Fluide parfait

type: le gaz parfait Le modèle du gaz parfait est issu de la théorie cinétique des gaz. Il est basé sur trois hypothèses : • La position et les vitesses sont distribuées de façon aléatoire et isotrope v x 2  v y 2  vz 2  . 1 2 v 3 • Aucune interaction entre molécules hormis lors des collisions supposées élastiques. • Les molécules sont considérées comme ponctuelles (volume négligeable) Conversion de l’énergie IUT1 Grenoble – Mesures Physiques L’équation d’état des gaz parfaits dS  Considérons

1 S E G I D X U V A R T SERIE -APremier principe des systèmes fermés. SERIE -BGaz parfaits. SERIE -CPropriétés physiques compressibles. des substances SERIE -DBilan des systèmes ouverts. SERIE -EDeuxième principe et ses conséquences. SERIE -FCycles à gaz. SERIE -GCycles à vapeur pures, simples, 2 -série A- A. PREMIER PRINCIPE DES SYSTEMES FERMES : A1- Durant un processus de détente le volume et la pression varient comme : P=AV 2 + B P1 = 1 atm ; V

Etats de la Matière La matière, composée de molécules ou d’atomes, peut se trouver dans différents états. Les principaux états sont au nombre de trois : l’état solide, l’état liquide et l’état gazeux. Il existe cependant des états plus exotiques : le fluide hypercritique, le condensat de BoseEinstein, le plasma, … L’état dans lequel se situe la matière dépend de la température mais aussi de la pression. %= 0 Couvrat François – Physique Appliquée Ensemble Scolaire Isaac de l’Etoile – Centre de Formation

Caractéristiques 1.2.1. Rappel : loi des gaz parfaits avec R = 8,314 J.mol-1.K-1 (constante des gaz parfaits) 1.2.2. Masse molaire Masse d’une mole d’air sec à 273,15K et sous p = 101 325 Pa (conditions normales de pression et de température). Rappel : volume molaire d’un gaz parfait : VM = 22,414 10-3 m3 (CNTP) 1.2.3. Masse volumique Dans les conditions normales de pression et de température : L’air sec peut être assimilé à un gaz parfait. A une température T donnée, sous

adiabatique. Pour tout processus, la seconde loi de la thermodynamique exige que la variation d’entropie du système soit positive ou nulle. Dans un processus d’écoulement permanent adiabatique, l’entropie du fluide augmente pour toute irréversibilité présentée par le système. Un gaz parfait s’écoule dans un tuyau horizontal parfaitement calorifugé en subissant une perte de pression par frottements visqueux : – se refroidit-il ? – s’échauffe-t-il ? – conserve-t-il sa température ? Les systèmes suivants

bonbonne pourrait contenir, mais également si l'inhalation se fait directement à partir de bouteilles sous pression, car le fort débit peut déchirer le tissu pulmonaire III) Le Son : 1) Présentation : Le son est une onde qui de propage dans un fluide. C’est une onde de « compression », un son est une perturbation de la pression de l’air. Lorsqu’un son traverse l’air, il y a des zones ou la pression de l’air est plus importante que la pression atmosphérique, appelées zones de compressions et des

................................................................ 3 I DIVERS ETATS DE LA MATIERE ................................................................................................................................ 3 II PRESSION DANS UN FLUIDE EN EQUILIBRE .............................................................................................................. 3 III DESCRIPTION D' UN SYSTEME PAR DES VARIABLES D'ETAT .................................................................

poussent les scientifiques à s’approcher du zero absolu : au voisinage de 0 K, certaines substances aquièrent des propriétés extraordinaires comme la superfluidité (viscosité nulle) ou la supraconductivité (résistance électrique nulle). Les gaz parfaits Dans un gaz ordinaire, sous conditions normales, (T = 273,15 K et P = 1 atm), chaque particule se comporte de façon prévisible, indépendamment de sa nature. Loi de Boyle – Mariotte : P . V = constante avec T et

.............................................................3 1.7.1 Équation d'état pour un gaz parfait ..............................................................................................................3 1.7.2 Constante universelle des gaz ......................................................................................................................4 1.7.3 Mélange de gaz parfaits .................................................................................................

------------------------------ corrigé -------------------------------------------------------------------------------- Equation d'état de l'air considéré comme un gaz parfait : P V = mair RT / Mair ; d'où la masse volumique de l'air : m= mair / V = PMair / (RT) (1) relation fondamentale de la statique des fluides : ( on écrit les vecteurs en gras et en bleu) grad P= mg. en projection sur l'axe (Oz) vertical, orienté vers le haut : dP/dz = -mg .(2) en tenant compte de (1) la