Formule 3

chimique et l'étude de sa réponse, permettent de déterminer la structure de composés synthétiques ou naturels. Comment exploiter des spectres UV-visible, infrarouge ou de RMN du proton ? Quelles informations fournissent-ils et comment les relier à la formule développée d'une molécule ? ------------------------------------------------- 1 ------------------------------------------------- Qu’est ce que la spectroscopie d’absorption ? La spectroscopie d'absorption est basée sur l'étude des interactions

1 2 3 4 5 6 7 8 V1 (mL) hydroxyde de sodium 2 4 6 8 10 12 14 16 V2 (mL) sulfate de cuivre 50 50 50 50 50 50 50 50 Couleur du filtrat bleu bleu bleu bleu incolore incolore incolore incolore Importance du précipité + ++ +++ ++++ +++++ +++++ +++++ +++++ Restait-il des Cu2+ ? oui oui oui oui Non non non non Reste-t-il de OH- ? non non non non non oui oui oui Quantité initiale n(Cu2+) 5.10-3 5.10-3 5.10-3 5.10-3 5.10-3 5.10-3 5.10-3

vitamine C 1. Étude structurelle de la molécule 1,1 Formule brute de l'acide ascorbique : C(6) O(5) H(8) 1,2 Un carbone asymétrique est un atome de carbone portant 4 groupes d'atomes ou atomes différents. La molécule ne possède aucun élément de symétrie : elle est donc chirale. Un carbone asymétrique est noté C* et il constitue un centre de chiralité. La molécule de vitamine C possède plusieurs atomes de carbone asymétriques : le 4 et le 5. 1,3 Les noms des 3 groupes caractéristiques différents que présente

Mardi 3 juin 2014 –révisions chimie Pour ces révisions nous allons partir du dernier chapitre : stratégie de synthèse et sélectivité en chimie organique : • savoir reconnaître les 3 étapes de la synthèse pour la transformation ( chauffage à reflux (voir schéma livret XIII-6)- pourquoi ?: cela impose de connaître la cinétique, le rendement donc de savoir calculer une quantité de matière, savoir faire un tableau d’avancement pour connaître le réactif limitant… un exemple Exercice 1 : transformation

Munten Le 3 mai 2010. Cédric 2NPa Travail de maîtrise de la langue : « Rafara un conte populaire africain » des éditions Pastel 1. La « formule magique ». Pour accrocher l’attention des élèves je m’installerais devant la classe un djembé entre les jambes et je jouerais un morceau. Je pourrais jouer un petit morceau entre chaque passage. 2. Le résumé. Afrique, pays de mon cœur, pays riche de l’intérieur. Ces coutumes et son folklore ne peuvent se passer de leurs

Comment bien élever son fils Il n’y a pas de formule magique pour l’élevage des fils, voici quelques conseils pratiques pour ceux qui sont en train d’éduquer les générations d’hommes à l’avenir. Le monde est plein de contraintes, de difficultés, dans tous les domaines et notamment pour la sexualité, la société perçois des idées toutes faites des médias, qui nous ont proposés et nous ont convaincus de laisser tomber nos principes morales et éthiques. « Le droit à la différence » ils disent.

Préparation de la dibenzylideneacetone Chimie Organique Approfondie (Sec 131) Chimie Organique Approfondie (Sec 131) Chargée de module Mme : S.Kasmi TP N° 01 Titre : PREPARATION DE LA DIBENZYLIDENEACETONE (1,5-diphénylpenta-1,4-diène-3-one) Nom anglais: Cinnamon (Cannelle) 1. INTRODUCTION : • La dibenzylidèneacétone : est préparée à l’état solide ; ce produit est irritant par contact avec la peau. 1.1. BUT DE TP : Nous allons ici préparer l’acétone dibenzylidène,

peuvent s'associer à d'autres pour former des molécules. Quand deux atomes sont associés, on parle de liaison chimique. Ces liaisons chimiques sont formées par la mise en commun des électrons externes des atomes liés. Dans la formule brute d'un élément (par exemple H2O) , le nombre de chaque élément est indiqué par un chiffre mis en indice. Un ion est un atome dont on a enlevé ou ajouté un ou plusieurs électrons. Un ion est soit positif (→ cation) soit négatif

H 2O + NO + 2 (2) + NO 2 + ArH + ArHNO2 → k4 k3 ArHNO+ 2 ArNO2 + H + (3) (4) → I- Etude des structures de Lewis du dioxyde d’azote et de ses ions 1- Rappeler succinctement le principe et les règles de la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion). Quelles sont les principales géométries observées ? 2- Donner la structure de Lewis de l’intermédiaire NO+ . Proposer un mécanisme pour sa 2 formation. 3- Donner également la structure de Lewis des espèces suivantes : − NO2 , NO− et

Passer de la formule semi-développée à l’écriture topologique Donner l’écriture topologique des espèces ayant la formule semi-développée suivante : A | | B | | C | | D | | E | | | Passer de la formule semi-développée à l’écriture topologique A | 3-chlorobut-1 ène | B | 2-méthylpentane-1,4-diol | C | Acide 4- chlorobutanoïque | D | (2 E)-3- éthylhex-2-ène | E | 3-chlorobutanal | Passer de l’écriture topologique à la formule semi-développée A | | B | | C