Formule 4

(discontinues, lampe à sodium ou mercure-cadmium) Le spectre de l’hydrogène est un spectre de raies, qu’on a regroupées par séries : Lyman (UV), Balmer (Visible), Paschen, Brackett (IR)… La position de toutes les raies s’obtient par une formule simple, la formule de Rydberg-Ritz : (où n et m et tels que )  : constante de Rydberg Remarque : Pour , on retrouve la série de Lyman Pour , la série de Balmer… B) Interprétation du spectre de l’hydrogène Niels Bohr a posé deux affirmations :

jamais été présent dans les manuscrits initiaux mais à leurs cotés. Résumé d'Alibaba et les quarante voleurs Ali Baba est un pauvre bûcheron. Un jour, alors qu'il coupe du bois, Ali Baba entend le chef des quarante voleurs prononcer une étrange formule magique : « Sésame, ouvre-toi ! ». Qu'elle n'est pas sa surprise de voir la roche s'ouvrir à cet ordre ! Après le départ des bandits, Ali Baba entre dans la grotte et découvre des trésors immenses. Il quitte la grotte en emportant une partie d'or

se retrouve prisonnier d’un lieu magique (souterrain, forêt, château..)  tombe malade ou blessé  devient aveugle ou sourd  perd l’objet qui lui a été donné  est victime d’un sort Son ami l’aide grâce  Une fleur Une formule magique Un élixir Une pioche Une hache Une chanson Le héros retrouve son ennemi  Dans un château En haut d’une montagne Au fond Au pied d’un Au milieu du d’une grotte volcan désert Dans une maison sous la neige

vitesse V2 de la voiture en passant devant le feu et la date t2 correspondante à ce passage. c. Vérifier que la voiture est passée lorsque le feu n’est plus vert. 1 3ème année sciences 2010/2011 Physique – Chimie Exercice n° 3 : 1) Chercher la formule brute d’un alcool aliphatique saturé dont la composition en masse en carbone est égale à 4,8 fois celle de l’hydrogène. 2) Chercher les isomères possibles de cet alcool en précisant pour chacun le nom et la classe. 3) Les isomères nommés A, B, C et

l’élément figurant sur le tableau périodique des éléments. Exemples : Le potassium (k) = 39,1g/mol-1 Dans le cas des molécules, elle est obtenue en additionnant toutes les masses molaires des atomes constitutifs de la molécule. Exemple : La formule brute H2O Sa masse molaire = 1+1+16= 18 g/mol-1 Si l'espéce chimique est constituée d’ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que la masse molaire moléculaire. La connaissance des quantités de matières est importante

cesse. Dimension mystique : l'air reste insaisissable et le poète n'en connaît pas le titre il n'a donc aucun contrôle sur ce souvenir déclenché par cet air Voyage spirituel plus qu'intellectuel puisqu'il parle de son « âme ».Cet air est comme une formule magique qui va susciter l'apparition de vies antérieures « dans une autres existence peut-être » et déclencher les souvenirs.

depuis le XVIIe siècle. Nous n'en étudierons que quelques-uns, qui reviennent très souvent et dont il est important de bien comprendre le sens de l'époque. I. Les sentiments Le charme ; Le mot vient du latin « carmen », qui désignait à l'origine une formule magique, puis, de manière plus générale, un chant. À l'époque de Corneille, le mot avait déjà le sens actuel de « attraits », « beauté », « qualité de quelque chose qui plaît » (par exemple, quand on dit « avoir du charme », « faire du charme », «

Hugo  L’aérodynamisme en formule 1 :    ➢ L’aérodynamisme est primordiale en formule 1 pour permettre à la  voiture une meilleur pénétration dans l’air et améliorer les performances  de la voiture pour qu’elle aille plus vite. Nous allons voir dans ce TPE  plus précisément l’aileron arrière de la formule 1. Par quel moyen  l’aileron arrière  d’une formule 1 améliore ses performances ?   Pour cela, dans une première partie nous allons présenter l’aileron arrière de  la formule 1 et dans une deuxième partie nous allons expliquer le 

sont des composés organiques qui ne contiennent que les éléments hydrogène et carbone. H : Z=1 valence 1 C : Z=6 valence 4 Une molécule organique autre que celle d’un hydrocarbure est constituée : - du squelette carboné ne comportant que du carbone et de l’hydrogène - d’un ou de plusieurs groupes caractéristiques ayant au moins un atome autre que C etH, comme O, Cl, N… 4. Les liaisons : L’atome de carbone peut former quatre liaisons simples qui s’orientent dans l’espace en faisant entre elles

–REQUIS CHAP 1 LES SOLUTIONS ELECTROLYTIQUES LES IONS : Connaitre la formule d’un certain nombre d’ions. A partir d’une formule d’un ion, donner sa composition et inversement. Classer les ions en famille à préciser. Savoir identifier certains ions (Voir TP) Savoir qu’un solide ionique est électriquement neutre et en déduire sa formule statistique à partir des ions le composant. LES MOLECULES : connaître