Force de van der Waals

piston. La vitesse de déplacement de cette interface est constante pendant un certain temps.. La sédimentation en compression prend le relais du régime précédent quand la structure de la pulpe devient suffisamment compacte pour développer une force de compression. La subsidence de chaque couche est ralentie par le comportement mécanique des couches sous-jacentes, chaque couche étant soumise à une compression qui entraîne l’expulsion du liquide et favorise ainsi l’augmentation de la concentration

le polymère est dit vitreux (état solide) et présente le comportement d'un corps solide élastique. Au dessus, il présente un comportement de solide plastique (état viscoélastique), suite à l'affaiblissement de liaisons intermoléculaires (force de Van der Waals, ...). États physiques des polymères Polymères Une structure devra toujours être conçue avec des résines ayant une température de transition vitreuse nettement supérieure à la température d'utilisation. Il est nécessaire de préciser

∂T V α= χT = − 1  ∂V    V  ∂P T coefficient de dilation isobare coefficient d’augmentation de pression isochore coefficient de compressibilité isotherme Ces trois coefficients sont liés par la relation: α = p.β .χT . 3°) Le gaz de Van der Waals Il s’agit d’une modélisation parmi d’autre d’un comportement de gaz réel. L’équation d’état pour une mole est : a    p + 2  (V − b ) = RT V   où b est le covolume et  Rem.1 : pour n moles, l’équation d’état devient :  p +  a la pression

(courte portée), à haute P. Fattraction à longue distance (P moyenne). A faible P, comportement comme GP. Eq de Van der waals (répulsion : molécules se déplace ds volume restreint v-nb, attraction : pression moléculaire attractive) A quoi sont du ces forces d’interaction ? 1° cas : interactions electrostat. II. Forces de van der Waals et potentiel de Lennard Jones 1. Forces de Van der waals H, Arnaud, Indisp, Gershel Forces électrostat attractives entre dipôles, faible énergie (dizaine kJ/mol), courte

caractéristiques de l'eau font d'elle une molécule remarquable, aux particularités qui ont permis à la vie sur Terre de se développer. Ces caractéristiques, surtout liées à sa nature dipolaire, sont explicitées dans les chapitres qui suivent. • L'eau a une force de cohésion élevée, ce qui rend cette matière difficile à évaporer (température d'ébullition particulièrement élevée pour une molécule de cette masse molaire). Cela permet à une importante phase liquide d'exister aux températures connues sur Terre

par l’énergie de liaison (de l’ordre de 0.5-20kJ/mol. Proportionnelle à avec r la distance intermoléculaire. Beaucoup plus faible que pour les liaisons covalentes (400-800 kJ/mol). Ces forces électrostatiques sont les forces de Van der Waals (Keesom, Debye, London en fonction des dipôles (si permanent ou champ induit..) Cas particulier : liaison hydrogène entre un atome H et un atome porteur d’une charge partielle même molécule ou molécule voisine) R O C Forces de répulsion

qui rend compte de la cohésion de la matière à notre échelle; l'interaction faible, qui gère certains processus radioactifs; et enfin l'interaction forte, que nous venons de découvrir, qui lie les constituants des noyaux. En physique classique, une force entre deux particules se transmet dans l'espace par l'entremise de champs : un champ, engendré par une particule se propage puis agit sur l'autre particule. La théorie quantique des champs oblige à revoir cette conception. Elle explique d'abord que

phénomènes mis en jeu 3. Selon la technique mise en jeu IV. THEORIE DE BASE - GRANDEURS FONDAMENTALES Coefficient de distribution 1. Grandeurs de rétention tR, VR, k' 2. Sélectivité d'une colonne α 3. Efficacité d'une colonne N, HEPT, Equations de Van Deempter , Knox, Giddings, Nef 4. Résolution Rs 5. Temps d'analyse Nef / tR 6. Elution linéaire 7. Perte de charge ∆P V. OPTIMISATION DES CONDITIONS D'UNE ANALYSE 1. Optimisation de la résolution 1) Action sur α 2) Action sur k' 3) Action sur l'efficacité

adhésifs sont considérés comme des déchets banals. 2. Théorie de l’adhésion 2.1 Notions d’adhésion et de cohésion Il convient de distinguer l’adhésion de la cohésion (figure 4). La solidité d’un assemblage par collage dépend directement de : — la force de cohésion interne de l’adhésif ; — la compatibilité entre l’adhésif et les substrats, l’aptitude de l’adhésif à mouiller les surfaces de chaque substrat ; — les forces de cohésion internes des substrats. L’adhésion (exprimée en N/m) dépend de la

prochain d groupemement hydroxyle, qu'il occupe s'il est libre (front inférieur) ou déloge s'il est déjà occupé (milieu de bande). 4 2) Outre l'activité des groupements hydroxyles, il faut aussi compter sur la participation de forces de Van der Waals (forces de Keesom, forces de Debey et forces de London, sur lesquelles nous ne nous attardons pas). Ce sont des forces de type électrostatique entre les différents dipôles (permanents (Keesom) ou induits (Debey, London)). Ces forces peuvent jouer