Fluide parfait

cinétique des molécules 4.□ à l’interaction entre molécules 5.□ aucune réponse ne convient. I. La pression d’un système contenant un gaz parfait est liée à : 1.□ au choc des molécules sur la paroi 2.□ l’agitation des molécules 3.□ l’énergie cinétique des molécules 4.□ à l’interaction entre molécules 5.□ aucune réponse ne convient. J. Un gaz est dit parfait si : 1.□ c’est un gaz rare 2.□ les molécules sont ponctuelles 3.□ les molécules sont monoatomiques 4.□ il n’y a pas d’interaction entre

réponse : (12 pts) a) b) c) d) e) Un fluide exerce sur les parois, du récipient qui le contient, des forces pressantes. Deux corps en état d’équilibre thermique sont caractérisés par une même pression. La température est liée du point de vue microscopique à l’agitation moléculaire. La pression et l’énergie d’un gaz sont des paramètres intensifs. Dans les mêmes conditions de température et de pression, le volume occupé par le gaz est le même pour tous les gaz parfaits, quelque soit leur nature. f) La

thermo´elastiques d’un fluide . . 2 Coefficients calorim´ etriques d’un fluide 2.1 Introduction . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2 Expression de δW . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.3 Expression de δQ d´eduite de la diff´erentielle dU 2.4 Expression de δQ d´eduite de la diff´erentielle dH . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 4 5 5 7 9 . 9 . 9 . 11 . 12 3 Etude d’un fluide homog` ene : 18 3.1

stabilise ` TF . Montrer que l’on peut acc´der ` C2 connaissant e a e a C1 , T1 , T2 et TF . Exercice 4. D´tente de Joule-Kelvin ou Joule-Thomson. e Soit un fluide s’´coulant lentement dans une canalisation horizontale calorie fug´ poss´dant un ´tranglement. Un r´gime stationnaire est suppos´ atteint. e e e e e En amont de l’´tranglement, l’´tat du fluide est d´crit par la pression p1 , e e e e la temp´rature T1 , le volume massique v1 , l’´nergie interne massique u1 et e la vitesse c1 . En aval, il est

nature du gaz utilisé, et [pic] (PV est extensif, car V l’est). C) Thermomètre à gaz parfait, température légale A n fixé, PV ne dépend que de la température. On peut donc définir une température [pic]. On calcule la constante telle que : [pic] La constante vaut alors [pic] Donc [pic] ou [pic]. Donc [pic] (température absolue) D) Propriétés thermodynamiques des gaz parfaits ou réels à faible pression 1) Volume molaire normal [pic]

Lycée technique Mohamed V Centre des classes préparatoires Béni Mellal M.P.S.I Thermodynamique-M.P.S.I TABLE DES MATIÈRES Table des matières 1 2 3 4 Gaz parfait 1.1 Modèle microscopique du gaz parfait . . . . . . . . . . 1.1.1 La pression cinétique . . . . . . . . . . . . . . . 1.1.2 Théorème d’équipartition :Température cinétique 1.1.3 Equation d’état :Notion de gaz réel . . . . . . . 1.2 L’énergie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2.1 Définition

Agitation thermique    Un gaz peut être comprimé (on peut réduire le volume qu'il occupe). Il est compressible. Un gaz occupe tout le volume qui lui est offert. Il est expansible. Deux gaz mis en contact se mélangent progressivement. Des fluides, liquide ou gaz, sont constitués de particules en mouvement permanent : mouvement brownien. C’est le phénomène d’agitation thermique. Quand la température augmente le mouvement des particules s’accélère. Doc.7 p.207 2. Force pressante. Activité 1

l’aérostation, c’est la poussée d’Archimède. … Voici une définition de la poussée d’Archimède : « Force qui s’exerce sur un corps immergé dans une fluide de manière opposée au poids, et égale au poids du fluide déplacé. » « Opposée au poids », c’est donc une force idéale pour faire s’envoler un aéronef ! Mais pourquoi un homme qui est dans l’air (un fluide) est donc soumis à cette force ne s’envole pas ? C’est simple : son poids actuel est plus élevé que son poids si il était fait d’air. Mais ce n’est

A.I.1.3. Rappeler la définition d'un gaz parfait. Donner l'expression des fonctions d'état énergie interne U, enthalpie H, entropie S(T,V) et S(T,P) de ce gaz (T : température thermodynamique, V volume molaire, P pression). On introduira pour cela les capacités thermiques appropriées, qui seront supposées constantes dans le domaine de température considéré. A.I.2. Application : transformation isotherme d'un gaz parfait On considère une mole de gaz parfait placé dans un cylindre vertical de section

donnée d'un gaz, dont le volume est maintenu constant on a P/T° = constante Loi de Gay-lussag : Pour une masse donnée d'un gaz, dont la pression est continue constante, on a : V/T°= constante LOI GENERALE : Nous savons maintenant que dans un gaz parfait, la pression est inversement proportionnelle au volume à T° constante et directement proportionnelle à la T° à volume constant,pour un masse donnée d'un gaz : P.V/T° = constante formule générale : P.V = n.R.T° (R= 8,314) (T° en Kelvin) (n=nombre