Éprouvette graduée

Dans cette démonstration qui peut se faire à l’aide d’un rétroprojecteur, on réalise la diazotation de la 4-nitroaniline que l’on couple ensuite avec différents phénols. Matériel et produits : 1 erlenmeyer de 25 mL, 2 pipettes graduées de 5 mL, bain de glace, éprouvette et porteéprouvette, 3 boîtes de pétri ou trois béchers. 4-nitroaniline, chlorure d’hydrogène concentré, nitrite de sodium, phénol, 1-naphtol, 2naphtol, éthanol, hydroxyde de sodium CeDoP 13 Mode opératoire : On place 50

Méthode de préparation La méthode de préparation se fait en trois étapes : Chauffage à reflux _ {draw:frame} __Protocole :_ Introduire les pierres ponces dans le ballon Introduire dans ce même ballon à l'aide d'une éprouvette graduée 9mL environ d'huile d'olive, 20mL d’eau distillé, puis 10mL d'éthanol et avec précaution 20mL d'hydroxyde de sodium, homogénéiser le mélange en agitant énergiquement ; puis poser le ballon sur le chauffe ballon et adapter

des particules du gaz augmente donc cela entraine un changement de pression. Variables : Variable dépendante : Volume du gaz Variable indépendante : Température du gaz Autre variables : Nombre de particules et pression Matériel : * Une éprouvette rempli d’un gaz (Oxygène ou Azote) * Une seringue de 10 ml * Un bécher de 600 ml * Une aiguille * Un support universel * Une plaque chauffante * Un bouchon troué muni d’un tube de verre * Un manomètre * Eau du robinet

Protocole : La chromatographie se fera sur une plaque de silice avec pour éluant un mélange eau/éthanol. Dans un premier temps nous avons versé 3mL d’éthanol et 2mL d’eau distillée dans la cuve à élution. Nous avons mesuré les volumes avec des éprouvettes graduées. Ensuite nous avons écrasé du Doliprane et de la poudre blanche pour les mettre chacun dans une cuve a élution, pour les dissoudre partiellement dans le mélange eau/éthanol. Dans un second temps nous tracé un trait fin au crayon sur la plaque

vapeur, sera recueillie dans le bécher où elle surnagera. (Schéma) 2. extraction de l’huile essentielle - Introduire le distillat dans l’ampoule à décanter. - Rincer l’éprouvette graduée avec un peu d’eau que l’on versera dans l’ampoule à décanter. - A l’aide d’une petite éprouvette ajouter 5 mL de dichlorométhane. - Agiter puis ouvrir le robinet de l’ampoule à décanter deux ou trois fois pour extraire les gaz éventuellement présent. - A l’aide d’une balance, peser

molaire C2 = 5,0 10-2 mol/L. Faire un schéma annoté du dispositif. Quelle verrerie faut-il utiliser pour prélever les 10,0 mL de solution S1 et les 20 mL d'eau distillée ? Pipette jaugée de 10,0 mL pour la prise de S1 ( volume précis) et éprouvette graduée de 20 mL ( le volume d'eau distillée n'est pas très précis) Le titrage des ions chlorure par la méthode de Mohr s'appuie sur une précipitation préférentielle. Ecrire l'équation de la réaction de titrage. Ag+ + Cl- = AgCl(solide). Préciser

: - Spatule, coupelle, papier filtre, entonnoir.- Fioles jaugées de 50 mL et de 100 mL, erlenmeyers de 50 mL, cinq béchers de 50 mL.- Un erlenmeyer de 100 mL avec un bouchon.- Ampoule à décanter, éprouvettes de 10 mL, 50 mL et de 100 mL.- Pipette graduée de 10 mL, poire.- Pipette d’eau distillée, marqueur pour la verrerie.- Cuve à chromatographie fermée contenant déjà l’éluant, un tube à hémolyse. - Plaque CCM, capillaires ou pipettes pasteurs. - Poudre inconnue (curcuma)

cancérigènes. Dans le laboratoire, on cherche ces colorants dans les conserves d’Harissa, les épices tels que la poudre de piments, le curcuma, etc… But : Recherche des soudans dans les produits alimentaires par le HPLC. Matériels : Bécher Eprouvette graduée de 50 ml Spatule Seringue Micro filtre HPLC Conditions chromatographiques : La phase mobile : acétonitrile 95% avec l’eau acidifiée à 5% La phase stationnaire : C18 greffé Volume injecté : 10µl Débit : 07 ml/min Longueur

plusieurs portions : Déformation 12.00 g 12.00 g Division 12.00 g IV/ Application : Exercice n°3, Page 97 : 1- ������1 = 100 g 2- ������������ = ������2 - ������1 = 196 – 100 = 96 g ������������ = 120 ml  Lecture directe sur l’éprouvette graduée. 3- Règle de 3 : Si 120 mL 1 mL 96 g ? ==> ������ ×������������ ������������������ = 0.8 g Exercice n°7, Page 98 : 1- ������1 = 268 g 2- ������3 ������������������������������������ = ������2 - ������1 = 304 – 268 = 36 g  ������1 ������������������������������

ions sodium  molécules de dichlore et atomes d'hydrogène  molécules de dichlore 16. Laquelle de ces trois équations chimiques est correcte.    17. Donner la légende des objets ci-dessous parmi les propositions suivantes : Tube à essai – éprouvette graduée – bécher – fiole jaugée – verre à pied B. Electricité – Mécanique - Poids . Durée : 20 min Rédiger en 10 lignes minimum un texte dans lequel vous vous présentez et expliquez vos motivations à l’entrée au Pôle Outremer BaseketBall