Fluide parfait

d’etat du gaz parfait et gaz reels. 4. Equation d’état du gaz parfait et gaz réels 5. Equation d’état de Gaz Parfait et de Van der WAALS e. Equation d’état de du gaz parfait sous forme extensive et intensive. f. Equation de Van der WAALS sous forme extensive et intensive. g. Unité dans le S.I des coefficients a et b de l’équation de Van Der Waals. h. Domaine de définition et représentation graphique mathématique de l’équation des gaz parfaits et celle de

1. Exprimer vS en fonction de . 2. Calculer vS si  = 80 °C. Exercice 7. Mesure de la température du polymère dans le réacteur finisseur ( Extrait BTS CIRA 2007) (Solution.1.7.) Cette température est portée à 180 °C (température masse) par un fluide caloporteur à 250 °C, de débit QCal, circulant dans une double enveloppe - voir ANNEXE 1. 1 - CHOIX DU CAPTEUR DE TEMPÉRATURE Pour des raisons de qualité du produit fabriqué, on souhaite obtenir une précision de mesure de 0,8 °C à la température

THERMODYNAMIQUE On effectue l'étude d'un système destiné à réfrigérer de l'eau. Le schéma de principe est donné à la figure ci-dessous. Le fluide subissant le cycle thermodynamique est du fréon. Le circuit est représenté en trait épais. 1, 2, 3, 4 sont les points du circuit correspondants aux entrées et sorties de chaque élément. Un ventilateur soufflant de l'air sur le condenseur assure le refroidissement du dispositif. L'évaporateur et le circuit d'eau sont mis

B) Introduction----------------------------------------------------------------- 3 C) Forces de Van Der Waals--------------------------------------------- 4-6 D) Equation d’état du gaz parfait et gaz réels------------ 6-7 E) Équation d’état de gaz parfait et de Van der Waals 7-11 F) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme de Clapeyron--------------------------------------------- 11-13 G) Trace de Réseau d’isothermes dans le Diagramme

l'état macroscopique de ce système ; ce sont par exemple la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (n) ou la température (T). [modifier]Équations d'état Équations qui relient entres elles plusieurs variables d'état. Par exemple, un gaz parfait est par définition, un gaz avec les deux fonctions d'état suivantes: U(V,T)= f(T) (f est une fonction croissante; on dit : le gaz suit la loi de Joule) ET de plus : P.V = RT (pour une mole ; on dit : le gaz suit la loi de Mariotte). [modifier]Fonction

électrons de conduction et les vibrations du réseau cristallin. 2. Convection Uniquement dans les fluides, les masses de fluides au contact d’une source plus chaude se dilatent, celle-ci s’élèvent à cause de la poussée d’Archimède elles sont remplacé par des masses plus froides donc plus lourdes. Ce phénomène permet de prélever ou d’évacuer de l’énergie de la source chaude. Dans les fluides la convection l’emporte sur la conduction, 3. Rayonnement Un corps émet de l'énergie sous forme de

: θ = a x + b a.1.1) Echelle Celsius Cette échelle est centésimale, le degré Celsius est noté °C. Les deux points fixes sont : θi = 0°C et θf = 100°C La précision thermométrique de l’échelle est obtenue à partir la variation de pression d'un gaz parfait à volume constant. Pr. Soufi KACIMI Page 2/18 Introduction générale a.1.2) L'échelle Fahrenheit Le degré Fahrenheit est noté °F. Les deux points fixes sont : θi = 32°F et θf = 212°F La relation entre la température Fahrenheit et la température

thermique ne pourra pas être observé. Il y aura plutôt une augmentation de pression étant donné l'amplification du mouvement des particules. Ce changement de pression est possible étant donné que les gaz sont des fluides compressibles. Ce phénomène ne concerne donc ni les liquides (fluides incompressibles) ni les solides.) Les solides et les liquides subissent aussi une dilatation thermique, mais à une échelle moins importante. Par exemple, une tige de métal s'allonge sous l'effet d'une importante

de l'Univers. L'hélium est un gaz incolore, inodore et non toxique. Il est pratiquement inerte chimiquement, monoatomique en toute circonstance. Dans un vaste domaine de températures et de pressions, il se comporte expérimentalement comme un gaz parfait, ce qui en fait une substance privilégiée pour l'expérimentation des théories physico-chimiques. On connait huit isotopes de l'hélium, mais seuls l'hélium 3 et l'hélium 4 sont stables, tous les autres sont extrêmement instables L'hélium, neutre, dans

système thermodynamique. La température thermodynamique pour un gaz parfait s'identifie à la température cinétique. Pression thermodynamique : Pour un gaz parfait, on a équivalence entre pression cinétique et thermodynamique. 5) Bilan entropique : ,calculé à partir des identités thermodynamiques. d'où, = 0 => réversible, > 0 => irréversible. III) Quelques exemples de bilans entropiques : 1) Détente réversible adiabatique d'un gaz parfait : 1er principe : ,. Calcul de Sech Calcul de Scréé => transformation