transformation chimique ... 12 4 - Variation des fonctions d’état au cours d’une transformation chimique en système fermé ...........................................

différentielles linéaires, des notions sur les coniques, font par exemple partie de l'enseignement de mathématiques de début d'année ; par ailleurs la cinématique du solide enseignée en sciences industrielles fournit l'outil nécessaire pour aborder les changements de référentiel en physique. PREMIÈRE PARTIE A - MÉCANIQUE DU POINT L'objectif est d'introduire progressivement quelques-uns des concepts de base de la mécanique tridimensionnelle ainsi que les premiers outils nécessaires, et cela en accord avec

Exercices thermodynamique premier et deuxième principe Exercice 0 énergie interne - travail – chaleur ; Changement d’état q. 1. Un m3 d'air (assimilé à un gaz parfait) sous une pression P1 = 10 bar subit une détente à température constante ; la pression finale est de P2 = 1 bar. Déterminer le travail et le transfert thermique échangés par le gaz avec le milieu extérieur au cours de cette détente. q. 2. Un récipient fermé par un piston mobile renferme 2 g d'hélium (gaz parfait monoatomique) dans les

variable 1.3 Montages avec amplificateur opérationnel 69 69 70 73 2. Thermodynamique 2.1 Gaz parfait 2.2 Premier et second principes de la thermodynamique 2.3 Changements de phase d’un corps pur 2.4 Machines thermiques 2.5 Diffusion thermique 2.6 Rayonnement thermique 76 76 77 81 83 85 86 3. Mécanique du point 3.1 Cinématique 3.2 Changement de référentiel 3.3 Lois générales de la mécanique 3.4 Oscillateurs 3.5 Mouvement d’une particule chargée 3.6 Systèmes de deux points matériels 88 88 90 91 95