Exercices Sur L Eau

Supplément EXERCICES – OG1 / OG2 – Optique Géométrique – Feuille 1/5 OG1 – Lois de la Réflexion Exercice 1 : Observer son propre reflet Un homme est debout devant un miroir plan rectangulaire, fixé sur un mur vertical. Son œil est à l = 1,70 m du sol. La base du miroir est à une hauteur h au dessus du sol. 1. 2. Déterminer la hauteur h maximale pour que l’homme voie ses pieds. Comment varie cette hauteur en fonction de la distance d de l’œil au miroir ? Quelle est la hauteur minimale du miroir

Daras fraçais 19/01/2015 Mes fautes personnelles 1. L’accord des adjectifs 1.1. Le féminin Règle générale : le féminin = le masculin + -e Règles particulières : Masculin Féminin  -a -a -e -e -el -elle -eil -eille -er -ère -f -ve Bref  brève -eau -elle -eux -euse Vieux  vieille -on -onne -en -enne -et -ette Complet  complète / concret  concrète / discret  discrète / inquit  inquiète / secret  secrète -ot -ote Sot  sotte -s -se Bas  basse / épais  épaisse / gras  grasse / gros 

grandeur physique sans unité supérieure ou égale à 1 : n  1. 4. La solubilité : voir TP.2 La solubilité d’une espèce chimique, notée s, correspond à la masse maximale de l’espèce chimique, que l’on peut dissoudre dans un litre de solvant. Voir exercices d’application n°1/2/3 Chimie : 2nde 1/4 II. La chromatographie 1. Principe de la chromatographie : voir TP.4 La chromatographie est une méthode physique de séparation et d’identification des constituants d’un mélange. Pour réaliser une

conductrices mais la conduction devient appréciable si la solution contient des ions : eau salée et solution de sulfate de cuivre. 2. L’eau salée et la solution de sulfate de cuivre conduisent le courant électrique. 3. L’huile est un très mauvais conducteur électrique. 4. L’eau pure contient essentiellement des molécules d’eau et peu d’ions. Elle est donc très faiblement conductrice. Correction des exercices de chimie – Nathan Physique Chimie – 3ème – Programme 2008 – Collège Monod – Compiègne

partiellement saturée en eau(perméable et conductrice), d’où l’on peut Extraire de l’eau par pompage de façon économique. Les aquifères non consolidés les plus fréquents sont les dépôts de sable ou de gravier. Les aquifères consolidés les plus fréquents sont les roches sédimentaires perméables tels les grès et les calcaires, et toutes les roches fracturées ou altérées. L’aquifére presente 3propritétés vis-a-vis l’eau : * Propriété de réservoir: saturation en eau liée à la porosité. *

égale sur toute la durée de vie (d’utilisation) la valeur d’origine de l’immobilisation. Le taux d’amortissement annuel est obtenu en faisant : 100 / durée de vie Le calcul des dotations d’amortissement (annuité) se fait à la clôture de chaque exercice comptable (année) à partir de la date de 1ère mise en service du bien. Ce calcul dit au prorata temporis se fait en jour sur la base de 360 jours par an (12 mois de 30 jours). Dotation = Valeur d’origine (base) de l’immobilisation x taux d’Amort

saccharose ? et sa concentration massique ? Concentrations molaire et massique d'une eau salée Une eau salée contient du chlorure de sodium. 1/ Quelle est la formule du chlorure de sodium dans l'eau ? 2/ Calculer sa masse molaire. L'eau salée a une concentration massique en sel de 200 g.L-1. 3/ Quelle est la concentration molaire de chlorure de sodium dans cette eau ? 4/ De combien de litres d'une telle eau faut-il disposer pour pouvoir extraire une masse de sel égale à une tonne ? Donnée

le même volume. Jeopardy p. 21 a) Dans quelle unité s’exprime le volume molaire Vm ? b) À quoi correspond la masse molaire de l’eau ? Exercice n°5 p. 22 La masse molaire du platine est : M(Pt) = 195,1 g·mol-1. La masse molaire de l’argent est : M(Ag) = 107,9 g·mol-1. La masse molaire de l’or est : M(Au) = 197,0 g·mol-1. Exercice n°6 p. 22 La masse molaire du diiode est : M(I2) = 2M(I) = 2 × 126,9 = 253,8 g·mol-1. La masse molaire de l’ammoniac est : M(NH3) = M(N)

liquide et une phase solide Homogène Hétérogène Hétérogène Homogène Homogène Homogène Hétérogène Hétérogène 2. a. Définitions : voir cours § 2.1 et 4.1. Solvants – Solutés Sel Huile essentielle Éthanol Cyclohexane Eau Éthanol Cyclohexane Soluble Non soluble Non soluble Non soluble Soluble Soluble Miscible Non miscible Miscible b. L’huile essentielle est soluble dans l’éthanol et le cyclohexane. Elle n’est pas soluble dans l’eau

généralement entre deux fluides distincts. Fluide secondaire Paroi Fluide primaire 1 - Introduction • Le fluide secondaire sera le FLUIDE TRAITÉ : fluide chauffé ou fluide refroidi. • Le fluide primaire sera le FLUIDE SERVANT AU TRAITEMENT : Eau chaude ou Eau glacée - Vapeur BP, MP ou HP - Fluide frigorigène • Les échangeurs à fluides séparés permettent le transfert de chaleur d'un fluide à un autre sans mélange. Les mécanismes de transfert thermique utilisés sont : la convection forcée entre