Equilibre Chimie

1ère S – Cours Chimie 2 – Solutions électrolytiques Solutions électrolytiques Une solution électrolytique est une solution contenant des ions. Elle est obtenue par dissolution d’un solide (composé ionique) ou d’un gaz dans un solvant dit « polaire » I. Cristal ionique Un composé solide formé d’ions et non de molécules est appelé cristal ionique ou encore solide cristallin. Il est le résultat d’un empilement très compact et très ordonné de cations et d’anions. 1. Formule chimique d’un

3ème année sciences 2010/2011 Physique – Chimie Série n° 1 Exercice n° 1 : Deux charges électriques ponctuelles q1 = 2,5.10-10 C et q2 = -2,5.10-10 C, sont placées respectivement en deux points A et B éloignés de la distance d = 8 cm. 1) Soit C un point de la médiatrice de AB, à la distance h = 3 cm de AB, comme l’indique la figure ci-contre. Déterminer les caractéristiques des champs électriques : a. E1 crée par q1 au point C. Le représenter. b. E 2 crée par q2 au point C. Le représenter

ANNEXE 9 PROGRAMME DE CHIMIE DE LA VOIE MPSI PRÉAMBULE L’enseignement de la chimie vise à faire acquérir des connaissances et des savoir-faire tant expérimentaux que théoriques, afin que les futurs ingénieurs, chercheurs ou enseignants soient initiés à une véritable attitude scientifique. Les spécificités de cette démarche (approche expérimentale, raisonnement qualitatif ou par analogie, modélisation) sont soulignées. Les travaux pratiques et les TPcours, sont les temps forts de cet enseignement

PROGRESSION BIDISCIPLINAIRE SVT et PHYSIQUE CHIMIE CLASSE DE PREMIERE L, enseignement scientifique. Thème obligatoire : Alimentation et environnement. |Séance |Sciences de la vie et de la Terre |Physique chimie | |n°1 |Observation de l’augmentation de la population mondiale, de la diminution de la superficie |

Document d’accompagnement Terminale S Chimie – Enseignement obligatoire Lettre de cadrage Programmes et accompagnement des programmes : références I III Documents généraux pour l'enseignant Dialogue autour du programme (gen.1) 1 Drôle de jeu (Bernadette Bensaude-Vincent) (gen.2) 11 Tableau synoptique : la chimie de la Seconde à la Terminale S (gen.3) 14 Présentation synthétique du programme et des activités (gen.4) 15 Découpage horaire et propositions de progressions Des propositions de

CHIMIE partie C TP10 Transformation spontanée : les PILES But du TP Montrer que l’on peut réaliser une pile avec deux couples oxydant/réducteur séparés Mesurer la tension aux bornes de quelques piles électrochimiques Etudier l’influence de la concentration en cation sur la valeur de la tension 1- REALISATION D’UNE PILE Expérience 1 : transformation chimique spontanée Réaliser l’expérience ci-dessous, avec des solutions de concentration 0,1 mol.L-1. Agiter . Filtrer et observer la

des vaccins (Sanofi Pasteur) * Diversification vers les compléments alimentaires (rachat d’Oenobiol) Document 5 : Production ------------------------------------------------- SANOFI maîtrise entièrement sa chaîne d’approvisionnement, de la chimie à la pharmacie en passant par la distribution ------------------------------------------------- ------------------------------------------------- Cause : législation contraignante en matière de fabrication des médicaments -------------------------------------------------

initiée à partir de celle proposée dans le manuel de chimie de Tale S Belin p 42/43 (programme 2012), les documents 1,3 et 4 ont notamment été recopiés). Résumé : Cette activité présente la régulation naturelle du pH sanguin et un cas où l’organisme se trouve dépassé (cas de l’hyperventilation du plongeur débutant). Mots clefs : solution tampon, milieu biologique, régulation du pH, acide « carbonique », dioxyde de carbone, équilibre chimique, déplacement d’équilibre. Académie où

Devoir Structure de la matière et éléments de Chimie Exercice 1 Lors du cycle d'élaboration du cuivre à partir de minerai de cuivre on se trouve en présence de la réaction chimique suivante: 2 Cu OCu 2 S  4 CuSO2 Cu O : oxyde de cuivre Cu 2 S : sulfure de cuivre SO2 : dioxyde de soufre 1°) Cette équation est-elle équilibrée? Justifier la réponse 2°) Calculer la masse molaire de l'oxyde de cuivre 3°) Calculer à 10-1 près le nombre de moles d'oxyde de cuivre contenu dans 1 kg d'oxyde de cuivre

PRINCIPE DE CHIMIES PERTINENTS A LA PHARMACOLOGIE A. Introduction : la chimie Chimie : étude * Des éléments chimiques à l’état libre (atomes, ions) * Leurs associations par liaison chimiques * Leurs interactions Inévitablement liée à : * La biologie * La physique * La pharmacie A. Introduction : la réaction chimique * Changement de composition de la matière * Transformation entre un état initial et un état final * Caractérisée par la rupture et la