Force de van der Waals

Energie interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.3 Pression cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.3.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.3.2 Calcul de la force dFi exerc´e par N particules par unit´ e e volume (N = N/V ) sur l’´l´ment de surface dS . . . . . ee 2.2.3.3 Unit´ de pression . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4 Temp´rature cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

A. 1. Notions de base Rappels de mécanique b) Dynamique des Solides: lois Quantité de mouvement , Force et mouvement - quantité de mouvement V m P -force: si m est constant(vit.faibles) ( deuxième loi de Newton) A. 1. Notions de base Rappels de mécanique b) Dynamique des Solides: lois Principe de l ’Inertie (1ère loi de Newton) Quand un système matériel n ’est soumis à aucune force ext., sa quantité de mouvement reste CONSTANTE --> système isolé Vin nulle: reste au repos Vin non

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.3 Pression cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.3.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.3.2 Calcul de la force dFi exerc´e par N ′ particules par unit´ e e volume (N ′ = N/V ) sur l’´l´ment de surface dS . . . . . ee 2.2.3.3 Unit´s de pression . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4 Temp´rature cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . .

interne . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.2.3 Pression cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.3.1 D´finition . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e ⃗ 2.2.3.2 Calcul de la force dFi exerc´e par N ′ particules par unit´ e e ′ = N/V ) sur l’´l´ment de surface dS . . . . . volume (N ee 2.2.3.3 Unit´s de pression . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . e 2.2.4 Temp´rature cin´tique . . . . . . . . . . . . . . . .

l’absence de liberté entre les molécules, les atomes ou les ions composant le solide. Ils sont liés entre eux par des liaisons covalentes (solides généralement assez durs), ioniques (cristaux comme le sel), ou encore métalliques, hydrogène, de Van der Waals, … Un solide a un volume propre, il n’est ni compressible ni expansible. Il peut également avoir une forme propre ou a contrario être malléable. 2) L’Etat Gazeux A l’état gazeux, les molécules se trouvent éloignées les unes des autres et sont animées

s’exerce une force subit une déformation •Une surface métallique polie réfléchit la lumière… 6 grandes catégories de propriétés •Mécaniques pdm1 •Électriques Propriétés physiques : concernent le •Thermiques comportement des matériaux soumis a l’action •Magnétiques de la température, des champs électriques ou magnétiques ou de la lumière : pdm2 •Optiques •Chimiques Comportement dans on environnement réactif Propriétés mécaniques Elles concernent la déformation d’un matériau soumis à une force Les principales

SOMMAIRE Introduction I - Apparition et Fabrication 1)Microscope à effet tunnel 2)Microscope à force atomique 3)Fabrication II - Les nanotechnologies et la médecine 1) Les avancées dans le domaine de la médecine 2) Les attentes médicales 3) Les risques pour la santé III - Les découvertes importantes 1)Nanotubes de carbone 2)Nano-Argent IV - Une technologie partiellement maîtrisée 1) Environnement 2) Économie 3) Problèmes

3py , 3pz 2 =⇒ m = 0, ±1, ±2 =⇒ 3dz2 ; 3dxy ; 3dxz ; 3dyz ; 3dx2 −y2 3 ATOMES POLYÉLECTRONIQUES 3.1 Facteurs d’écran : Règles de Slater Dans un atome de numéro atomique Z ,un électron ei est soumis à : • Une force attractive de la part du noyau de charge Ze. • Une force repulsive de la part des autres électrons . Pour un électron donné , il existe des électrons qui font écran entre cet électron et le noyau : CPGE/B.Mellal Page -9/ 21- El.Filali.Said 3.2 Le spin et la règle

sites polaires d'adsorption (séparation liquide-solide). Plus l'interaction entre la phase mobile et la phase stationnaire est forte moins l'adsorption du produit en solution sera importante et vice-versa. Les solvants sont donc classés selon leur force qui va dans le même sens que leur polarité. Tableau 3.3 Propriétés de quelques solvants utiles en chromatographie phase liquide | Solvant | UV cutoff (nM) | Viscosité (cP) | Eb (oC) | Indice de miscibilité (M) | Polarité (P) | Isooctane

chimiques. On peut séparer ces juxtapositions par l’action d’une force physique (filtration ou centrifugation par exemple). - Mélange idéal : comme le gaz parfait, il s’agit d’un modèle idéal qui va faciliter les calculs ; dans ce modèle, on suppose qu’il n’y a aucune interaction entre les molécules des différentes espèces chimiques composant le mélange (pas d’interaction ionique ni liaison hydrogène ni forces de Van der Waals). Les espèces constituant un mélange idéal ont une miscibilité totale