Equilibre Chimie

Mme BOBEE, IA-IPR de SVT de l’académie d’Orléans-Tours. 9 h 15 Présentations orales sous la présidence scientifique de :  Mme LAFFEZ Isabelle, Professeur des Universités Chimie des matériaux, Institut Universitaire de Technologie de Blois (IUT Blois) - Université François Rabelais Tours  Mme POIROT, Maitre de conférences en chimie du solide Institut Universitaire de Technologie de Blois (IUT Blois), Chercheur au laboratoire LEMA – Université François Rabelais Tours M. DESMET Marc, Professeur des Universités

c Boukaddid Cours de chimie sup TSI Eau liquide et eau solvant Table des mati` eres 1 Propri´ et´ es de l’eau liquide 1.1 Caract´eristiques exp´erimentales de la mol´ecule 1.1.1 G´eom´etrie . . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Caract´eristiques ´el´ectriques . . . . . . 1.2 Eau liquide . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Existance de la liaison hydrog`ene . . . 1.2.2 Propri´et´es ´electriques de l’eau liquide . H2 O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

CHIMIE : juin 2012. PARTIE 1 Rappel : les redox. Oxydation : réaction où il y a perte d’électrons Oxydant : réactif qui gagne des électrons Réduction : réaction où il y a gain d’électrons Réducteur : entité chimique qui perd des électrons La réaction d’oxydoréduction. Ox: red1 -> ox1 + n e- ox1/red1 Red: ox2 + n e- -> red2 ox2/red2 Redox: red1+ ox2 -> ox1 + red2 EXEMPLE: Ox: Fe -> Fe²+ + 2e- Fe²+ / Fe Red: Cu²+ + 2e- -> Cu Cu²+ / Cu

Lycée 7 NOVEMBRE MOKNINE Prof : BEN KAHLA JAWHER Devoir de contrôle n°2 Sciences physiques Classe: 4ème Math Date: Le 12 / 2 / 2010 Durée: 2 heures CHIMIE Exercice n°1: ( 7 points ) Acides et bases Acide Base conjuguée ( 3,5 points ) On considère les couples acide / base suivants et leurs pKa à 25°C : N° de couple 1 2 3 4 pKa pKa1 = 2,84 pKa2 = 15,74 pKa3 = 1,94 pKa4 = -1,74 (0,5pt ; A1) 1/ Compléter le tableau précédent (sur la page à rendre). 2/ Classer, en le justifiant

Bulletin officiel spécial n° 6 du 28 août 2008 Programmes du collège Programmes de l’enseignement de physique-chimie Ministère de l’Éducation nationale Introduction commune I. LA CULTURE SCIENTIFIQUE ET TECHNOLOGIQUE ACQUISE AU COLLÈGE Les échanges entre l’organisme vivant et le milieu extérieur sont à l’origine de l’approvisionnement des cellules en matière (nutriments et dioxygène permettant la transformation d'énergie et le renouvellement des molécules nécessaires à leur fonctionnement)

Chimie Générale 1ère année III . A TOME ET P ARTICULES ELEMENTAIRES A) GENERALITÉS Toute matière, qu'elle soit solide, liquide ou gazeuse est constituée d'atomes. Quelques siècles avant Jésus-Christ, des philosophes grecs, comme Démocrite de Milet ou Leucippe d'Abdère, s'étaient déjà interrogés sur la structure de la matière et avaient émis l'hypothèse que la matière n'était pas divisible à l'infini sans perdre ses propriétés. Ils avaient appelé atome (du grec ατοµοσ, insécable) ce fragment

Thème IV : Chimie 2 : La thermochimie TABLE DES MATIERES Mise en situation Expérience 1- Réactions endothermiques et exothermiques 2- Loi de la conservation de l’énergie Qu’est-ce que l’énergie ? Quelle est l’origine de cette énergie ? Que devient l’énergie au cours de la réaction chimique ? Notion d’enthalpie – Variation d’enthalpie Danger des variations importantes d’enthalpie : les déboucheurs de canalisation 3- Les réactions de combustion A. Le triangle

appliquées au solide est égale au travail de la résultante de ces forces. En chimie (CC7 , CC6 , CC5) • Connaître différentes techniques utilisées pour un titrage (colorimétrie , conductimétrie) • Être capable pour ces deux techniques de restituer le protocole expérimental. • Savoir à partir du volume à l’équivalence, retrouver la quantité de matière ou la concentration de l’espèce chimique titrée. • Savoir écrire et équilibrer des équations d’oxydoréduction et acides bases. • Connaître les différentes

Chimie textile 1) Quel est l’autre nom de la chaleur de réaction Q. Enoncer les lois permettant de calculer cette chaleur de réaction Q. Quelles valeurs doit-on connaître pour réaliser ces calculs ? La chaleur de réaction Q à pour autre nom la variation d’enthalpie. Les lois de Kirchoff et de Hess vont permettre de calculer cette chaleur de réaction Q ou variation d’enthalpie. Pour ce faire, il est impératif de connaître les capacités calorifiques et les enthalpies standard de formation des

traitements pesticides, herbicides et OGM sur l'environnement. Mais de plus, pour d'autres raisons : les consommateurs du bio consomment ces aliments par dépis : face aux conséquences des pesticides sur l'organisme, ils ont décidé de suprimé toute « chimie de leur assiette ». Ainsi, ils favorisent une agriculture plus « traditionnelle ». Mais qu'est-ce que le bio ? Les aliments bio sont-tils rellement meilleur pour la santé ?. Tient dégalement compte des condidérations sociales et économiques. Quels