Fluide parfait

quantité de matière du système : V, m.. → non additives → additives FONCTION D 'ETAT : fonction des variables d'état, indépendante su chemin suivi au cours de la transformation : elle ne dépend que de l'état initial et final VARIATIONS :   GAZ PARFAIT : MONOATOMQUES → (+ certains considérés comme tel en expérimentation) MELANGE DE GP « IDEAL » ↔ X interaction° entre les Mol. des différents G. 1 Gaz = 1 FRAC° MOLAIRE abc (ni : nombre moles du constituant i / N : nombre total de moles du mélange)

3-Définition: a)2lois de joule L’équation d’états relies les trois grandeurs : pression, volume et température .donc deux variables sont nécessaires et suffisantes pour déterminer l’énergie interne d’un gaz parfait cependant, l’expérience de joule monte que l’énergie interne d’un gaz parfait Les expériences qui permettent de vérifier si un gaz quelconque vérifie les lois de joule sont La détente de Joule et Gay-Lussac (détente à énergie interne constante) pour la première loi de Joule, La détente

x T| d’après la loi des gaz parfaits (P x V = n x R x T). La chaleur reçue Q par un système en J/mol vaut le produit de la capacité calorifique molaire C avec la variation de température ΔT. La capacité calorifique molaire C représente la quantité de chaleur qu’il faut fournir à une mole d’une substance pour élever sa température d’un degré Kelvin. Elle s’exprime en J/K/mol. Selon la loi de Joule, à température constante, la variation d’énergie interne d’un gaz parfait est nulle. A volume constant

états liquides et gazeux). Cette thèse expose sa célèbre équation d’état ainsi que d’autres résultats sur la continuité du passage d'un état gazeux à un état liquide d’un corps. Cette équation d’état est une amélioration de l’équation d’état des gaz parfaits, elle tient compte des forces intermoléculaires (appelées forces de Van Der Waals) et du volume propre non nul et incompressible des molécules. Cette thèse est remarquée par James Clerk Maxwell. Elle est traduite en allemand, en anglais et en

------------------------------------------------- DM2- 2nde5- EXERCICE 1 : f est la fonction définie pour x≠3 par f(x)= et g la fonction définie sur IR par g(x)= -x²+4x-3. 1) Calculer les images de 3+ et de par f. 2) Calculer g(-2) et g(1-) EXERCICE 2 : Résoudre les problèmes suivants après les avoir mis en équation. 1) Je prends un nombre , je lui retranche 7 puis j’élève au carré le nombre obtenu , je trouve le carré du nombre de départ .Quel est ce nombre ?

Exercice 10 : Soient 4 entiers naturels consécutifs n, n+1, n+2, n+3 ; [pic]. 1°) a°) Démontrer que[pic]. b°) On pose [pic]. Exprimer en fonction de a le produit [pic]. c°) En déduire que p+1 est le carré d’un entier (on dit carré parfait). 2°) Déterminer n sachant que p=5040. Exercice 11 : Soit a, b, c trois nombres réels non nuls tels que[pic]. Calculer la somme [pic] Exercice 12 : Soit a, b, c trois nombres réels. 1°) Développer [pic] puis[pic]. 2°) Démontrer que si : [pic]

masse molaire est inferieure à un seuil, alors que les membranes semi-perméables ne sont perméables qu’au solvant. C. La pression totale est la somme de toutes les pressions partielles. Vrai (définition) D. L’une des hypothèses des gaz parfait est l’isotonie des vecteurs vitesses. Faux, c’est l’isoTROPIE. E. Autre réponse Question 54: C+D Quelle(s) est (sont) la(les) réponse(s) exacte(s) ? A. L’entropie d’un système isolé peut baisser ou rester constante. Faux, elle peut

on associe la précision de la mesure qui dépend de l’instrument utilisé. La définition de la concentration c d’une espèce chimique en solution est rappelée. Elle sera utilisée dans un exercice résolu avec l’eau oxygénée. L’équation d’état du gaz parfait est rappelée ainsi que la définition du volume molaire des gaz. • La troisième partie reprend l’étude du tableau d’avancement et du bilan de matière : on utilise la réaction du calcaire avec l’acide chlorhydrique. La production d’un gaz permet une

langage,on parle également de la Célérité, cette dernière étant définie pour des ondes électromagnétiques) dépend de la nature, de la température et de la pression du milieu. Comme l'air est proche d'un gaz parfait, la pression a très peu d'influence sur la vitesse du son. Dans un gaz parfait la célérité est donnée par la relation : c=\frac{1}{\sqrt{\rho\chi}} où \,\rho est la masse volumique du gaz et \,\chi sa compressibilité adiabatique. On voit donc que la célérité du son diminue lorsque

dimensions de mouvement de 1 ∂U 3 translation ; la moyenne correspond alors à nRT par degré de liberté. Ainsi Cv = = nR. € 2 ∂T 2 Cp 5 ∂H 5 5 • L'enthalpie est donc H = U + pV = U + nRT = nRT ; Cp = = nR ; γ = = . Cv 2 ∂T 2 3 1.b. • Pour un gaz parfait monoatomique, l'énergie interne U = € € δQ 1.c. • Pour calculer la variation d’entropie, on peut utiliser : dS = ; ceci suppose toutefois que la T € € € € € transformation soit réversible, or elle ne l’est pas (la différence de température avec