Formule 3

Lewis La méthode V.S.E.P.R. (liaisons covalentes) (géométrie) Modèle de Lewis de la liaison covalente localisée Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion   Liaison covalente = mise en commun de 2 électrons de valence de 2 molécules distinctes La charge formelle d’un atome dans une molécule se détermine à partir de son nombre d’électrons de valence Formule de Lewis d’une molécule ou d’un ion Modélisation de l’ensemble des liaisons (liantes ou non) et des charges formelles

Séq 9 : Cinétique d’une réaction chimique Act 3 : Hum ! Ça sent bon ! But : Suivre la cinétique d’une réaction lente et déterminer la date correspondant à l’état final de cette réaction. Marilys adore l’odeur de jasmin qu’elle sait être présente dans certains parfums comme : Absolutely Irrésistible de Givenchy Murmure de Van Cleef & Arpels L'Air du Temps de Nina Ricci. En faisant des recherches elle lit : Originaire de la Perse et du Cachemire, la fleur de Jasmin est appelée "reine de la nuit" car

MERCI Cécile Question n° 1 : Quelle est votre couleur de voiture préférée ? …………………………………….. Question n° 2 : Pouvez-vous me citer la marque automobile qui vous vient immédiatement à l’esprit ? ……………………………………………………………………………………. Question n°3 : Parmi les citations suivantes, laquelle est le slogan de Renault : 0 Renault, la poursuite de la perfection 0 Renault, auto émotion 0 Renault, créateur d’automobiles 0 Renault, pour que l’automobile soit toujours un plaisir 0 Renault, le plaisir

tourner la molécule. Indiquer les atomes constituant une molécule de glucose et retrouver la formule brute du glucose. 2. Un glucide complexe : l’amidon Cliquer sur « Glucides » puis « Polysaccharides » Choisir « Fragment d’amidon » Clic gauche pour faire tourner la molécule et utiliser la molette de la souris pour zoomer. Identifier la molécule organique simple qui s’assemble pour former une molécule d’amidon. 3. Un acide aminé (protide): La méthionine Cliquer sur « Principaux atomes » puis « Méthionine »

posséder et les différentes liaisons qu’il peut faire. *Savoir écrire une formule brute, une formule développée ou semi-développée plane ; savoir reconnaître des modèles moléculaires compacts ou éclatés et les couleurs conventionnelles les atomes courants (carbone, hydrogène, oxygène, azote). *Savoir ce que sont des molécules isomères, les reconnaître à partir de formules développées ; savoir les trouver à partir d’une formule brute. *Savoir reconnaître une molécule organique en le justifiant, et

Lewis Pour se stabiliser les atomes peuvent aussi échanger des liaisons covalentes. (K)2(L)8(M)7 doublet non liant électrons célibataires doublet liant = liaison covalente On forme ainsi la molécule de dichlore Cl2. Formule de Lewis : → H2O → CO2 → N2 → O2 → CH2O III. Géométrie spatiale De part la présence des doublets d'électrons non liants les molécules affichent des représentations dans l'espace bien spécifiques (théorie de Gillepsie).

structure : qui se ressemble s’assemble » (activité documentaire ; 15 min) Activités illustrant comment la liaison hydrogène permet d’expliquer les particularités des alcools et le caractère hydrophile ou hydrophobe de certaines molécules. Activité 3 : Distillation fractionnée du pétrole Activité documentaire (20 min) illustrant comment les différences de température de changement d’état des alcanes en fonction de la longueur de la chaîne carbonée est utilisée dans l’industrie pétrolière. Pré-requis :

polaire Exercice 1 Mettre sous la forme a + ib (a, b ∈ R) les nombres : 3 + 6i 3 − 4i Indication Correction ; 2 1+i 2−i + 3 + 6i 3 − 4i ; 2 + 5i 2 − 5i + . 1−i 1+i Vidéo [000001] Exercice 2 Écrire sous la forme a + ib les nombres complexes suivants : 1. Nombre de module 2 et d’argument π/3. 2. Nombre de module 3 et d’argument −π/8. Indication Correction Vidéo Exercice 3 Calculer le module et l’argument de u = Indication Correction [000003]

M(O) = 16 g.mol-1 ; M(H) = 1 g.mol-1. EXERCICE 1 (04 points). L’alcool amylique est un composé couramment utilisé en synthèse, en particulier pour la synthèse de l’arome de banane, lui même utilisé pour parfumer des médicaments et des boissons. La formule brute de l’alcool amylique est de la forme CnH2n+2O. Deux des isomères de l’alcool amylique, notés A et B, ont la même chaîne carbonée et sont des alcools primaires. L’isomère A est optiquement actif ; l’isomère B peut réagir avec l’acide éthanoïque

mm ose différents oses amidon,glycogène) 2) OSES neutres : aldoses et cétoses aldéhyde *C asymétrique ou chiral (si 4substituants différents) -> Isoméres optique (stéréoisomères) =configuration spatiale différente mais formule brute identique Mais aussi des Oses + complexes: osamines Oses N-acétylés Oses phosphorylés Oses sulfatés 2a) Représentation linéaire de Fisher D- et L- glycéralldéhyde (aldotriose) voir feuilles la plupart des Oses naturels sont série