Équilibre chimique

acido-basique est une réaction avec échange de proton H+ entre un acide et une base 2.1. Acides et bases au sens de Brönsted - Un acide est une espèce chimique susceptible de céder un ou plusieurs proton(s) On peut écrire la demi-équation : - (voir Etude 2) A+ base conjuguée HA acide H+ proton Une base est une espèce chimique susceptible de capter un ou plusieurs proton(s) On peut écrire une demi-équation : ou encore Abase B + + H+ proton H+ AH acide conjuguée

TP de Chimie – 3 manipulations simples Comment peut-on constater un changement chimique et que représente-t-il ? Pendant que nous faisions cette expérience, nous avons pu avoir les réponses à ces questions-là. Nous avons pu, tout en identifiant le changement de la matière, observé les raisons de ces changements. Tout d’abord, nous avons fait une transformation chimique en solution aqueuse et nous en avons tirés des conclusions expliquées par calcul. Ensuite, nous avons fait une réaction en

Chapitre 6 - Réactions d’oxydo-reduction I. Exemple de réactions d’oxydo-reduction Cu2+ + 2e- → Cu Fe → Fe2+ +2e II. couples oxydant-reducteurs 1) oxydants : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou deux électrons. Ex. CU2+ capte deux électrons, c’est donc un oxydant. Ex. Désinfectant et antiseptiques Diiode : Bétadine - eau oxygénée Ion permanganate MnO4- 2) Réductions : Ex. Fe a donné 2e- 3) couple oxydant/réducteur : Cu2+ et Cu constituent un couple

D’INGENIEURS EN ARTS CHIMIQUES ET TECHNOLOGIQUES REACTEURS IDEAUX Anne-Marie WILHELM Exercices : AM Wilhelm, P. Cognet, A.M. Duquenne Cours : Année Probatoire A Distance 2003-2004 GRANDEURS CARACTÉRISANT UN MÉLANGE RÉACTIONNEL 2 Nous allons rappeler les définitions des grandeurs que nous utiliserons dans le cours. 1 - COMPOSITIONS (système fermé) Un système fermé n'échange pas de matière avec l'extérieur. Il évolue au cours du temps (du fait de la réaction chimique). P, V, T réaction

2005 ANTILLES DÉTERMINATION D'UNE CONSTANTE D' ÉQUILIBRE PAR DEUX MÉTHODES PARTIE A : La transformation chimique étudiée 1- Donner la définition d'un acide selon Brönsted. Espèce chimique pouvant libérer un proton H+. 2- Dans l'équation ci-dessus, identifier puis écrire les deux couples acide/base mis en jeu. CH3CO2H acide éthanoïque : acide qui va libérer un ion oxonium CH3CO2- ion éthanoate : base conjuguée de l’acide éthanoïque. Couple : CH3CO2H / CH3CO2H3O+ : ion oxonium : acide H2O: eau base

CINÉTIQUE CHIMIQUE PLAN DU COURS Chapitre 1 : Facteurs cinétiques I 1) 2) Obtention expérimentale des courbes cinétiques et définitions des vitesses Facteurs cinétiques Réactions chimiques avec ordre et sans ordre La vitesse d’une réaction chimique II Le facteur cinétique température, loi d’Arrhenius III Le facteur cinétique concentration, détermination expérimentale de l’ordre d’une réaction chimique 1) 2) 3) 4) Deux situations initiales particulières La méthode différentielle

........................................................................................... 8 4. Tests d’identification des aldéhydes et cétones: ..................................................................... 8 II. PROPRIETES CHIMIQUES ................................................................................................................... 9 1. Obtention des alcools par hydratation d’un alcène ................................................................ 9

IL y a cent ans …. naissait le pH Elisabeth Bardez L’actualité Chimique, avril 2010 Vos nom-prénom : Maurin Justine P 35 : Le prédécesseur de S.P.L. Sorensen à la direction du laboratoire est J.G. Kjeldahl, qui a développé une méthode portant son nom. De quoi s’agit-il ? Il s’agit d’une méthode de dosage de l’azote dans les composés organiques (par exemple dans les amines). P 36 : Quelle est la mesure physicochimique qui a mis en évidence le comportement particulier des acides et

Terminale S Structure et transformation de la matière D’après les mesures effectuées en TP : pHÆ ¡log £ H3OŤ éq Æ ¡logC Donc : £ H3OŤ Æ C Et : nf ¡ H3OÅ¢ Æ C.V On en déduit d’après le tableau d’avancement : xf Æ xM La transformation chimique est donc totale. b ) Acide éthanoïque. CH3 COOH(aq) Å H2O(l) CH3 COO¡ (aq) Å H3OÅ (aq) (4) Tableau d’avancement : n (mol) CH3 COOH H2O H3OÅ CH3 COO¡ x EI C.V Excès 0 0 xi Æ 0 en cours C.V ¡x Excès Åx Åx x EF C.V ¡xf Excès Åxf Åxf xf Au

Chapitre 2 : Equilibre thermodynamique 1. Equilibre thermique • Exemple : verre d’eau chaude T0 t T > T0 T0 T = T0 • Equilibre thermique : égalité des températures • Equilibre thermique implique un échange d’énergie • L’échange d’énergie peut se produire selon divers processus physiques : - conduction (collisions entre particules) - convection (déplacement de fluides) - radiation (transport par ondes éléctromagnétiques) - changement d’état (modification de la densité) • Conduction : collisions