Erlenmeyer

titre alcalimétrique complet (TAC), le titre hydrotimétrique (TH), l’oxygène dissous, etc. cette salle est munie d’un stock des produits chimiques, des matériels de manipulation :(à part les matériels simples comme les pipettes, les béchers, les érlenmeyer, les entonnoirs, les fioles jaugés (à double trait), les pipettes jaugés, il y a aussi des pipettes automatiques, des distributeurs automatiques, des burettes automatiques, des micropipettes, qui facilitent le travail. Les différents matériels en

50% en chauffant le mélange jusqu’au virage de la solution du jaune au jaune brique. - Mode d’opératoire : - Diluer le sirop 50g /50g d'eau distillée - Déterminer le brix de dilution - Dans un erlenmeyer, verser 10 ml de la solution de jonesco et compléter à 100ml avec de l’eau distillée. - Remplir la burette de 25 cm3 de sirop dilué - Porter l’erlen contenant la solution de jonesco à l’ébullition, et titrer

Filtrer le mélange pour éliminer le précipité. – Placer le filtrat dans une ampoule à décanter, rincer le bécher avec 15 mL d’éther que l’on ajoute au contenu de l’ampoule, agiter l’ampoule et laisser décanter. – Récupérer la phase organique dans un erlenmeyer, rincer de nouveau la phase aqueuse avec 15 mL d’éther, laisser décanter et joindre la phase organique à celle déjà présente dans l’erlenmeyer. – Ajouter un peu de sulfate de magnésium anhydre au contenu de l’erlenmeyer, laisser au contact quelques

2.841 F 2.10E-05 1.68E-09 1.75 0.0350 3.25E-02 3.25 3.358 2.841 G 4.20E-05 3.36E-09 3.50 0.0700 1.50E-02 1.50 3.708 2.841 Mère 6.00E-05 4.80E-09 5.00 0.1000 0.00E+00 0.00 4.008 2.841 NB : les erreurs sont divisées en deux parties : transfert erlenmeyer-fiole et celui de la fiolecuvette. (Les concentrations et autres volumes pour la deuxième partie ne figurent pas sur le tableau. Il faut bien sûr noter que ce ne sont que des estimations plus où moins précises des erreurs seulement sur la précision

dans la solution injectée, Déterminer l’équation de la réponse en fonction de la concentration et calculer le coefficient de corrélation R2,il doit être ± égal à 0,97 [10]. 4.4. Exactitude Mode opératoire : Introduire 3 écouvillons dans un erlenmeyer de 100 ml, Imbiber avec 1 ml de la solution de contamination de concentration 18mg/ml et ajouter 9 ml d’isopropanol, Récupérer le contenu de l’erlenmeyer dans un tube à centrifuger et centrifuger à 3500 trs/min pendant 10min, Effectuer des dilutionssuccessives

retransformée en liquide. On obtient enfin dans l’erlenmeyer de l’eau pure et parfaitement potable. Le matériel 1. Support élévateur 2. Noix avec pince 3. Chauffe ballon 4. Ballon 5. Colonne à distiller 6. Potence 7. Thermomètre 8. Réfrigèrent 9. Erlenmeyer Figure 13: Photographie montrant un tube au début de l’expérience et un autre à la fin de l’expérience. c- L'Electrodialyse L’électrodialyse est la première technique membranaire qui est un procédé de séparation des ions d’un liquide placé entre

température, pH, force ionique etc. 1 - MATERIELS ET REACTIFS - Tubes à essai - Support de tubes à essai - Pipettes de 1, 2 et 5 ml CHAARI Kacem & BEN SALAH Riadh 1 - Solution d’acide acétique à 0,3 % 2 - MODE OPERATOIRE - Réaliser dans un erlenmeyer de 200 ml un mélange contenant 60 ml de saccharose à 0,36 M, 5 ml d’acide acétique à 0,3% et 5 ml d’eau distillée. - Mettre l’erlenmeyer dans le bain marie à 56°C. - Pré-incuber l’erlenmeyer pendant 5 minutes et ajouter 5 ml d’extrait enzymatique

Les examens organoleptiques sont effectués par un technicien du laboratoire sur l’eau traitée afin de vérifier son gout, apparence, odeur, texture et aspect extérieur. b. Mesure de T.A et T.A.C : -prélèvement de 100 ml de l’échantillon dans un erlenmeyer -l’ajout de deux gouttes de l’indicateur phénolphtaléine Si la solution reste incolore c’est-à-dire TA (°F)=0 Si la couleur de la solution devient rose on titre la solution avec H2So4 (l’acide sulfurique) N/50 jusqu’à disparition de la couleur

chlorhydrique concentré HCl sur le zinc Zn (de masse molaire M Zn = 65,4 g.mol−1 ). 2.2.1 Etage de production de H2 On considère l’étage de production de dihydrogène représenté sur la figure 3. L’acide chlorhydrique HCl est ajouté goutte à goutte dans un erlenmeyer contenant du zinc en poudre. La réaction qui s’y produit est exothermique et libère du dihydrogène H2 . Le gaz passe alors par un flacon laveur et un flacon de garde avant d’arriver à l’anode de la pile à combustible. Le débit en H2 peut être évalué

On rince le papier filtre avec l-hexane puis on le sèche dans l’étuve et on le laisse refroidir dans le dessiccateur qui vas le conserver contre l’humidité avant de le tarer dans un cristallisoir. * 20 g de l’échantillon sont placés dans un erlenmeyer, auquel on ajoute 150 ml d’hexane. Le tout est agité pendant quelques minutes. Ensuite, le mélange est laissé au repos à une température avoisinant 20°C durant 30 minutes. * Ensuite le mélange est filtré sur papier filtre préalablement taré